届高考化学考点48化学平衡状态判断必刷题Word文档下载推荐.docx

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【答案】C

4．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是

A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

【解析】A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小,平衡常数越大,则表示反应物的转化率越高,它是一个只随温度改变而改变的量,只在可逆反应中才会出现；

错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

5．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝akJ/mol（a>

0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到

化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L

【答案】D

【解析】A．若生成1molFe，则吸收的热量等于akJ，错误；

B．若升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，由于正反应速率增大的多，所以化学平衡正向移动，错误；

C．该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以任何时刻微粒反应是否达到平衡，容器内气体的压强都不变，因此不能根据容器内压强不随时间变化，就判断该反应已达到化学平衡状态，错误；

D．达到化学平衡状态时，由于在该温度下，

，所以若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L，正确。

6．T℃时，在一固定容积的密闭

容器中发生反应:

A（g）+B（g）

C（s）△H<

0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．T℃时，该反应的平衡常数

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是

A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：

c＞b＞a

B．达到平衡时，A2的转化率大小为：

b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

D．a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数

【答案】A

8．如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：

2X（?

）+Y（?

）aZ（g）。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。

下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a=2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：

Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：

Ⅰ＞Ⅱ

【解析】A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：

2X（？

）+Y（？

）aZ（g）

起始量（mol）220

转化量（mol）2xxax

平衡量（mol）2-2x2-xax

由（2-2x）：

（2-x）：

ax＝1：

3：

2可得x＝0.8，a＝1，故A错误；

B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；

C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；

D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：

Ⅰ=Ⅱ，故D错误；

故选B。

9．对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A．加入催化剂可以使状态d变为状态b

B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a＞c

D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：

c＞b＞a

10．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·

L-1。

下列判断正确的是（）

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol·

L-1·

s-1

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K=

D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态

11．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（L

s）

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

【解析】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

xC（g）+2D（s），2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；

xC（g

）+2D（s）

起始量（mol）3100

变化量（mol）1.20.40.4x0.8

平衡量（mol）1.80.60.4x0.8

C的浓度为0.2mol/L，C的物质的量为0.4，计算得到x=1；

A、A的平均反应速率=

=0.3mol/（L•min），故A错误；

B、B的转化率=

×

100%=40%，故B错误；

C、D为固体，该条件下此反应的化学平衡常数=

，故C错误；

D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D正确；

故选D。

12．一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

C（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0．3mol/（L•min）

13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

C（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。

B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3：

1

D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

14．某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：

。

能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②v正（H2O）=v逆（H2）

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体总质量不随时间而变化

⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO

A．①②③B．①

②③④C．②D．①④⑤

【解析】①该反应为C（S）+H2O

CO（g）+H2（g），前后气体系数不相等，如果不平衡，容器中气体的平均相对分子质量变化，如果气体的平均相对分子质量不随时间而变化，则表示反应达到平衡状态，正确；

②v正（H2O）=v逆（H2），表示正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，正确；

③该容器恒容，反应物C为固体，如果反应不平衡，气体密度变化，所以容器中气体的密度不随时间而变化时，反应达到平衡状态，正确；

④因为反应物C为固体，如果反应没有平衡，气体总质量变化，所以容器中气体总质量不随时间而变化时，反应达到平衡状态，正确；

⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO，都是逆反应方向，错误，故答案为B。

15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

完成下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（H2O）=c（H2）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO）·

c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为___________℃；

在此温度下，若反应开始时H2O（g）的浓度为amol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______mol/L。

【答案】

（1）

；

（2）abc；

（3）830；

0.24

16．向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA（g）+2B（g）

yC（g）。

恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；

18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II。

容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=；

平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=__________。

x：

y=__________。

（2）容器内的压强：

平衡状态I与起始状态相比较是__________（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为___________反应（选填“放热”或“吸热”）。

（3）推测第10min时改变的反应条件可能是___________（选填编号）。

①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气

（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2。

则Kl=_，且K1__________K2（选填“>

”、“<

”或“=”）。

（共14分）

（1）0.04mol/（L·

min）；

60%；

1∶2；

（2）无法判断；

放热；

（3）③④⑤（2分）

（4）40L/mol（可不带单位）；

＞。

【解析】

（1）A是反应物，10min内其浓度减小量为（1.0-0.6）mol•L-1=0.4mol/L，v（A）=

=0.04mol/（L•min），图象分析可知反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，平衡状Ⅰ时A浓度减少1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，C浓度增大为1.2mol/L，A的起始浓度=1mol/L，容器体积为1L，转化率=

