高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时离子反应的应用检测新人教文档格式.docx

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C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥

中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：

①②③④⑤⑥。

B

3．下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是（　　）

A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：

该溶液一定是碱溶液

B．某无色溶液加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，结论：

该溶液中一定含有SO

C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：

该溶液中一定含有Na＋

D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：

该溶液中一定含Ca2＋

C

4．四个试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入______，出现______现象的是______，离子方程式是_____________________________________

______________________________________________________。

（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是___________________________________

（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是____________________________________

三次实验中都没有明显现象的是_________________________。

在四支试管中分别滴入HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。

在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。

在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。

三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。

（1）稀HNO3　气泡（或有气体产生）　Na2CO3溶液　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

（2）Ba（NO3）2溶液　白色沉淀　Na2SO4溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓

（3）AgNO3溶液　白色沉淀　NaCl溶液　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3溶液

5．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无变化”填空：

（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；

（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴外有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果________；

（4）滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果________；

（5）用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂），当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果________；

（6）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________；

（7）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________；

（8）洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，测得的结果________。

中和滴定误差分析的依据是c（待）＝，若向待测溶液（置于锥形瓶）中滴加标准溶液（置于滴定管），则由V（标）来分析实验误差。

（1）滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释，导致所耗V（标）偏大，使测定的c（待）偏高。

（3）气泡的体积计入标准溶液，结果偏高。

（4）滴定终点俯视读数，将使V（标）偏低，因而c（待）偏低。

（5）滴定终点判断提前（应保持半分钟内不退色），结果偏低。

（6）NaOH中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高（62gNa2O相当于80gNaOH），因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。

（7）相同质量的Na2CO3和NaOH，Na2CO3消耗HCl的量少，所以中和一定量的盐酸所需标准液的体积偏大，即V（标）偏高，结果偏高。

（8）稀食盐水对结果无影响。

（1）偏高　

（2）偏高　（3）偏高　（4）偏低　（5）偏低　偏低　（7）偏高　（8）无变化

时间：

40分钟

[A级　基础巩固]

基础题Ⅰ

1．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（　　）

A．amL

B．（50－a）mL

C．一定大于amL

D．一定大于（50－a）mL

滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于（50－a）mL。

D

2．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al（OH）4]四种溶液的试剂是（　　）

A．HNO3B．KOH

C．BaCl2D．NaClO

首先明确需要鉴别的四种溶液中存在的离子及一般的检验方法，MgI2可用碱或Ag＋或氧化性物质检验；

AgNO3一般用Cl－生成白色沉淀检验；

Na2CO3一般用酸检验；

Na[Al（OH）4]用强酸检验，先生成白色沉淀，若强酸过量，沉淀会溶解，综合分析四个选项应选择HNO3。

3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（　　）

A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；

锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；

锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

4．下列有关实验中，用所选试剂（括号内物质）不能使实验达到目的是（　　）

A．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）

B．除去C2H6中的H2S气体（CuSO4溶液）

C．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）

D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3）溶液

A项中FeCl2溶液被氧化剂生成Fe3＋，遇KSCN溶液显血红色，故A正确；

B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；

C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确；

D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。

5．常温下，用0.1000mol·

L－1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B．当达到滴定终点时才存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

C．达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝

－57.3kJ·

mol－1，上述滴定恰好中和时，放出114.6kJ的热量

酚酞和甲基橙变色时均不是恰好中和的pH＝7，A错误；

根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（

OH－），B错误；

甲基橙作指示剂滴定终点是酸性，酚酞做指示剂滴定终点是碱性，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，C错误。

基础题Ⅱ

6．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且[Cl－]≥0.4mol·

L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

“加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体”，说明溶液中一定有NH，且n（NH）＝0.02mol；

