临沂二模 理综山东临沂市届高三第二次模拟考试理科综合试题Word版 含答案Word格式.docx

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A．以35S标记的鸡胚细胞为培养基，可获得35S标记的H7N9

B．用32P标记的H7N9进行侵染实验，可证明RNA是其遗传物质

C．H7N9的核酸不与蛋白质结合形成染色体，故其属于原核生物

D.H7N9与HIV病毒都容易发生变异

4．下列实验操作中，会达到预期实验目的的是

A用健那绿和吡罗红混合染色剂染色，可观察DNA和RNA在细胞中的分布

B．将酶与底物在室温下混合，再作不同保温处理，可探究温度对酶活性的影响

C．用新配制的NaOH与CuSO4混合液，可检测待测样液中是否含有蛋白质

D．用盐酸与酒精的混合液解离洋葱根尖，可观察到有丝分裂不同时期的细胞

5．针杆藻和星杆藻是两种单细胞硅藻，在相同条件下单独培养及混合培养时的数量变化曲线依次为甲、乙、丙，图中虚线表示培养液中硅酸盐的浓度变化。

下列叙述错误的是

A．两种硅藻单独培养至15d左右，星杆藻的增长速率比针杆藻小

B．丙图中曲线②表示星杆藻的数量变化

C．在混合培养时，两种硅藻间表现为竞争关系

D.屋杆藻比针杆藻对硅酸盐的依赖程度高

6．下图为甲病（A-a）和乙病（B-b）的遗传系谱图，甲、乙两病中一种为伴性遗传。

下列说法正确的是

A．甲病的遗传方式是伴X染色体隐性遗传

B．禁止近亲结婚能有效降低新生儿甲病的发病风险

C．Ⅱ3的基因型为AAXBY或AaXBY

D．III8和III11结婚，生育的孩子不患病的概率是7／24．

7．下表中对应关系正确的是

8．下列说法正确的是

A．18gH218O含有l0NA个质子

B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

C．0.1mol·

L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：

HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

9．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．互为同分异构体

B．均能与Na反应且产物相同

C．均可发生取代反应和加成反应

D．分子中共平面的碳原子数相同

10．下列实验设计或操作正确的是

11．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。

X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小

C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物

D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

12．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为lmol,向混合溶液中通入一定量的氯气。

A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2L（标准状况），反应的离子方程式为：

2I-+Cl2=I2+2C1-

13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B．当溶液恰好呈中性时：

c（Na）>

c（SO32-）+c（HSO3-）

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，

的值增大

D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）减小

二、选择题（共7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）

14．如图所示，一足够长的水平传送带以恒定的速度向右传动。

将一物体轻轻放在皮带左端，以v、a、x、F表示物体速度大小、加速度大小、位移大小和所受摩擦力的大小。

下列选项正确的是

15．如图所示，实线和虚线分别表示某电场的电场线和等势线，下列说法中正确的是

A．c点场强大于a点场强

B．c点电势高于a点电势

C．c、b两点间的电势差大于c、a两点间的电势差

D．若将一试探电荷+q由a点移动到b点，电场力做正功

16．如图所示，一根不可伸长的光滑轻绳系在两竖直杆等高的A、B两点上，将一悬挂了衣服的衣架挂在轻绳上，处于静止状态。

则

A．仅增大两杆间距离，再次平衡时，绳中张力变大

B．仅增大两杆间距离，再次平衡时，绳中张力保持不变