100%=

100%=60%，消耗量之比等于化学方程式计量数之比，则C与A的浓度变化之比是2：

1，即x：

y=1：

2故答案为：

0.04mol/（L•min），60%，1：

2；

（2）恒温下反应10min后突然改变某一条件C增大，A减小的速率增大，x：

2，可以是1，2，化学方程式为A（g）+2B（g）

2C（g），反应前后气体物质的量减小，若为2，4，化学方程式为：

2A（g）+2B（g）

4C（g），反应前后气体物质的量不变，若为3，6，则得到化学方程式为：

3A（g）+2B（g）

6C（g），反应前后气体物质的量增大，得到反应前后的气体物质的量变化不同，可能增加、减小或不变，平衡状态Ⅰ与起始状态的压强相比较，是不能确定的，无法确定，18min时升高温度，图象分析可知，C物质的量浓度减小，A浓度增大，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，故答案为：

无法判断，放热；

（3）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，A浓度减小，C浓度增大达到平衡状态Ⅰ，上述分析可知反应为放热反应，①减压反应速率减小，故①错误；

②降温反应速率减小，不符合图象变化，故②错误；

③升温反应速率增大，反应未达到平衡状态，所以反应仍正向进行最后达到平衡状态Ⅰ，故③正确；

④加催化剂加快反应速率，故④正确；

⑤增加B的量是增大反应物浓度，反应速率增大，故⑤正确；

⑥恒温恒容容器中充入氦气，总压增大，分压不变，速率不变，故⑥错误；

所以反应条件可能为选③④⑤，故答案为：

③④⑤；

（4）向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA（g）+2B（g）

yC（g）．A的起始浓度=1mol/L，容器体积为2L，若已知平衡状态Ⅰ时B的物质的量为0.6mol，消耗B物质的量为3.0mol-0.6mol=2.4mol，A消耗物质的量=2.0mol-0.4mol/L×

2L=1.2mol，C生成物质的量=2L×

1.2mol/L=2.4mol，化学方程式计量数之比=1.2：

2.4：

2.4=1：

2：

2，化学方程式为：

A（g）+2B（g）

2C，平衡浓度分别为：

c（A）=0.4mol/L，c（B）=

=0.3mol/L，c（C）=1.2mol/L平衡常数K1=

=40L/mol，已知第18min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：

40L/mol，＞。

17．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；

根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________（填字母）。

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对

平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小

（2分）减小（2分）

（2）

mol·

min-1（3分）

（3）cd（2分）（4）cd（2分）

18．将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2（g）+I2（g）

2HI（g）平衡常数的表达式为K1=_____________（用K表示）。

（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c（HI）不变

C．c（I2）=c（H2）

D．v（HI）正=v（H2）逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向_________进行。

（1）K=

K1=

（2）0.5mol/L，20%

（3）BD

（4）正向，逆向

19．一定条件下，在体积为3 

L 

的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g） 

△H=akJ·

mol-1，△S=bJ·

mol-1·

K-1（a、b 

均为正数），达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2 

的浓度变化表示的化学反应速率是_______（用nB、tB 

表示）。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________（填字母）。

a.2v生成（CH3OH）=v生成（H2）b.压强不变

c.混合气体的密度不再改变d.CO 

的体积分数不再变化

（3）如果反应从逆反应开始，将CH3OH 

充入容器a 

和b 

中进行反应。

a 

的容积保持不变，b 

的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

同温同压时，将等量的CH3OH 

充入初始体积相同的容器a、b 

中，反应同时开始。

反应开始时，a 

与b 

中生成

H2的速率va_______vb，反应过程中两容器里生成H2的速率是va_______vb，达到平衡时，a 

中CH3OH 

转化率相比较，则是aa______ab

【答案】

min-1abd=>

<

20．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）ΔH＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×

10－4。

请回答：

（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正（N2）＝v逆（NO）

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________（填字母序号）。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。

（填[Z-x-x-k“变大”、“变小”或“不变”）

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×

10－1mol·

L－

1、4.0×

10－2mol·

L－1和3.0×

10－3mol·

L－1，此时反应___________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是________________________________。

（1）0.05mol/（L·

（2）AD；

（3）AC；

（4）不变；

（5）向正向进行；

浓度商小于平衡常数。

平衡，说明反应速率快，即T1＞T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，故正确；

（4）再充入NO，相当于在原来的基础增大压强，因为反应前后气体系数之和相等，即平衡不移动，NO的体积分数不变；

（5）此时的Qc=（3×

10－3）2/[（2．5×

10－1×

4×

10－2]=9×

10－4，上述反应达到平衡时的化学平衡常数为K=64×

10－4，Qc＜K，说明反应向正反应方向移动。

21．已知NO2与以SO2能发生反应：

NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）+NO（g）。

（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。

（2）已知：

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1＝-113.0kJ·

mol-1

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H2＝-196.6kJ·

mol-1

则NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H=__________

（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0（NO2）:

n0（SO2）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]。

部分实验结果如图所示。

①当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数

②若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，经过tmin后反应达到平衡，则反应从起始至tmin内的化学反应速率v（NO2）=_____mol/（L·

min）。

③若要使图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B点的平衡状态，