利用化学方程式计算教案Word文档格式.docx
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练习加强巩固知识的应用。
第一课时
教学要点:
学会利用化学方程式的简单计算
教学过程:
一、复习明标
1、复习提问:
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
(1)氯酸钾与二氧化锰共热
(2)氢气还原氧化铜
2、前置作业检查:
完成下列各化学反应方程式,并求出有关物质之间的质量比。
1、过氧化氢与二氧化锰混合,写出反应物及生成物之间的质量比。
2、碳在氧气中燃烧,碳与氧气的质量比。
3、氢气还原氧化铜,氧化铜与水的质量比。
4、锌与盐酸反应,氯化锌与氢气的质量比。
二、导入新课:
由于化学方程式反映出各物质的质量比,因此,我们可以根据化学方程式进行有关计算。
进行计算时必须知道一种物质的质量,由此可以求出其它物质的质量。
那么,怎样根据化学方程式计算呢?
三、新授课:
利用化学方程式的简单计算
【学生探究】例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写?
本题中已知质量的物质是谁?
待求质量的物质是谁?
解
(1)设未知量设:
加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
(2)写出反应的化学方程式并配平
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)写出相关物质的相对分子质量
158 32
质量和已知量、未知量
6g x
(4)列出比例式,求解
(5)简明地写出答案 答:
加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。
【教师点拨】1、设未知量的方法与数学上的设法略有不同。
2、所写化学方程式必须正确,特别要注意配平,这是基础。
3、求出所需物质之间的质量比,这是关键。
并把已知量、未知量写在相应物质的下面,为下一步列出比例作充分准备。
【讨论】解题步骤:
设、写、找、列、算、答。
强调解题步骤完整的必要性。
【阅读】例题2,学习书写格式。
(说明)今后作业时格式要与例题的解题过程一样,强调书写格式的规范性。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
解:
设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
10056
x10t
x=
=18t。
答:
需要碳酸钙18t。
【教师点拨】上述两例可知,已知反应物的质量可以求生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量,那么,假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示、交流、讨论
【课堂练习】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少克?
生成氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?
(反应物或者生成物)
【学生分析、讨论,展示成果】
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
【小结】化学反应计算的几种方法。
四、课堂作业:
1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷,消耗氧气的质量是多少克?
生成多少克五氧化二磷?
2、在实验室中,可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(二氧化锰做催化剂),生成氯化钾和氧气。
要制得3.2g氧气,需氯酸钾多少克?
五、前置作业:
根据化学方程式的涵义,反应物与生成物之间的质量比可
△
表示为:
2KClO3==2KCl+3O2↑
24514996
若()g()g48g
点燃
同理:
C+O2==CO2
123244
若()g()g22g
讲解:
这说明:
在化学反应中,反应物与生成物之间质量比是成正比例关系,因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可生成物(或反应物)的质量。
六、板书设计:
6g x
第二课时
综合运用化学方程式进行计算。
一、复习明标:
1、涵义:
化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律,化学知识是化学计算的基础,数学运算是化学计算的工具.
2、步骤:
(1).设未知量x
(2).写正确的化学方程式
(3).找已知与未知之间的质量比;
并在相应的化学式下面写出已知量和待求量.
(4).列比例式
(5).解比例式,求出未知量
(6).答
3、从量的角度理解化学反应:
在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上,使学生从定量的角度理解化学反应.
【检查前置作业】
【重点难点解析】
1.书写格式规范是本节的重点
2.含杂质的计算是本节的教学难点
3.关键是明确解题思路:
(1)审题(2)析题(3)解题(4)验题
4.容易发生的错误:
(1)题意理解不清、答非所问;
(2)化学方程式书写错误,使计算失去正确依据;
(3)单位不统一,有时把体积等代入;
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入;
(5)计算不认真、粗心大意,如求算式量出现错误等.
例1、10克水通电可制得氢气多少g?
氧气多少g?
【分析讨论】本题是已知反应物的质量,同时求两种生成物的质量,可根据化学方程式的计算步骤,同时设两个未知量,分别与已知量列比例式求解.
解设10克水通电可制得氢气的质量为x,氧气的质量为y.
2H2O=
2H2↑+O2↑
36432
10克xy
∴x=1.1gy=8.9g
可制得H21.1g,O2为8.9g.
例2:
实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应,反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?
【分析】:
解题思路,特别强调为什么将(5—3.7)g锌粒的质量代入化学方程式计算,不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
【板演】:
请一位同学板演,其他同学做在本子上。
【小结】:
指出板演中的问题并给予更正。
三、讨论、归纳、展示成果
【课堂练习】:
课本第100页第1、2、3题
【讲解】:
足量的涵义:
适量(恰好完全反应的合适量)
足量
过量(反应后有剩余的量)
【总结】:
略
四、布置作业:
1、课后作业:
6、7、8题
2、前置作业:
这些氢气在标准状况下占多大体积?
(标况下,氢气的密度是0.09g/L)
五、板书设计:
(一)解设10克水通电可制得氢气的质量为x,氧气的质量为y.
