陕西省咸阳市中考化学同步训练一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制含解Word下载.docx

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A．

取用NaCl

B．

称量NaCl

C．

量取H2O

D．

溶解NaCl

7．氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（　　）

A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解

B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl﹣

D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

8．下列图示的实验中，正确的是（　　）

将NaCl倒入量筒中配制溶液

过滤

称取NaClD

．

稀释浓硫酸

9．实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（　　）

A．用3g氯化钠与100g水配制得到

B．直接用手抓取氯化钠

C．氯化钠直接放于天平托盘上称取

D．用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到

10．实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（　　）

A．计算、称量、量取、溶解B．称量、量取、计算、溶解

C．量取、称量、溶解、计算D．计算、溶解、称量、量取

11．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种．实验室现需配制50g这种溶液，过程如下：

①装瓶贴标签；

②溶解；

③计算；

④称量．正确的操作顺序是（　　）

A．①②③④B．④③②①C．③④②①D．②③①④

12．100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是（　　）

A．用500mL量筒量取98.0mL水

B．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体

C．将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH=13.7

D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液

13．以下实验或实验操作不正确的是（　　）

A．配制10%氯化钠溶液的一般步骤是：

计算、称量、量取、溶解

B．用试管盛放液体进行加热，试管口要略向下倾斜

C．用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉

D．用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量

二、填空题（共9小题）

14．实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为________g，主要操作步骤是：

计算、________、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是________．在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

15．结合配制100g质量分数为6%的H2O2溶液的实验，回答下列问题．

（1）计算：

需要质量分数为30%的H2O2溶液________g；

（2）量取：

量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数________6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；

（3）混匀：

将准确量取的H2O2溶液和水倒入________（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；

（4）装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处．

16．用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液．

（1）量取所需水的体积．最好选用________（填“50mL”、“100mL”或“500mL”）的量筒．

（2）用量筒量水时，若俯视，则量取水的体积会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（3）规范的溶解操作，用到的仪器有________．

17．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．

（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为________%（计算结果保留整数）．

（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL（水的密度近似看做1g/mL）．

（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）．

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是________（填字母）如图．

（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．

（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：

________g/mL．

硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

温度/℃

质量分数/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.044

18．实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．

（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水________mL．

（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是________．

（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数________（填“不变”、“变大”或“变小”）．

19．实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液．如图1是某同学的实验操作过程：

（1）用图1中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________，a的名称是________．

（2）若③中游标卡尺读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g．

（3）该同学需要用水的体积是________mL．（水的密度为1.0g/mL）

（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10%．

20．某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________．若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

21．如图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：

回答下列问题：

（1）E仪器的名称是________．配制时，在上面的仪器中除B、C、E外，还必须选用的是（填字母编号）________．

（2）在该实验中，C仪器的作用是________．在使用E量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将________（偏小、偏大、无影响）．

22．已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；

若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将________（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有________（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是________、________．

三、解答题（共6小题）

23．食盐在生活中具有广泛用途．

（1）常温下，欲配制100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要用100毫升量筒量取________毫升的水，必须用到的仪器有托盘天平﹑药匙﹑胶头滴管﹑玻璃棒﹑量筒和________，其中玻璃棒的作用是________．

（2）上述氯化钠来自粗盐提纯实验，粗盐提纯的主要步骤是溶解过滤________和计算产率．

24．要配制50g20%的KNO3溶液，需要量取水的体积________mL．若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将________．（填“偏大”，“偏小”，“不变”）

25．利用如图所示的实验操作，配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液．请回答问题：

（1）配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为________g．

（2）A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是________（填序号）．

（3）上述A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是________（填序号）．

26．下列是实验室常用的部分实验仪器，请按要求回答：

现在配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，所需要的实验仪器有________；

主要的实验操作顺序是________；

根据计算所得数据，用称取所需要的氯化钾放入中，再用量取所需的水倒入盛氯化钾的容器中，并用搅拌使其溶解，将配制好的溶液倒入中，盖上瓶塞，贴上写好名称的标签待用．

27．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________g．

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液________g；

蒸馏水________g；

配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．

（3）下列操作正确的是________．

A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体

B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，________（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．