“产生红褐色沉淀”，说明溶液中一定有Fe3＋，又因为CO与Fe3＋会发生双水解而不能大量共存，所以CO一定不存在；

Al3＋与过量NaOH溶液反应最后生成Na[Al（OH）4]，所以Al3＋可能存在；

红褐色沉淀过滤，洗涤，灼烧，得到的固体是Fe2O3，其物质的量为n（Fe2O3）＝＝0.01mol，所以溶液中n（Fe3＋）＝0.02mol；

加足量BaCl2溶液，不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，所以原溶液中一定有SO，其物质的量为n（BaSO4）＝＝0.02mol，所以n（SO）＝0.02mol。

根据溶液电中性特点NH、Fe3＋所带电荷n（＋）＝0.02＋3×

0.02＝0.08mol，SO所带电荷n（－）＝0.02×

2＝0.04mol，所以Cl－一定存在，K＋、Al3＋可能存在，当K＋、Al3＋不存在时，[Cl－]最低，所以[Cl－]≥＝0.4mol·

L－1。

7．某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与原因。

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________；

④___________________________________________________；

⑤___________________________________________________；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________。

（1）①测得混合液呈碱性而CO和SO水解显碱性，在碱性环境下可能存在；

②CO和SO均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳是无色无味的气体，且能使饱和石灰水溶液变浑浊，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在CO，不存在SO；

③氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；

④根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡；

⑤溶液中加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，所以能确定含有氯离子；

（2）①和②证明溶液中肯定存在CO，不存在SO；

③证明溶液中肯定不存在Br－、I－；

④证明溶液中肯定存在SO；

⑤证明溶液中肯定存在Cl－；

剩余的NO不能确定是否存在。

（1）①CO和SO至少有一种存在；

因为CO和SO水解显碱性　②CO肯定存在，因产生的气体是CO2；

SO不存在；

因为没有刺激性气味的气体产生　③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现　④SO存在。

因为BaSO4不溶于盐酸　⑤Cl－存在。

因与Ag＋形成不溶于HNO3的白色沉淀　

（2）NO

[B级　能力提升]

8．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，注入0.1000mol·

L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从________色变为______色时，停止滴定。

（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（3）根据下列数据：

滴定次数

待测液体

积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol·

（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。

（2）滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60mL。

（3）V（HCl）＝[（25.40mL－0.50mL）＋（29.10mL－4.00mL）]/2＝25.00mL，根据：

c（NaOH）·

V（NaOH）＝c（HCl）·

V（HCl）得：

c（NaOH）＝0.1250mol·

（1）红　无　

（2）22.60　（3）0.1250

9．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为__________________。

与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（填“不变”“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。

精制过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________、

______________________。

（3）如果精盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________（填“a”“b”或“c”）。

a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2

（4）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________（填“a”“b”或“c”）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反应；

采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________。

第

（1）问要熟练运用电解原理，与电源正极相连的电极是电解池的阳极，应是溶液中的Cl－发生氧化反应，而电解池的阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极附近c（H＋）减小，导致水的电离平衡破坏，使周围c（OH－）增大。

第

（2）问中如何除去Ca2＋、Mg2＋，由题中信息知，这步加了NaOH、Na2CO3溶液，根据Ca2＋、Mg2＋的特性，加NaOH是与Mg2＋生成Mg（OH）2沉淀，加Na2CO3是与Ca2＋生成CaCO3沉淀。

第（3）问要遵循除杂质不能带进新的杂质的原则，因此Ba（NO3）2不能加入，而题中BaCl2、Ba（OH）2两种试剂皆可。

第（4）问考虑问题的出发点是为使杂质离子“除净”，所加试剂均应“稍过量”，为使后加试剂有利于除去先加试剂的过量离子，应把加入Na2CO3放在加入钡试剂之后，而钡试剂与NaOH加入的先后顺序可以颠倒。

第（5）问分析题中信息得，脱盐前为10%NaOH、10%NaCl溶液，脱盐后为50%NaOH溶液和NaCl晶体，显然需要蒸发、过滤。

第（6）问，因电解得到的Cl2与NaOH反应，可将NaCl电解方程式与Cl2和NaOH反应的方程式合并。

（1）2Cl－－2e－===Cl2↑　升高　

（2）Ca2＋＋CO===

CaCO3↓

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓　（3）ac　（4）bc　（5）蒸发　过滤

（6）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