人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习II卷模拟Word下载.docx
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1023mol﹣1
D.气体摩尔体积为22.4L/mol
4.（2分）（2018高一上·
石家庄期中）人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（）
A.1：
1
B.1∶4
C.2：
1
D.2：
3
5.（2分）（2018高一上·
济南开学考）相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）
A.NH3
B.O2
C.H2
D.CH4
6.（2分）NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A.
L
B.
C.
D.
7.（2分）（2016高一下·
铅山月考）下列说法中正确的是（）
A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
8.（2分）下列物质中含原子个数最多是
（）
A.0．4molO2
B.5．6LCO2（S．T．P）
C.4℃时5．4mLH2O
D.10gNe
9.（2分）（2016高一上·
眉山期中）体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（）
A.c=
B.m=
C.c=
D.w=
10.（2分）（2018高一上·
太原期末）配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）
A.烧杯
B.容量瓶
C.漏斗
D.玻璃棒
11.（2分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）
A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L
B.该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3LSO2
C.配制250mL、4.6mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5mL
D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%
12.（2分）（2019高三上·
衡阳月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子效为2NA
C.100mL18mol·
L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D.常温常压下，9.5g羟基（－18OH）含有的中子数为5.5NA
13.（2分）（2015高一上·
金华月考）A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为
A.120.4g/mol
B.50.4g/mol
C.182.4g/mol
D.252g/mol
14.（2分）（2016高一上·
庆阳期中）下列说法中正确的是（）
A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
B.CO32﹣的摩尔质量是60g/mol
C.1molO2的质量是32g/mol
D.标准状况下，18g水的体积是22.4L
15.（2分）把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）。
A.184g
B.181.8g
C.180g
D.183.6g
16.（2分）（2019高一上·
吉林月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1mol氦气中有2NA个氦原子
B.含有1.204×
1024个氧原子的氧气，占有体积22.4L
C.2L0.3mol·
L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D.22gN2O中所含的电子数为11NA
17.（2分）质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（）
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
18.（2分）（2017高一上·
定州期末）下列说法正确的是（）
A.把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
19.（2分）（2018高一上·
和平期中）下列叙述错误的是（）
A.10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
20.（2分）（2016高三上·
西安期中）已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，溶液中所含NaCl的质量为mg．下列选项正确的是（）
A.该温度下NaCl的溶解度S=
g
B.溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=
mol•L﹣1
C.溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=
D.溶液中溶质的质量分数w=
%
二、非选择题（共5题；
共28分）
21.（2分）（2018高一下·
海安期末）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.0mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·
L-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·
L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。
己知：
①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3与I2能发生如下反应：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）配制100mL0.01500mol·
L-1I2溶液，需要准确称取________gI2单质。
（保留3位小数）
（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。
________（请写出计算过程）
22.（3分）（2018高一上·
西城期末）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
高锰酸钾（KMnO4）
158
阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
硝酸银（AgNO3）
0.02
170
（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。
a．蔗糖
b．硫酸钾
c．硝酸银
（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：
①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：
________;
mol/L（可以不化简）。
23.（6分）（2019高一上·
温州期末）某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：
当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：
一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3）下列实验结论符合事实的是________________
A.该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B.该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C.该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D.该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
24.（6分）
（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．CH4的摩尔质量为
________ ，4.8gCH4的物质的量为
________ ，在标准状况下的体积约为
________ ，所含氢原子数为
________．
（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为
________ ．
（3）体积比为1：
2：
3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
25.（11分）（2017高一上·
郫县期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
．
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L﹣1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；
②玻璃棒；
③烧杯；
④药匙；
⑤量筒；
⑥托盘天平．
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）；
该仪器上标有以下五项中的________；
A．温度
B．浓度
C．容量
D．压强
E．刻度线
②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．________
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．________
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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