28．小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

【实验步骤】

需要氢氧化钠固体________g，水________mL（水的密度以1.0g/cm3计）

（2）称量：

用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．

（3）溶解：

用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．

【拓展思维】

假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？

（反应的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O）

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制参考答案与试题解析

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】实验室配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：

计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

【解答】解：

A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确．

B、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．

C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．

D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误．

故选A．

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

【分析】A、根据溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数进行分析判断．

B、根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程．

C、根据烧杯不能进行直接加热进行分析判断．

D、根据溶解时玻璃棒的作用进行分析判断．

A、溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×

10%=5g，故选项说法正确．

B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣5g=45g；

水的密度为1g/cm3，则根据V=

=

=45cm3=45mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确．

C、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，不能进行直接加热，故选项说法错误．

D、玻璃棒在溶解时所起的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确．

故选C．

【分析】A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：

计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器．

B、根据溶质质量=溶液质量×

C、根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程．

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．

A、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；

在这些操作中需要的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确．

B、溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×

6%=3.0g，故选项说法正确．

C、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣3.0g=47g；

=47cm3=47mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法错误．

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确．

【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：

计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，由溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数计算所需溶质的质量；

由实验步骤分析解答需要的仪器、使用注意事项．

溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×

10%=10.0g，故选项说法正确．

B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确．

C、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误．

D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确．

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键．

【分析】A、根据托盘天平称量药品的注意事项进行分析判断．

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C、根据溶解操作应在烧杯中进行进行分析判断．

D、根据溶解操作的方法进行分析判断．

A、用托盘天平称量氯化钠时，为防止腐蚀托盘，应将氯化钠放在纸片上称量，故选项说法错误．

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，故选项说法错误．

C、溶解操作应在烧杯中，不能将称好的氯化钠放入量筒中溶解，故选项说法错误．

D、为加快固体溶解，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、各步实验操作的注意事项等是正确解答本题的关键．

【分析】A、根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行．

A、取用粉末状药品时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取药品，图中所示操作正确．

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．

D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中所示操作错误．

【点评】本题难度不大，熟悉实验室配制溶液的步骤、方法、各种仪器的用途及使用注意事项是解答本题的关键．

7．（2013•潍坊）氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（　　）

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；

固体溶解度的影响因素；

溶液的导电性及其原理分析；

氯化钠与粗盐提纯．

【专题】常见的盐化学肥料．

【分析】A、根据“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中玻璃棒的作用进行分析判断．

B、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．

C、溶液能导电的原因是存在能自由移动的离子．

D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断．

A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解，故选项说法正确．

B、“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用余热使水分蒸干，故选项说法错误．

C、氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl﹣，故选项说法正确．

D、氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，故选项说法正确．

故选B．

【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、蒸发操作时停止加热的时机、溶液导电的原因等是正确解答本题的关键．

称取NaCl

称量器-托盘天平；

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；

过滤的原理、方法及其应用．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、配制溶液在烧杯内进行，量筒只能量度液体的体积；

B、据过滤的注意事项分析解答；

C、利用托盘天平称量药品的质量应‘左物右码’；

D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌．

A、配制溶液在烧杯内进行，量筒只能量度液体的体积，故A错误；

B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；

C、利用托盘天平称取NaCl，应‘左物右码’，图示操作错误；

D、释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确；

【点评】了解配制溶液的仪器，掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，天平的正确使用方法及稀释浓硫酸的方法和注意事项，才能作出正确的判断．

【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；

再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量．

B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．

D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算方法进行分析判断．

A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：

100g×

3%=3g，需要水的质量为：

100g﹣3g=97g，故选项说法错误．

B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误．

C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误．

D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为

100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确．

【点评】本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、方法等是正确