C．仅将B点位置向上移动一点，再次平衡时，绳中张力变大

D．仅将B点位置向下移动一点，再次平衡时，绳中张力变小

17．在发射地球同步卫星的过程中，卫星首先进入椭圆轨道I，然后在Q点通过改变卫星速度，让卫星进入地球同步轨道Ⅱ。

A．该卫星的发射速度大于11.2km／s

B．该卫星的发射速度大于7.9km／s，小于11.2km／s

C．卫星在同步轨道Ⅱ上的运行速度大于7.9km／s

D．卫星在Q点通过加速实现由轨道I进入轨道Ⅱ

18．如图为理想变压器原线圈所接交流电压的波形。

原、副线圈匝数比n1：

n2=10：

1，串联在副线圈电路中电流表的示数为10A，下列说法正确的是

A．变压器原线圈中的电流为1A

B．变压器的输出功率为311W

C．变压器输出端电压最大值为31.1V

D．变压器输出端交流电的频率为50Hz

19．如图甲所示，固定的水平金属导轨足够长且电阻不计。

两阻值相同的导体棒ab、cd置于导轨上，棒与导轨垂直且始终保持良好接触。

整个装置处在与导轨平面垂直向下的匀强磁场B中。

现让导体棒ab以如图乙所示的速度向右运动。

导体棒cd始终静止在导轨上，以水平向右为正方向，则导体棒cd所受的静摩擦力f随时间变化的图象是

20．如图所示，表面粗糙、倾角为θ的固定斜面顶端安装一定滑轮，小物块A、B用轻绳连接并跨过滑轮。

初始时刻，A、B处于静止状态且B不受摩擦力。

现施加一沿斜面向下的恒力F，使B沿斜面下滑，当质量为m的A物块上升h高度的过程中（不计滑轮的质量和摩擦），

A.A、B组成的系统机械能守恒

B.A、B组成的系统机械能增加Fh

C.A、B组成的系统动能增加Fh

D．物块B重力势能减少mgh

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

1．第Ⅱ卷共19道题。

其中第21～31题为必做部分，32题未命题，33~39题为选做部分，考生在选做部分的试题中必须从物理、化学、生物中各选择1道试题作答。

不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判最前面的1道化学题，1道生物题和1道物理题，其他作答的题目答案无效。

2．考生须用0.5毫米黑色签字笔将第Ⅱ卷所有题目的答案答在答题卡上，在试题卷上答题无效。

【必做部分】

21．（8分）某同学采用如图l所示的装置探究物体的加速度与所受合力的关系。

用沙桶和沙的重力提供小车所受合力F。

（1）图2是实验中获取的一条纸带的一部分，其中O、A、B、C、D是计数点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），已知打点计时器使用的交流电源的频率为50Hz，打“B”点时小车的速度大小为_____m／s。

由纸带求出小车的加速度的大小为___m／s2。

（计算结果均保留2位有效数字）

（2）用增减沙子的方法改变拉力的大小与增减钩码的方法相比，它的优点是____。

（填序号）

A．可以改变滑动摩擦力的大小

B．可以更方便地获取多组实验数据

C．可以比较精确地平衡摩擦力

D．可以获得更大的加速度以提高实验精度

（3）根据实验中得到的数据描出如图3所示的图象，发现该图象不过原点且图象后半段偏离直线，产生这种结果的原因可能是_____。

A．在平衡摩擦力时将木板右端垫得过高

B．没有平衡摩擦力或者在平衡摩擦力时将木板右端垫得过低

C．图象的后半段偏离直线，是因为沙和沙桶的质量一定大于小车的质量

D．图象的后半段偏离直线，是因为沙和沙桶的质量不再远小于小车的质量

22．（10分）某同学从家里的废旧收音机上拆下一电学元件，其上标注“2.5V，1.5W”的字样，为描绘出该元件的的伏安特性曲线，该同学在实验室找到了下列实验器材：

A．电流表（量程是3A，内阻是

）

B．电流表（量程是0.6A，内阻是

C．电压表（量程是15V，内阻是

D．电压表（量程是3V，内阻是

E．滑动变阻器（阻值范围

，额定电流为0．6A）

F．滑动变阻器（阻值范围

G．直流电源（电动势E=3V，内阻不计）

H．开关、导线若干

（1）为了提高实验结果的准确程度，电流表应选_____；

电压表应选_____；

滑动变阻器应选_____。

（以上均填写器材代号）

（2）请将实验电路图补充完整。

（3）该同学根据设计的实验电路进行实验，通过实验得到如下数据（I和U分别表示待测元件的电流和电压），请在坐标纸中描绘出该元件的伏安特性曲线。

23．（18分）美国新泽西州六旗大冒险主题公园内的跳楼机为世界上最高的跳楼机。

它能让人们体验到短暂的“完全失重”。

参加体验的游客被安全带固定在座椅上，电动机将座椅沿光滑的竖直轨道提升到离地面139m高处由静止释放，人与座椅沿轨道先做自由落体运动，接着做匀减速运动，在下落到离地面9m高处时速度刚好减小到零，整个过程历时6．5s。

