精选初中九年级上册科学第1章化学反应4 根据化学方程式的简单计算华师大版课后练习第六十九篇文档格式.docx
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【解析】:
第2题【单选题】
A、第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B、第2次所加入的稀盐酸未反应完
C、每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D、合金样品中铜的质量分数为40%
第3题【单选题】
将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后,再加入下列物质:
①AgNO3②Cu(NO3)2③NaOH④Na2SO4,一定能发生反应的是()
A、①②③
B、①②④
C、②③④
D、①③④
第4题【单选题】
加热8gKMnO4,当剩余物的质量为7.36g时,固体剩余物的成分为()
A、KMnO4、MnO2
B、KMnO4、K2MnO4、MnO2
C、K2MnO4、MnO2
D、KMnO4、K2MnO4
第5题【单选题】
下列说法正确的是()
A、18克水中含有氢气的质量为2克
B、2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C、4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D、酒精(C2H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
6:
1
第6题【填空题】
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌,充分反应后过滤,得到滤渣A和滤液B。
若反应前后溶液质量不变,A中一定含有______。
若反应后溶液质量减少,B中一定含有的金属离子是______。
第7题【解答题】
该组同学判断第二次稀硫酸已完全反应,请根据表中数据说明理由。
______
该黄铜中铜的质量分数为多少?
(写出计算过程)
第四次反应结束后的溶液中的溶质有______。
无
第8题【解答题】
实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2,为了分析反应后滤液的成分,取100g反应后的滤液,逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。
回答下列问题:
(已知:
CaCl2溶液呈中性)
从开始加入碳酸钠溶液至10g时,没有产生沉淀的原因是______。
计算原滤液中氯化钙的质量。
通过计算求出图中m的大小。
随着滴加Na2CO3溶液质量的增加,烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。
结合图像判断:
b→c段烧杯中溶液pH如何变化?
______。
第9题【解答题】
如图“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合.其独特的制氧装置能保证在1分钟之内使袋内充满氧气,以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场.
请根据提供的“材料说明”等分析:
推断生氧剂具备的化学性质______(写出一点).
若成人每分钟正常需氧量为0.32g,则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”,至少要装入这种生氧剂______克。
若将刚使用后的“生氧剂”取出放置在锥形瓶中,加入足量的水A克后,发现总质量减轻了B克(方程式:
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑),若求使用后“生氧剂”中KO2的质量分数,则还需要确定的一个数据是______(假设使用后的“生氧剂”中杂质不与水反应).
第10题【解答题】
氢气被认为是理想的清洁、高能燃料.若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g,则需要氢气的质量是多少?
第11题【解答题】
配平化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=______NaAlO2+3H2↑
根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A、向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末
B、在反应过程中有水蒸气逸出
C、没有等装置中氢气全部排尽就称量
第12题【解答题】
为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠(不含其他杂质),现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下:
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液,均滴加酚酞试液2~3滴。
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。
若m=2.73g,n1=n2=20.8g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?
若m=2.73g,n1=20.8g,n2=19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?
第13题【解答题】
取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤、滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失).计算:
(1)生成氧气的质量.
(2)二氧化锰的质量.
(3)氯化钾溶液中水的质量.
第14题【解答题】
表中m=______;
反应总共产生气体的质量为多少克?
求恰好完全反应时溶液中的溶质质量分数为多少?
第15题【解答题】
化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量,如下图所示:
将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其他成分不与盐酸反应),把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收,同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量,结果如下表所示:
上表中,第10分钟时,x=______。
计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
B中所装药品为饱和碳酸氢钠溶液,作用是吸收可能挥发的HCl气体,你认为没有B,测量结果会______(选填“偏高”或“偏低”)。