高中数学一轮讲义 第07讲 非金属及其化合物的性质 教师提升版Word文档格式.docx
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复杂的物理、化学变化
主要成分
Na2SiO3，CaSiO3，SiO2的混合物
特性
水硬性，可使用石膏来调节水泥的水硬性
非晶体，无固定熔点，在一定温度范围内可制成各种形状。
抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘；
新型陶瓷。
知识点七、不同物质漂白作用的比较
类型
氧化型
化合型
吸附型
代表
物质
HClO、Na2O2、H2O2、O3等
SO2
活性炭等
机理
强氧化性，能够将有机色素氧化成为无色的物质
可以与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，当遇热或长时间放置后再次分解生成有色物质
物理漂白。
可以吸附有色物质，从而起到漂白的作用。
不可逆性、永久性
可逆性、暂时性
物理性
辨析
1.氯气的漂白实际上是HClO的漂白性，干燥的氯气不具有漂白性。
2.可以使酸碱指示剂褪色，例如氯气通入滴有石蕊试剂的水中，溶液先变为红色，后红色迅速褪去。
3.被氯气熏蒸的湿润的KI淀粉试纸会先变蓝，然后蓝色逐渐褪去，其原因主要是：
4.只能漂白有机色素，而对Fe3+、Cu2+等无机离子没有漂白的作用。
1.SO2使品红溶液褪色，放置一段时间或加热，溶液就会恢复原来的颜色。
2.不会使酸碱指示剂褪色，例如SO2只能使石蕊试液变红而不能使其褪色。
3.SO2会使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性。
如：
4.若向品红溶液中，同时通入等物质的量的SO2和Cl2，品红溶液不褪色：
活性炭是一种多孔的强吸附性物质，可以选择暴晒或者高温的方式回复其活性。
例1.下列离子方程式的书写正确的是（）
A.误将洁厕灵（主要成分盐酸）与消毒液（主要成分次氯酸钠）混合：
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3↓+H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：
SO2+MnO4-+4H+===SO42-+Mn2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I-+H2O2===I2+2OH-
【答案】A
例2今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（amol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（amol），丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（）（溶液体积变化不计）
A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲
【答案】B
例3.溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似，它跟水反应的化学方程式为：
IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关的叙述中，不正确的是（）
A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中，IBr是氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr D.和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
例4.硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCN）2+H2O
HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：
Cl-<
Br-<
SCN-<
I-。
下列说法不正确的是（）
A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．（SCN）2可以与KI溶液反应
C．KSCN可以与FeCl3溶液反应D．（SCN）2可以与KBr溶液反应
例5.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
⑥C60与金刚石互为同分异构体
A.①②⑦B.②③⑥C.①④⑤D.①③④
【答案】C
例6.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（）
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
【答案】B
例7.下列说法正确的是（）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
例8.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；
或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有（填序号）。
①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液
【答案】①②④⑥⑦⑧⑨⑩
例9.向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是（）
A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2
B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3
C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI
D．若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2
例10.下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（）
X
Y
Z
A
NO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2（SO4）3
C
CO2
NaCl（饱和）
D
CO
Ca（OH）2
例11.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
例12.三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；
8HNCO＋6NO2
7N2＋8CO2＋4H2O，
下列说法正确的是（）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D．反应中NO2是还原剂
例13.意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN
N键放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（）
A．N4与N2互为同位素B．14N原子核内的中子数为14
C．N4沸点比P4（白磷）低D．N4是一种比N2稳定的物质
【答案】C
随堂练习：
一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）
1.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是
A．NO
B．HC1
C．NO2
D．NH3
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明
B．都不能证明
C．③④⑤均能证明
D．只有⑤能证明
3.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．①④
B．②④
C．②③
D．①③
4.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A．②③④⑥
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．③④⑤⑥
5.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
6.向5mL18mol·
L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．有0.09mol的硫酸被还原
B．有0.045mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88g
7.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO
：
试液
无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的SO
C．检验试液中的I－：
深黄色溶液
D．检验试液中的CO
沉淀溶解
8.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
B．②③④
C．除①以外
D．全部
9.隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）。
下列有关过氧化氢的说法中正确的是（ ）
A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子
10.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol·
L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为
A．0.2mol
B．0.6mol
C．0.8mol
D．1.0mol
11.下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是（ ）
A．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
B．NH3＋HNO3===NH4NO3
C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
D．2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