最后将游客安全地送回地面。

（已知人的质量为60kg，g取10m／s2）求：

（1）整个过程人和座椅的最大速度；

（2）人与座椅做自由下落的时间；

（3）在匀减速阶段，座椅对游客的作用力大小。

24．（20分）如图所示，在直角坐标系xoy的第二象限存在沿y轴正方向的匀强电场，电场强度的大小为E1，在y轴的左侧存在垂直于纸面的匀强磁场。

现有一质量为m，带电量为-q的带电粒子从第二象限的A点（-3L，L）以初速度v0沿x轴正方向射入后刚好做匀速直线运动，不计带电粒子的重力。

（1）求匀强磁场的大小和方向；

（2）撤去第二象限的匀强磁场，同时调节电场强度的大小为E2，使带电粒子刚好从B点（-L，0）进入第三象限，求电场强度E2的大小；

（3）带电粒子从B点穿出后，从y轴上的C点进入第四象限，若El=2E2，求C点离坐标原点O的距离。

25．（11分）下图是人体生命活动调节部分过程示意图，其中①～⑤表示不同激素，左侧是⑤的分泌、运输途径局部放大图。

请回答：

（1）⑤可促进肾小管和集合管对水分的重吸收，它是由______分泌的；

[②]______能促进③的分泌，其合成又受①的影响，这体现了激素分泌的_______调节。

（2）图中下丘脑作用于胰岛B细胞的信号分子为______。

饥饿时血糖主要来自肝糖原分解和_____。

血液中有③、④等多种激素，但每一种激素只能作用于相应的靶细胞，其原因是______。

（3）当刺激a处时，该部位的膜内电位变化情况是_____，引起此变化的原因是____。

科学研究表明，短期记忆与神经元的活动及神经元之间的联系有关，长期记忆可能与____的建立有关。

不能讲话是机体调节的高级中枢大脑皮层的_____受损引起的。

26．（11分）为探究大气CO2浓度变化对水分利用效率的影响，研究人员对三种作物所处环境的CO2浓度分别进行如下控制：

自然CO2浓度（375gμmol·

mol-1，简称[375]）、倍增CO2浓度（简称[750]）、倍增后恢复到自然CO2浓度（先在倍增CO2浓度下生活60天，再转入自然CO2浓度下生活，简称[750-375]），每种作物的三种处理均设置3个重复组，测得实验结果如图所示：

（1）当CO2浓度升高为[750]时，植物细胞叶绿体内的C5含量将_____________。

（2）由上图数据分析可知，在CO2浓度倍增条件下，三种作物的水分利用效率均______，这主要是CO2浓度倍增时_______增大与_______降低共同作用的结果。

（3）根据组[375]与[750-375]组数据可得出，净光合速率、蒸腾速率、水分利用效率之间关系最密切的是______和______。

（4）为进一步测定在[375]和[750]条件下干旱胁迫对大豆光合作用的影响，进行了相应探究实验，结果如下：

①净光合速率的观察指标为________。

在水分充足、[750]时大豆的真正光合速率为_____μmol·

m-2·

s-1。

②在水分充足条件下，[750]能显著提高大豆的光饱和点，其原因可能是：

一方面CO2浓度增加，暗反应中_______需要的能量增多；

另一方面叶肉细胞中_____的含量增加，大豆捕获光能的能力增强。

③分析上表数据可知，通过___________措施可降低干旱对光合作用的影响。

27．（12分）生态护坡是根据生态学、工程学原理，利用植被对斜坡进行保护的一项综合技术。

下图为某泥质海岸生态护坡示意图，其中方框内代表海洋生态系统的能量流动简图，A、B、C、D表示该生态系统的组成成分。

据图分析：

（1）海洋生态系统具有一定的结构，其功能包括能量流动、物质循环和_____，它们在生物间沿______渠道进行。

图中第二、三营养级间的能量传递效率为____。

（2）在上图的坡地生态系统中，不同潮带中植物种类的分布差异主要体现了群落的____结构。

人工建立坡地生物群落，从演替的角度说明人类活动可以改变______。

（3）在无外界因素的干扰下，坡地群落会演替到顶极群落阶段，即实现了生态系统的______多样化、______复杂化和功能完善化，此时群落的能量输入与输出达到平衡状态。

