学年度五爱高级中学第一学期期中考试文档格式.docx
《学年度五爱高级中学第一学期期中考试文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年度五爱高级中学第一学期期中考试文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列选用的相关仪器符合实验要求的是
7．下列叙述正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．晶体熔化时化学键一定发生断裂
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
8．碳酸钙在水中有如下平衡：
CaCO3（s）
Ca2++CO32-。
加入或通入下列物质，不能使体系中CaCO3减少的是
A．HNO3B．CO2C．SO2D．CaCl2
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是
A不能发生消去反应B能发生取代反应
C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3
10．以下实验操作可以达到目的的是
A．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
C．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
D．用乙醇从碘水中萃取碘
11．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。
它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。
其主要成分是青蒿素，结构如右图所示。
有关该化合物的叙述正确的是
A．分子式为：
C16H20O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．青蒿素与维生素一样是水溶性的
D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
12．化学中常借助曲线来表示某种变化过程，如下列的四个曲线图：
有关上述曲线图的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时的pH的变化
C．曲线图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液时产生沉淀物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
13．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：
2A（气）
B（气）+xC（气）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是
A．若x=1，则p>
aB．若x=2,则p>
a
C．若x=3,则p=aD．若x=4,则p
14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是
A．S2Cl2的电子式为，是极性分子
B．S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2>
S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
15．现有反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+Q（Q>
0），右图表示
该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某种条件而发生变化的曲线，t2改变的条件可能是
①增加Y的浓度②增加Z的浓度③降温④增压
A．①或③B.②C.只有③D.①或④
16．室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B、使温度都升高20℃后，两溶液pH均不变
C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
17．常温下，pH=4的FeCl3溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是
A．α1＞α2B．α1＜α2C．α1＝α2D．无法判断
三．选择题（本题共20分．每小题4分·
每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18．已知同温同浓度时：
H2CO3比H2S电离度大
H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不能实现的是
A．Na2CO3+H2S→NaHCO3+NaHS
B．Na2S+H2O+CO2→NaHS+NaHCO3
C．2NaHCO3+H2S→Na2S+2H2O+2CO2
D．2NaHS+H2O+CO2→Na2CO3+2H2S
19．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是
现象或操作
解释
A
将氯化铁固体溶入浓盐酸中配制氯化铁溶液
抑制Fe3+的水解
B
某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中存在CO32－
C
溴水中加入甲苯，充分振荡后静置，溴水层褪色
甲苯与溴水发生了取代反应
D
二氧化硫在V2O5的催化作用下氧化生成三氧化硫
V2O5能提高二氧化硫的转化率
20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：
c（Cl2）=2[c（ClO—）+c（Cl—）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：
c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+2c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．室温下，向0．01mol·
L－1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH－）＝c（H＋）
21．竖炉炼铁工艺流程如图，使天然气发生部
分氧化，并在燃烧室中使氧气和天然气燃
烧：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q
催化反应室发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）—216kJ
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）—260kJ
（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大
B．催化室需维持在550～750℃，一能提高CH4转化率，二能增大反应速率
C．此工艺流程中原料，一是铁矿石，二是甲烷
D．设计燃烧室目的，一是产生CO2和水蒸气，二是提供还原室所需的热量
22．有m1克KCl的饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，采取某种措施后析出m2克KCl晶体，母液质量为m3克，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系正确的是
A．c1一定大于c2B．原条件下KCl的溶解度小于c1克
C．m1―m2＜m3D．m1c1―m3c2=100m2
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．（8分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。
试根据信息回答有关问题。
元素
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
地壳中含量最多的金属元素
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式，B与D两元素所形成的化合物的电子式。
⑵A元素的气态氢化物在水中的溶解性是______（填极易溶、易溶、能溶、可溶、微溶、难溶）。
如何设计一个简单实验证明你的结论？
。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是_____________________________________。
⑷写出B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物反应的离子方程式：
24．（8分）某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示，回答
下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，当反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”、“不变”或“不一定”）。
（2）向反应体系中加入0.1mol/L的A，20秒后A的浓度为0.02mol/L，则用B表示的化学反应速率为
（3）当反应达到平衡后，向反应体系中再加入催化剂，则（用字母代号填空）。
a．A的转化率增大，反应热不变
b．A的转化率不变，反应热不变
c．反应过程变化，反应速率变化
d．反应速率增大，反应热增加
