大学化学A文档格式.docx

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（1）n

（2）m

（3）ms（4）l

3、下列物质中，属于原子晶体的是答：

（）

（1）CO2

（2）SiO2

（3）CsCl

（4）CaO

4、BaCO3能溶于盐酸的最合理解释是答：

（1）BaCO3的K较大；

（2）BaCO3在水中的溶解度较大；

（3）能反应生成CO2气体离开系统，使溶解平衡发生移动；

（4）BaCO3的K较小。

5、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是答（）

（1）聚氯乙烯

（2）聚苯乙烯

（3）聚甲基丙烯酸甲酯

（4）聚酰胺

6、下列各组离子中，两种离子的外层电子构型同属于18电子的是答（）

（1）Mn2+,Cr3+

（2）K+,Zn2+

（3）Pb4+,Ag+

（4）Cu+,Sn2+

（5）Ti4+,Ge4+

7、下列各系列中，哪一个系列是按电离能增加的顺序排列的？

（1）Li,Na,K

（2）B,Be,Li

（3）O,F,Ne

（4）C,P,As

8、某未知溶液可能含有Al3+、Cr3+或（和）Zn2+。

实验发现，当往未知液中滴加氨水时能产生白色沉淀，该沉淀在过量氨水中溶解；

当往未知液中加过量NaOH并用H2O2处理时，溶液仍保持无色。

可以推知该未知液含有答（）

（1）Al3+和Cr3+

（2）Zn2+

（3）Cr3+和Zn2+

（4）Al3+和Zn2+

（5）Al3+

9、NH3比PH3的沸点高，其主要原因是答：

（1）氨分子体积较小

（2）氨的电偶极矩大于零

（3）氨具有较大的键角

（4）氨分子间存在氢键

10、对反应Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g），下列说法中，不正确的是

（1）DrH（298.15K）=DfH（Mg2+,aq,298.15K）

（2）DrS（298.15K）=S（Mg2+,aq,298.15K）

（3）DrG（298.15K）=DfG（Mg2+,aq,298.15K）

（4）反应的标准电动势E=E（Mg2+/Mg）

11、下列反应中，反应的摩尔熵增加的是答：

（1）CH4（g）+2O2（g）®

CO2（g）+2H2O（l）

（2）Ag+（aq）+Cl-（aq）®

AgCl（s）

（3）2AgNO3（s）®

2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g）

（4）2CO（g）+O2（g）®

2CO2（g）

12、为使KIO3只氧化I－，不氧化Br－，应控制溶液的pH值为（已知E（IO/I2）=1.19V，E（Br2/Br－）=1.065V，E（I2/I－）=0.535V，除H+外，其他物质均处于标准态）答：

（1）7.0>

pH>

4.0

（2）1.8<

pH<

9.3

（3）pH=0

（4）难以确定

13、在下列物质中选出二个最好的高硬、高强度的耐热材料答（）

（1）Si3N4

（2）Cu

（3）FeCl3

（4）Ge

（5）SiC

14、下列各物质的分子间只存在色散力的是答：

（1）SiH3Cl

（2）SiH4

（3）NH3

（4）CS2

15、下列物质中热稳定性最大的是答（）

（1）Ca（HCO3）2

（2）CaCO3

（3）MgCO3

（4）BaCO3

三、填空题。

（本大题共10小题，总计24分）

1、（本小题1分）

将Ag2S固体置于密闭容器中，通入一定量的氢气，在476℃时，使下列反应达到平衡：

Ag2S（s）+H2（g）=2Ag（s）+H2S（g）。

则此系统中共有_____个相。

2、（本小题2分）

化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于_________________，后者属于___________________范围的问题。

3、（本小题3分）

在合金钢中，加入Cr、Ni，可提高______________________________；

加入Mn，可显著增加______________________________；

加入Mo、W，可提高_________________________________。

4、（本小题2分）

从能源角度考虑，与核裂变过程相比，核聚变过程优点之一是：

核聚变过程的产物是_________________，不象核裂变过程生成有害的_________________________。

5、（本小题4分）

某元素的原子序数为31，其基态原子中共有___________个能级分布有电子。

其+3价离子的外层电子分布式为_____________________，元素的最高氧化值为______，相应氧化物的水化物为_______________性（说明酸碱性）。

6、（本小题1分）

已知Cr2O+14H++6e－2Cr3++7H2O，E（Cr2O/Cr3+）=1.23V；

I2（s）+2e－2I－，E（I2/I－）=0.54V；

在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为______

7、（本小题2分）

在一定条件下，可用反应的DrH代替DrU的数值，其条件是________________________

_______________________________________________________。

8、（本小题2分）

燃料电池主要由_________、_________、___________和____________四个部分组成。

9、（本小题3分）

已知25℃时AgCl的K=1.77´

10-10，可求出在2.50´

10-4mol×

dm-3NaCl溶液中，AgCl的溶解度为_______________mol×

dm-3。

10、（本小题4分）

写出下列电解过程的两极反应式：

（1）电解NiSO4溶液：

阳极（Ni）_____________________________________________

阴极（Fe）_____________________________________________

（2）电解Na2CO3溶液：

阳极（Pt）_____________________________________________

阴极（Pt）_____________________________________________

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

（本大题共5小题，总计39分）

1、（本小题5分）

已知E（ClO/ClO）=1.19V，试求电极反应2H++ClO+2e－=ClO+H2O，在25℃，c（ClO）=c（ClO）=1.0mol×

dm-3和pH=14时的电极电势。

2、（本小题6分）

计算利用锌从银氰配合物中还原银的下列方程式2[Ag（CN）2]－（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+[Zn（CN）4]2－（aq）的标准平衡常数K（298.15K）。

