科粤版九年级化学下册习题 第七章专项wordWord格式.docx

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溶解性

不溶

易溶

可溶

A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物

C．水、汽油、酒精都可以作溶剂

D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同

饱和溶液与不饱和溶液（反例法）

5．下列有关饱和溶液与不饱和溶液的认识正确的是（　　）　

A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

B．饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小

C．降低温度一定能使不饱和溶液转化成饱和溶液

D．增加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液

6．（中考·

贵港）下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

7．（中考·

衡阳）下列说法正确的是（　　）

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污

C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%

溶质的质量分数

8．（中考·

宿迁）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．溶液不一定都是混合物

B．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g

C．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和

D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%

9．（中考·

杭州）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质的质量分数相同，则这两种物质的溶液的质量一定相同

B．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度为1.2g/cm3，其中含溶质24g

C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

10．（中考·

绥化）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，请填写下列空白：

（1）所得溶液是20℃时氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

此时该溶液的质量为________g；

（2）现欲配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体________g，水________mL（水的密度是1.0g/cm3）。

11．（中考·

青岛）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。

请填空：

（1）100g该溶液中含溶质________g。

（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。

（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________。

综合考查溶液的有关知识

12．学完溶液知识后，小海回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂和水相互混合做了几个小实验。

（1）①蔗糖与水混合；

②碳酸钙与植物油混合；

③碳酸钙与水混合。

其中，能形成溶液的是________（填编号，下同），不能溶解的是________。

（2）除溶质和溶剂因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的________有关。

（3）一件沾有碘酒的衣服，小海用水和洗涤剂反复清洗却怎么也洗不掉，还是妈妈给小海出了一个好主意，你认为小海应该采用的方法是________________________________________________________________________。

这种方法和洗涤剂洗去油污的方法相比较，在原理上有什么不同？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。

配制营养液的主要试剂之一是溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200g。

（1）需硝酸钾固体________g，需水________mL。

（水的密度为1.0g/cm3）

（2）配制此硝酸钾溶液的步骤：

a.计算，b.称量（量取），c.溶解，d.装入试剂瓶。

　现有以下实验仪器：

托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。

　其中，在配制溶液过程中不需要的一种仪器是____________，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一种重要的仪器是____________，此仪器在配制过程中所起的作用是________________________________________________________________________。

（3）下列方法能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是________。

（从①～⑥中选序号填入）

①加水　②加KNO3固体　③恒温蒸发水

④冷却　⑤加热但保持溶液质量不变

⑥加同温度下的饱和KNO3溶液

（4）现向饱和硝酸钾溶液中，逐滴加水稀释使其溶质质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，图中符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是________。

有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算

14．（中考·

菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，人称“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：

称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，生成气体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

求：

（第14题）

（1）黄铜样品中锌的质量；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

15．（中考·

随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

【导学号66352050】

（第15题）

（1）样品中碳酸钙的质量分数？

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

　专训2　溶解度曲线的应用

溶解度曲线的应用

1．根据已知温度查出某物质的溶解度，或根据溶解度查出对应的温度。

2．比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

3．两条曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。

4．根据溶解度曲线的走向判断不饱和溶液转化为饱和溶液的方法以及从溶液中得到晶体的方法：

（1）溶解度曲线为“陡升型”（溶解度随温度升高显著增大）的物质，降温可得到晶体或将不饱和溶液转化为饱和溶液；

（2）对于溶解度曲线为“平走型”的物质，蒸发溶剂可得到晶体；

（3）对于溶解度曲线为“下降型”的物质，升温可得到晶体或使不饱和溶液转化为饱和溶液。

5．根据溶解度曲线选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法，如当“陡升型”物质中混有少量“平走型”或“下降型”物质时，可采用降温结晶的方法提纯。

溶解度曲线的意义及简单应用

扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图。

下列说法错误的是（　　）

A．常温下，NH4Cl易溶于水

B．t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出

（第1题）

（第2题）

苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

南昌）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等

D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似

（第3题）

（第4题）

4.（中考·

长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变

（第5题）

5．（中考·

鄂州）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液

B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出

孝感）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）乙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。

（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________（任填一种）。

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用______________________________的方法提纯甲。

（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲________（填“＞”“＝”或“＜”）乙。

（第6题）

（第7题）

7．（节选·

丹东）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

请回答：

【导学号66352051】

（1）图中P点的意义是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

（2）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________________；

（3）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是________；

（4）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。

你认为“全部溶解”的原因可能是________________________________________________________________________。

（第8题）

荆州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。

（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有________________________________________________________________________。

（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是________________。

（3）下列说法正确的是________（填序号）。

①t2℃时，A溶液溶质的质量分数一定比B溶液溶质的质量分数大；

②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液的溶质质量分数相等；

③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；

④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2。

溶解度曲线与饱和溶液、溶质质量分数的综合应用

连云港）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2中盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）

（第9题）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：

甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

济宁）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线上的点。

分析曲线得到的以下结论中，正确的是（　　）

【导学号66352052】

（第10题）

A．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．50℃时，其他条件不变，溶液升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大