12.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
13.某溶液中含有NH
、SO
、SiO
、Br－、CO
、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 （ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na＋
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④
C．①③⑤
D．①②③④⑤
14.下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）
15.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
16.为了在实验室更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（ ）
A．NH4Cl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2＋3H2
2NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
17.下列关于浓H2SO4的说法正确的是（ ）
A．是一种无色粘稠状的液体
B．常温下使Cu发生钝化
C．使蔗糖变黑体现其吸水性
D．可用于干燥氨气
18.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
19.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水
B．品红溶液
C．NaOH溶液
D．饱和NaHCO3溶液
20.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反映制取纯净、干燥的氯气。
（1）在装置A～E中，有①～⑨九个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________________。
（2）B瓶中浓硫酸的作用是________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是________________。
（3）C瓶中盛有NaOH溶液是为了________________，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
22.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①的实验操作名称是________；
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。
完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________；
（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________；
A．CCl4与水不互溶
B．CCl4可与I2发生取代反应
C．CCl4的密度比水大
D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂
E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤③中还可选择______________作萃取剂；
（5）步骤②中反应的离子方程式是___________________________________________________；
（6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
23.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
24.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图所示：
已知：
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定，②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为________。
（2）电解时，发生反应的化学方程式为____________________。
为保证实险的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl3的浓度；
②________________________。
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________________________
（4）实验室制取气体B的化学方程式为____________________________________________。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。
写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO
）：
答案
1.【答案】D
【解析】A项，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以不能排空气法收集，故A错误；
B项，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故B错误；
C项，NO2溶于水生成NO，不能用排水法吸收尾气，故C错误；
D项，氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确。
2.【答案】D
【解析】CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
3.【答案】C
【解析】①项收集NH3装置中无棉花；
②项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；
③项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，烧瓶内液面停止在某一高度不下降，长颈漏斗中液面上升可说明气密性良好，反之，气密性不好；
④项，收集密度比空气大的气体应长进短出。
4.【答案】B
【解析】②、④属于可逆反应，一种反应物过量时，另一种反应仍然不能完全反应；
⑤中二氧化锰只能和浓盐酸反应，当盐酸浓度变小后，不能再反应；
⑥中铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应。
选B。
5.【答案】B
【解析】钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，只不过是制造的过程中温度变化的差异，故A正确，B错误；
钢化玻璃是将普通玻璃加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到，C正确；
不锈钢是由铁、铬、镍制成的合金钢，在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，故D正确。
6.【答案】D
【解析】浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。
浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。
根据题意可得n（H2SO4）＝0.005L×
18mol·
L－1＝0.09mol，参加反应的硫酸n（H2SO4）<
0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。
选D。
7.【答案】B
【解析】A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO
，而存在SO
，硝酸可能将SO
氧化成SO
，最终也会出现白色沉淀，错误；
B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO
、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO
，正确；
如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，C错误；
D选项中如果存在SO
，也会出现相同的实验现象，错误。
8.【答案】C
【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成）；
SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色）；
SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②，③，④，⑤来区别SO2和CO2。
9.【答案】D
【解析】A项，过氧化氢是一种纯净物，由过氧化氢分子构成，故A错误；
B项，过氧化氢是由氢元素和氧元素构成，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故B错误；
C项，过氧化氢分解为氧气和水，属于分解反应，故C错误；
D项，每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故D正确；
10.【答案】C
【解析】由题干知
n（Cu）＝51.2g÷
64g·
mol－1＝0.8mol。
n（NaOH）＝0.5L×
2mol·
L－1＝1mol
整个反应过程转移电子数为0.8mol×
2＝1.6mol，由电子守恒可知铜失的电子恰好为HNO3中＋5价N元素变为NaNO2中＋3价N得到的电子数所以有n（NaNO2）＝1.6mol÷
2＝0.8mol。
11.【答案】C
【解析】在A，D两项中，参加反应的NH3全部被氧化，NH3只体现还原性，所以这两项错误。
B项反应为非氧化还原反应，NH3只体现碱性，所以该项错。
C项中参加反应的8molNH3有2mol被氧化，NH3既体现碱性又体现还原性，所该项正确。
12.【答案】B
【解析】漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D错误、B正确；
制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度
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