36432
(二)足量的涵义:
足量
第三课时
利用化学方程式计算及有关物质体积的运算。
一、复习明标:
(一)复习回顾
1、方程式计算的步骤有哪些?
计算的要领和关键是什么?
2、化学反应计算时的基本思路有哪些?
(二)检查前置作业
二、引入新课:
例题1:
加热分解6g高锰酸钾所得的氧气,若改用过氧化氢制同质量的氧气,需分解多少克过氧化氢?
学生分组讨论解决,并进行分享。
例题2:
电解90g水能生成多少g氢气?
合多少升?
(标准状况下,氢气的密度为0.09g/L)
学生独立完成后,教师作适应的讲解。
例题3:
在标准状况下,6.2g磷在氧气中充分燃烧,需要氧气多少克?
这些氧气的体积是多少升?
能生成P2O5多少克?
(已知标况下
O2=1.43g/L)
【分析探究】根据化学方程式的计算要求单位一致,初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算,所以本题不能直接求出O2的体积,只能先求出生成O2的质量.再根据V气=
进行换算.
【分组讨论展示】解设需要氧气的质量为x,生成P2O5的质量为y.
4P+5O2
2P2O5
4×
315×
322×
142
6.2gxy
=
∴x=8gy=14.2g
VO2=
=5.6L
答:
需要氧气5.6升.
例题4把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为9.48克,求①生成氧气的质量;
②剩余物质各是什么?
质量分别是多少克?
【分析探究】MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变,所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量,这也是解本题的关键.
【讨论展示】解根据质量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
设生成物中KCl质量为xg
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x3.84g
∴x=5.96g
MnO2的质量9.48g–5.96g=3.52g
氧气的质量为3.84g,剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.
三、学生练习:
练习册
四、本课小结:
略
五、布置作业:
书101页4、5、6题
(1)、用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中金属铜的质量分数.
(2)、3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO的质量.
计算过程(略)
第四课时
练习知识强化
【同步达纲练习】
一、选择题:
1.甲、乙两人各取2克锌分别与足量的稀H2SO4和稀HCl反应制得的氢气是()
A.甲的多B.一样多C.乙的多D.无法比较
2.氧化铜跟氢气反应时,如果生成36克水,则被还原的CuO的质量是()
A.40克B.60克C.80克D.160克
3.完全分解等质量的下列物质:
水、KClO3、KMnO4、HgO、得到O2最多的是()
A.KClO3B.KMnO4C.HgOD.H2O
4.2.4g镁、2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌分别与足量的稀H2SO4反应,得到H2的质量比依次是()
A.1∶1∶1∶1B.2∶3∶2∶2
C.3∶1∶1∶2D.1∶2∶2∶3
5.金属X与盐酸反应能生成XCl2,已知9.6g该金属与足量盐酸反应放出0.8gH2,则金属X的相对原子质量是()
A.24B.40C.56D.65
6.有A和B两种物质,在一定条件下反应生成C和D,已知2克A能和5克B恰好完全反应,生成4克C和3克D,现有6克A和20克B经充分反应后,下列说法正确的是()
A.生成C和D质量之和为26克B.生成12克C
C.有1克A剩余D.生成10克D
二、填空题
7.每份质量P与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5.
8.加热克KMnO4可生成6.4克O2,完全反应后剩余固体是
和___________,其质量分别是和.
三、计算题
9.将109铁与509稀H2SO4反应完毕后,取出剩余的铁,洗涤、干燥后,称其质量为3g.试回答:
可制得氢气多少升?
(标况下ρH2=0.09g/L)
10.将铜和氧化铜的混合物209,用足量的H2还原,待反应完全,得到固体铜16.8g,求:
(1)反应用掉的H2质量是多少?
。
(2)原混合物里CuO的质量分数?
【素质优化训练】
1.取7.2gCuxOy的化合物与H2充分反应后,得到6.4gCu,写出该反应的化学方程式.
2.将6克Mg分别与不同质量的O2反应,试将生成MgO的质量填入下表,并回答:
氧气的质量(g)
生成MgO的质量(g)
2
4
8
12
(1)当第一次与2gO2反应时,为什么不能生成8gMgO?
(2)从第二次以后,、为什么不断增加O2的质量,生成MgO的质量却不增加?
3.将锌和ZnSO4的混合物20.8g,放入179.6g稀H2SO4中,完全反应后得到200gZnSO4溶液.求:
(1)原混合物中Zn的质量分数?
(2)把200gZnSO4液中的水蒸干,可得到ZnSO4固体多少g?
【知识验证实验】
甲、乙两同学在实验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中,假如没有二氧化锰,可以加少量高锰酸钾,同样可以使氨酸钾很快放出氧气.甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用,乙同学认为是高锰酸钾分解产生的二氧化锰起了催化作用.你同意谁的观点?
并用化学方程式表达你的观点.
【知识探究学习】
难题巧解:
锌、铁、镁的混合物4g,与足量的稀H2SO4完全反应,蒸发水份后,得到固体物质1g,试计算生成的氢气的质量?