C．50℃时，其他条件不变，溶液降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度减小

D．50℃时，向两饱和溶液中添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大

梅州）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。

图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

【导学号66352053】

（第11题）

（1）20℃时________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图2中________（填“M”或“N”）表示乙物质的溶解度曲线。

（3）要使B试管中剩余固体继续溶解，可采用的方法是____________________（答一种方法即可）。

（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

12．（中考·

抚州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，读图回答：

【导学号66352054】

（1）交点P的含义是________________________________________________________________________。

（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为______________（计算结果保留到0.1%）。

（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到t2℃，仍为饱和溶液的是________，溶质质量分数由大到小的顺序是____________。

（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。

A．溶剂的质量可能改变B．溶质质量分数一定变大

C．溶液的质量可能不变D．溶质的质量一定变大

（第12题）

（第13题）

13．（中考·

荆州）请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）温度越高，溶解度越小的物质是______（填写代号）；

（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是________（填写代号）；

（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是____________（填序号）。

①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等

②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等

③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多

④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）>

m（A）＝m（C）

⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化

⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

上海）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

【导学号66352055】

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

（第14题图1）

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是__________（填编号）；

与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是__________（填编号）。

（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。

据图回答：

（第14题图2）

溶解度变化受温度影响最大的是________。

t℃时，溶解度最小的是________。

t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。

要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________________________________________________________________________

（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是____________________。

单元高频考点专训答案

1．B　2.A　3.B　4.B

5．D　

方法规律）：

本题可采用反例法解答。

饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙的饱和溶液不一定比硝酸钾的不饱和溶液的浓度大，只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，故A错；

饱和溶液变成不饱和溶液的方法有增加溶剂和改变温度，如果采用改变温度的方法使饱和溶液变成不饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故B错；

多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙等少数物质的溶解能力随温度的升高反而减小，故降低温度不能使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，故C错；

增加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。

6．D　点拨：

不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有：

增加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度，前两者溶质质量分数一定变大，后者溶质质量分数不变，故A错误；

只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，故B错误；

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法一般有：

增加溶剂、改变温度两种方法，如果是增加溶剂，则溶液的质量增大，如果是改变温度，则溶液的质量不变，故C错误；

饱和溶液恒温蒸发溶剂后，这部分溶剂中溶解的溶质会结晶出来，所得溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D正确。

7．C　

均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故A错误；

用洗涤剂洗去油污，是利用洗涤剂的乳化作用，故B错误；

当物质与水反应生成其他物质时所得溶液的溶质质量分数就大于5%，当物质带结晶水（如五水合硫酸铜）时所得溶液的溶质质量分数就小于5%，故D错误。

8．D　9.B

10．

（1）饱和；

136　

（2）20；

180

11．

（1）15　

（2）5%　（3）10%

12．

（1）①；

②③　

（2）温度　（3）用酒精擦洗；

酒精擦洗除碘渍属于溶解现象，洗涤剂洗油污属于乳化现象

13．

（1）2.8；

197.2　

（2）蒸发皿；

玻璃棒；

搅拌，加快固体溶解

（3）②③④　（4）C

点拨：

（1）所需硝酸钾的质量为200g×

1.4%＝2.8g，水的质量＝200g－2.8g＝197.2g，水的密度为1g/cm3，所以需水的体积为197.2mL。

（2）配制溶液时没有蒸发的操作，所以用不到蒸发皿；

溶解时需要用玻璃棒不断搅拌。

（3）硝酸钾溶液由不饱和变为饱和可以通过加溶质、恒温蒸发溶剂或降温的方法。

（4）向溶液中加水稀释的过程中，溶剂的质量增加，但溶质的质量不变。

14．解：

设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

（1）由图分析可知产生氢气0.2g。

65∶2＝x∶0.2g　x＝6.5g

161∶2＝y∶0.2g　y＝16.1g

（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：

×

100%＝10%

答：

（1）样品中锌的质量为6.5g。

（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。

15．解：

生成CO2的质量为：

25g＋100g＋110.8g－227g＝8.8g。

设该石灰石样品中含CaCO3的质量为x，生成的CaCl2质量为y。

＝

x＝20g　y＝22.2g

（1）样品中碳酸钙的质量分数为：

100%＝80%。

（2）C烧杯中溶质的质量分数为：

100%＝10%。

略。

1．B　2.B　3.B　4.A

5．B　点拨：

t2℃时甲物质的溶解度为50g，所以将50g甲物质放入50g水中，最多只能溶解25g，充分搅拌后得到75g甲溶液，故A选项错误；

t2℃时三种物质溶解度大小关系是：

甲>

乙>

丙，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故B选项正确；

t2℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数是甲>

丙，降温至t1℃时，甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，且t1℃时溶解度甲<

乙，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以丙的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，三者所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：

乙＞甲＞丙，故C选项错误；

分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，都有晶体析出，但是析出晶体的质量除了与溶解度的变化有关外，还与溶液的质量有关，故无法比较甲、乙溶液中析出晶体的多少，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以丙的饱和溶液变成不饱和溶液，无晶体析出，故D选项错误。

6．

（1）减小　

（2）加入甲物质（合理