高三化学模拟检测试题2.doc
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高考化学模拟试题
第一卷
7．下列有关物质分类或归类正确的一组是 （）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥
8．下列说法中正确的是 （）
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大
C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
9．下列离子方程式正确的是 （）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：
2H++CO32-CO2↑+H2O
B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：
△
HCOOH+2Cu（OH）2Cu2O+CO2↑+3H2O
△
C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：
2C6H5O-+CO2 +H2O2C6H5OH+CO32-
△
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH+CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
②c（H+）=10-1mol·L-1的溶液中：
Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH、S2-、Br-
④水电离出的c（H）=10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：
、Fe2+、SO、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中：
NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①② B．①③
C．②④ D．①②⑤⑥
11．关于下列四个图像的说法中正确的是 （）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H+（g）”中的AH>0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：
1
C．图③表示可逆反应“A2+（g）+3B2+（g）2AB3（g）”的AH<0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
12．下列实验装置图完全正确的是 （）
13．已知常温下：
。
则下列叙述正确的是 （）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
第二卷
26．（12分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是；
（2）甲的化学式是，乙的化学式可能是；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是；
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为。
27．（14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。
写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。
又知
。
请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
；
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题：
①2SO3（g）的
△H0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别
为K1、K2，则K1K2；若反应进行到
状态D时，（填“>”、“<”或“=”）
28．（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有二种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究]
实验操作过程（略）。
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
（填序号）；
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确；
（3）实验过程，仪器C的作用是；
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
实验小组
称取CuSO4
的质量/g
仪器C增
加的质量/g
量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积/mL
①
6.4
2.88
224
②
6.4
2.56
448
请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
①组；
②组。
35．（15分）（化学一化学与技术）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2：
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为。
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断Na0H是否过量的简单实验方法是。
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是
36．（化学一物质结构与性质）15分
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。
只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构。
请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为。
其B、F形成的化合物晶体类型是
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式
（3）A、C形成的分子属于（极性或非极性）分子。
该分子有对孤对电子个σ键，中心原子杂化方式
（4）A、E形成的化合物的电子式
（5）CA3与FA4的稳定性:
;离子半径:
E+C3-
37.（15分）（化学一有机化学基础）
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。
为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
（1）若A物质与H：
发生加成反应，产物的名称为；
（2）合成路线中反应①②③⑤⑥所属反应类型名称为；
（3）反应④的化学方程式为；
（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式：
。
参考答案（化学）
第一卷
7．B8．C9．D10．A11．C12．D13．D
第二卷
通电
26．（14分）
（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）AlCl3（2分）Na2O、Na2S（4分，每个2分，错不得分）
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（4分）
（3）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）
27．（14分）
（1）acd（3分，每个1分，错不得分）
（2）CO+2H2=CH3OH（2分）
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ·mol-1（3分）
（3）①<（2分）②>（2分）>（2分）
30．（15分）
Ⅰ.SO3（2分） Ⅱ.SO2、O2（2分）
（1）①③④⑥⑤②（1分）
（2）I（2分）
△
△
（3）吸收SO2、SO3气体（2分）
（4）①4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑（2分）
②2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑（2分）
选作题
35．（15分）
（1）稀释ClO 2以防止爆炸；（2分）
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）
（3）连续测定吸收塔内溶液的pH；（4分）
（4）蒸发、冷却结晶、过滤（6分）
36.（15分）
（1）3S23P2原子晶体（4分）
（2）NH4H
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