EDTA标准溶液的配制与标定实验报告.doc

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EDTA标准溶液的配制与标定

EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的

（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4·7H2O等标准物质来标定。

当用金属锌标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。

滴定反应式：

指示剂反应Hln2-+Zn2+=Znln-+H+

滴定反应H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+

终点反应Znln-+H2Y2-↔ZnY2-+Hln2-+H+

二、实验注意事项

（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器：

酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：

EDTA二钠盐、金属锌、1:

1的氨水、1:

1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）

四、实验过程及原始数据记录

（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。

（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:

1HCl5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:

1氨水至开始出现Zn（OH）2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

EDTA的标定[m（Zn）=0.1815g]

试验次数

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

V初EDTA/ml

0

0

0

V末EDTA/ml

29.70

29.65

28.60

VEDTA（mol/L）

29.70

29.65

28.60

cEDTA（mol/L）

0.0094

0.0094

0.0098

CEDTA（mol/L）平均值

0.0095

相对平均偏差

1.7544%

计算过程

cEDTA（mol/L）=m（Zn）/[M（Zn）*V]*1000*25/250

式中m（Zn）为称取分析纯Zn的质量（g）；M（Zn）为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。

第一次：

c（EDTA）=0.185/（65*29.7）*1000*25/250=0.0094mol/L

第二次：

c（EDTA）=0.1815/（65*29.65）*1000*25/250=0.0094mol/L

第三次：

c（EDTA）=0.1815/（65*28.6）*1000*25/250=0.0098mol/L

cEDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095

cEDTA（mol/L）平均偏差=（|0.0094-0.0095|+|0.0094-0.0095|+|0.0098-0.0095|）/3=0.0001667

cEDTA（mol/L）相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095*100%=1.7544%

实验日期：

2012.10.25学生：

庄永招

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