（已知：

E（Ag+/Ag）=0.80V，E（Zn2+/Zn）=-0.76V，K（稳，[Zn（CN）4]2－）=5.0´

1015，K（稳，[Ag（CN）2]－）=1.3´

1021。

）

3、（本小题8分）

HI（g）的热分解反应在448℃时达到平衡，此时按体积分数已有22.0%HI分解成H2（g）和I2（g）。

试求反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）在该温度下的标准平衡常数K。

4、（本小题10分）

利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在298.15K和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K。

CaMg（CO3）2（白云石，s）+2SiO2（石英，s）=CaMg（SiO3）2（透辉石，s）+2CO2（g）

CaMg（CO3）2

（白云石，s）

SiO2

（石英，s）

CaMg（SiO3）2

（透辉石，s）

CO2（g）

S（298.15K）/J×

mol-1×

K-1

155.19

41.46

143.09

213.68

DfH（298.15K）/kJ×

mol-1

-2324.48

-910.70

-3210.76

-393.51

5、（本小题10分）

已知E（O2/OH－）=0.40V，K（HAc）=1.8´

10-5，K（NH3×

H2O）=1.8´

10-5。

试计算下列原电池的电动势E。

（-）Pt|H2（p）|HAc（0.10mol×

dm-3）NH3（0.10mol×

dm-3）|O2（p）|Pt（+）

//本文章来源于“”，原文出处：

B070006（答案）

1、—1分

2、—1分

3、＋1分

4、—

5、+1分

6、—

7、+

1、

（1）2分

2、（3）

3、

（2）

4、（3）2分

5、（4）

6、（3）

7、（3）

8、

（2）

9、（4）

10、

（2）（4）2分

11、（3）2分

12、

（2）

13、

（1）（5）2分

14、

（2）（4）

15、（4）

31分

化学动力学（速率）1分/空

化学热力学（平衡）

耐蚀性（或增加高温强度和低温韧性）1分

钢的硬度（或韧性）1分

钢的高温强度（或增加硬度，或增加耐磨性）1分

稳定同位素1分

放射性同位素1分

8

3s23p63d10

+3

两性1分/空

6、（本小题2分）

Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2分

当反应前后DV»

0，即pDV»

0；

1分

或当DrH>

>

pDV时，DrH»

DU。

燃料

氧化剂

电极

电解液各0.5分

7.08´

10-73分

（1）Ni=Ni2++2e－

Ni2++2e－=Ni

（2）2OH－=H2O+2e－+O2

2H++2e－H2各1分

2H++ClO+2e－=ClO+H2O

E（ClO/ClO）=E+lg{{c（ClO）/c}×

{c（H+）/c}2/{c（ClO）/c}}

3分

=1.19V+lg（10-14）2

=0.36V5分

（1）2[Ag（CN）2]－=2Ag++4CN－

K=[K（不稳，[Ag（CN）2]－）]2=（1.3´

1021）-2=5.9´

10-431分

（2）Zn2++4CN－=[Zn（CN）4]2－

K=K（稳，[Zn（CN）4]2－）=5.0´

10152分

（3）Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+

K=10nE/0.059V=102（0.80+0.76）V/0.059V=7.6´

10523分

式

（1）+式

（2）+式（3）得出题给方程，则4分

K=K´

K´

K=5.9´

10-43´

5.0´

1015´

7.6´

1052=2.2´

10266分

设总压力为p.

K=p（H2）×

p（I2）/{p（HI）}2=[（p´

22.0）%/2]2/[p-（p´

22.0%）]2=1.99´

10-28分

（1）DrH（298.15K）=nDfH（298.15K）=148.1kJ×

mol-1，2分

DrS（298.15K）=nS（298.15K）=332.34J×

K-1，4分

DrG（298.15K）=DrH（298.15K）-TDrS（298.15K）=49.01kJ×

mol-1>

0，

所以反应逆向自发6分

（2）lnK（298.15K）=-DrG/（RT）=-19.778分

K（298.15K）=2.59´

10-910分

（-）c（H+）=c×

[K×

（c/c）]1/2=（1.8´

10-5´

0.1）1/2mol×

dm-3=1.34´

10-3mol×

dm-32分

E（H+/H2）=0.0592Vlg{c（H+）/c}=-0.17V4分

（+）c（OH－）=1.34´

dm-36分

E（O2/OH－）=0.57V8分

E=0.57V-（-0.17V）=0.74V10分