化学方程式Word格式文档下载.docx

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　　Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

2>

反应物量不同，产物不同

　　2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O

　　NaOH+CO2（过量）=NaHCO3

3>

反应物物态不同，产物不同

　　2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2

　　2NaCl=熔融电解=2Na+Cl2↑

结构简式与分子式

　　化学方程式中，有机物需要用结构简式

　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。

但还是写结构简式为妙。

　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

同位素

　　需要标记同位素的反应，同位素的位置一定要标记准确。

典型的案例就是酯化反应，如果羧酸的-OH被

　　18（上角标）O标记，则生成物一方的18（上角标）O要写在水上，不能张冠李戴地标在酯上。

编辑本段配平方法

1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。

　　例如:

　　（CuSO_4）（NaOH）[Cu（OH）_2]（Na_2SO_4）

　　_数字为原子数数字在字母右下角

2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；

根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

第一步H20（g）+Fe——Fe3O4+H2

　　第二步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+H2

　　第三步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+4H2（反应条件为高温）

3、奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；

从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；

由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

配平H2O+Fe→Fe3O4+H2

　　第一步：

配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2

　　第二步：

配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2

　　第三步：

配平后的化学方程式：

　　4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2

4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；

根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；

解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；

最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：

NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

　　3a=4c（满足氢原子数相等）

　　2b=c（满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：

a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5、化合价法

　　1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价,再根据以上的方法配平

　　2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。

6、初中化学方程式

　　初中化学方程式汇总

　　一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

　　1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑

　　14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

　　植物的光合作用：

6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

　　17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

　　18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

　　22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：

　　24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：

　　27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：

　　38．酒精在空气中燃烧：

　　39．氢气在空气中燃烧：

　　六、金属

（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：

　　41．铁在氧气中燃烧：

　　42.铜在空气中受热：

　　43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

　　55.铜和硝酸银反应：

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

　　（4）金属铁的治炼原理：

　　56．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

　　57.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

12（4张）

　　58.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　59.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　60.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

　　74.铁和硫酸铜溶液反应：

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应:

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：

　　（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

　　76.氢氧化钙与碳酸钠：

　　（4）盐+盐-----两种新盐

　　77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

编辑本段初中化学方程式总结

一、O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式

基本反应类型

反应现象

用途

点燃

　　2H2+O2====2H2O

化合反应

氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水

H2是最清洁的燃料

　　S+O2====SO2

硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。

制炸药（火药）

　　4P+5O2====2P2O5

磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量.

火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数

　　3Fe+2O2=====Fe3O4

铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热.

验证空气中氧气的体积分数

　　2Mg+O2=====2MgO

镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.

制烟花

　　CH4+2O2=====CO2+2H2O

甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.

天然气的主要成分，主要的燃料

△

　　2Hg+O2=====2HgO

部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少

最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二.O2的制法

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

分解反应

/

实验室制取O2

MnO2

　　2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　△

氯酸钾逐渐融化

　　2H2O2====2H2O+O2↑

产生大量无色气泡

通电

　　2H2O====2H2↑+O2↑

正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍

　　2HgO=====2Hg+O2↑

粉红色固体渐消失，产生银色液体

三.C的化学性质

　　1.可燃性

基本类型

（O2充足）

　　点燃

　　C+O2====CO2

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤,木炭的主要成分,做燃料

（O2不充足）

　　2C+O2====2CO

　　另有C+CO2→2CO

碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒

常用于工业冶铁（碳为焦炭）

　　2.还原性

高温

　　CO2+C=====2CO

该反应吸热

煤炉中的反应之一

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

置换反应

黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

还原CuO（冶炼金属）

　　2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑

红色物质逐渐变黑，有气体生成

还原Fe2O3（炼铁）

四.CO的化学性质

　　1.可燃性

　　2CO+O2=====2CO2

一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

煤气主要成分,做燃料

　　2.还原性

　　CuO+CO====Cu+CO2

黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体

还原CuO（冶炼铜）

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

/化合反应

红色固体逐渐变为黑色

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁

对比：

△

　　H2+CuO====Cu+H2O

黑色固体变红色,管壁有水珠

精练Cu

五.CO2的化学性质

　　1.与H2O反应

CO2+H2O==H2CO3

将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红

制碳酸饮料

　　H2CO3===H2O+CO2↑

加热上述溶液产生气泡,且变回紫色

（H2CO3不稳定）

　　2.与（中）强碱的反应

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）

用石灰浆粉刷墙壁；

实验室检验CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

无明显现象

工业上吸收废气

六、CO2的制取

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

复分解

产生无色气泡,大理石逐渐溶解

实验室制取CO2,在大理石上"

刻字"

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解

可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止

　　大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）

　　CaCO3====CaO+CO2↑

分解

工业上用石灰石制取生石灰、CO2

七.金属的化学性质

　　金属活动性顺序：

　　Cs、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Li、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm

　　铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

　　Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Dy、Am、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、（H）、Sc、Pu、Th、Np、Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、

　　U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Cd、In、Tl、Co

　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

　　Ni、Mo、Sn、Pb、（D2）、（H2）、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、Pd、Pt、Au

　　镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

　　初中常用：

　　K>

Ca>

Na>

Mg>

Al>

Zn>

Fe>

Si>

Pb>

（H）>

Cu>

Hg>

Ag>

Pt>

Au.

编辑本段置换

4Al+3O2===2Al2O3

化合