（4）下列情况能够使平衡体系中n（A）/n（C）减小的是（填写序号）。
a．增大压强，使气体体积减小b．催化剂中毒了
c．将D从平衡体系中分离出来d．再充入一定量的B
25．（8分）取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）___0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）
（填大于、小于、等于）；
此时混合溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L
（3）向该混合溶液中加入少量0.1mol/L的硫酸，此时溶液中
（填减小、增大或不变，下同），
（4）对于该混合液，下列关系正确的是
a．c（Na+）>
c（A-）>
c（H+）>
c（OH-）b．c（Na+）=c（A-）>
c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）－c（A-）=9.9×
10—7mol/Ld．c（OH-）－c（HA）=10—8
mol/L
五．（本题共24分）
26．（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4R—OH+HBr
R—Br+H2O
可能存在的副反应有：
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下：
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1—溴丁烷
密度/g·
cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。
（填字母）
a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．长颈漏斗
（2）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。
a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
（6）酯是重要的有机合成中间体，应用广泛。
实验室若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_____________________、_______________________等。
此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___________、____________等问题。
27．（12分）碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业。
工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：
NaI、NaIO3
的溶液
反应①
已知：
NaI易被空气氧化；
反应②为：
3Fe+IO3－+3H2O→3Fe（OH）2↓+I－
（1）实验室灼烧Fe（OH）2主要在进行（填仪器名称）；
灼烧后的副产品是
（写化学式）。
（2）判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是
；
（3）实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol·
L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有。
②该样品中NaI的质量分数为。
③若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：
、。
六．（本题共20分）
28．（8分）具有强烈催泪作用的有机物是由单体乙烯酮（CH2=C=O）聚合而成，已知乙烯酮可与含活泼氢的化合物在不同条件下发生加成反应生成各种化合物，根据下图回答下列问题：
（1）写出①和②的化学式①______________、②______________；
（2）写出下列物质的结构简式：
A__________、B___________、C_______________；
（3）C在稀硫酸的作用下可以转化为A，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________；
（4）B的同类别的同分异构体有____________种；
（不包含B）
29．（12分）煤、石油是二种重要的能源，通过系列反应可合成二种重要的物质X、Y。
A的产量是衡量石油化工发展水平的标志。
E易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；
F的水溶液可用来浸制生物标本；
X分子中的碳原子数是E的3倍；
I经催化氧化可得到H。
Y为乙酸正丁酯。
根据以上流程回答下列问题：
（1）写出下列反应的类型：
①________________；
②______________。
X：
__________________；
E：
_______________；
H：
_______________________。
（3）写出G的用途__________________；
I的同类别的同分异构体分别是__________、
__________、__________。
（填除I外的同类别的同分异构体结构简式）
（4）写出检验C的化学方程式：
___________________________________________。
（5）写出D+I→Y的化学方程式：
________________________________________。
（6）G与HOOCCH2CH2COOH在浓硫酸作用下反应的产物可能有______________种。
七．（本题共16分）
30．（6分）某学生活动小组欲配制波尔多液，先称取实验室久置的硫酸铜晶体25克，放入坩埚加热，放入干燥器中冷却称量至恒重，为16.6克。
然后另称量该晶体100克，加入一定量的水，加热配成60℃的饱和溶液。
（已知该温度下硫酸铜的饱和溶液的溶解度为40克/100克水）
（1）该晶体的化学式是什么？
（2）配成的饱和溶液需加入多少克水？
31．（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O2
4CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为%。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且
，需补充水y吨，则y与x的关系式为；
若不补充水，则m1＋m2＝。
高三年级化学试题答案
第I卷
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
CD
BD
第Ⅱ卷
23．⑴1s22s22p63s23p4（1分）CS2的电子式略（1分）
⑵极易溶（1分）；
收集满一小试管的气体，把它倒插在盛有水的水槽中，若试管中几乎充满水，则该气体极易溶于水（或喷泉实验，合理给分）（2分）
⑶低，晶体类型不同（各1分）
⑷6H++Al2O3→2Al3++3H2O（1分）
24．
（1）
（1分）减小（1分）
（2）0.008mol/L·
s（2分）
（3）bc（2分）
（4）ad（2分）
25．
（1）A-+H2O
HA+OH-（2分）
（2）大于（1分）10-6mol/L（1分）
（3）减小（1分）不变（1分）
（4）cd（2分）
26．
（1）d（1分）
（2）下层（1分）
（3）abc（3分）
（4）c（1分）
（5）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）；
1-溴丁烷沸点高且与正丁醇沸点接近（2分，各1分）
（6）温度过高，发生了副反应；
冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发）（任填两种）（（2分，各1分））。
部分原料炭化；
留有酸性废液污染环境（或产生SO2污染环境）；
催化剂重复使用困难；
催化效果不理想（任填两种）。
（2分，各1分）
27．
（1）坩埚；
Fe2O3（2分，各1分）
（2）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；
反之，则未完全反应（2分）
（3）计算、称量、溶解（2分）；
（4）①250mL容量瓶、滴定管（2分）；
②95.00％（2分）；
③样品在空气中被氧化；
样品在空气中吸水（2分，或其他正确答案）
28．
（1）HClNH3（2分，各1分）
（2）CH3COOHCH3COOCH2CH3CH3COOOCCH3（3分，各1分）
（3）CH3COOOCCH3+H2O2CH3COOH（2分）
（4）3（1分）
29．
（1）加成反应酯化反应（取代反应）（2分，各1分）
（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3CH2（OH）CHOCH3CH2CH2CHO（3分，各1分）
（3）抗冻剂略（4分，各1分）
（4）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（1分）
（5）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（1分）
（6）无数（1分）
30．
（1）CuSO4·
4.5H2O（3分）
（2）132.4g（3分）
31．
（1）
（1）2.8×
105（2分）；
18（2分）
（2）86.96%（2分）
（3）
（2分）；
138（2分）
升级会员 