（4）下图是盐生草甸中白茅的碳元素流动模型的一部分，请补充完善，并在完善后的模型中箭头上标明碳元素的流动形式。

28．（14分）甜荞麦是异花传粉作物，具有花药大小（正常、小）、瘦果形状（棱尖、棱圆）和花果落粒性（落粒、不落粒）等相对性状。

某兴趣小组利用纯种甜荞麦进行杂交实验，获得了足量后代，F2代性状统计结果如下。

（1）花药大小的遗传至少受___对等位基因控制，F2代花药小的植株中纯合子所占比例为_______。

（2）花果落粒（DD，♀）与不落粒（dd，♂）植株杂交，F1中出现了一植株具有花果不落粒性状，这可能由母本产生配子时______或______所致。

（3）该小组在野外调查中发现两个相邻的荞麦种群，它们植株的形态、花色均不相同，但在其相邻处却出现了少量可育的杂交后代。

这两个种群_______（填“属于”或“不属于”）同一个物种，原因是_________________________________________。

（4）为探究控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因在染色体上的位置关系，请完成下列实验方案：

①选择纯合花药正常、瘦果棱尖和相关基因均为隐性纯合的花药小、瘦果棱圆植株作亲本杂交，获得F1；

②___________________________________________________________________；

③统计后代中花药大小和瘦果形状的性状比例。

结果分析：

若后代中_____________，则控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因位于两对染色体上；

若后代中_____________，则控制花药大小和瘦果形状两对性状的基因位于三对染色体上。

29．（17分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

①若“重整系统”发生的反应中

=6，则FexOy的化学式为______________。

②“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：

①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小

d．容器中的

值变小

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率

=______；

KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）___c（HCO3-）（填“>

”、“<

”或“=”）；

反应NH4++HCO3-+H2O

NH3·

H2O+H2CO3的平衡常数K=____。

（已知常温下NH3·

H2O的电离平衡常数Kb=2×

10-5mol·

L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×

10-7mol·

L-1，K2=4×

10-11mol·

L-1）

30．（18分）I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2。

该电池中，负极材料是______，正极反应式为_______。

Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）．MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。

（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。

在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式___________。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；

溶液的氧化性增强外，还可能是___________。

（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如右图所示。

①a应接直流电源的____________（填“正”或“负”）极。

②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______molKMnO4（忽略溶液的体积和温度变化）。

31．（18分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；

Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________（填操作名称）、过滤可获得CuSO4·

5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________（填名称）。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：

取产物少许置于试管中，___________________________，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·

L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

（6）设计合理实验比较0．1mol·

L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·

L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。

（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）

___________________________________________________________________________。

【选做部分】

32．（12分）

【化学——化学与技术】

（未命题）

33．（12分）

【化学——物质结构与性质】

X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。

X与氢元素可形成：

H2X、H2X2两种化合物，且在常温下均为液态；

Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；

Z2+的3d轨道中有10个电子。

（1）X所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（填元素符号）；

H2X2分子中X原子的杂化方式是_______。

（2）Y与X可形成YX42-。

①YX42-的立体构型是_____________。

②写出一种与YX42-互为等电子体分子的化学式__________。

（3）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_____________。

（4）Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。

已知该晶体的密度为ag·

cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

34．（12分）

【化学——有机化学基础】

有机化合物F的合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称是____________。

（2）在B的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有____种；

其中核磁共振氢谱有6组峰的是______（写结构简式）。

①属于芳香族化合物

②能发生水解反应

③能与溴水发生加成反应

（3）