高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第2课时测试题3鲁科版选修4Word文档格式.docx

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⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关

5．等物质的量浓度的下列五种溶液：

①CH3COOH②（NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）

A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④①③⑤D．②④③①⑤

6．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是（）

A．Ca（ClO）2B．氯水C．NaOHD．浓HCl

7．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·

H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A.未加盐酸时：

c（OH－）＞c（Na＋）=c（NH3·

H2O）

B.加入10mL盐酸时：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）

C.加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl－）=c（Na＋）

D.加入20mL盐酸时：

c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）

8．常温下，下列有关叙述正确的是（）

A．0.1mol·

L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c（Cl—）

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）＞c（OH—）

9．室温下，有pH均为9，体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）

A．两种溶液中的c（Na+）相等

B．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

10．常温下，下列说法正确的是（）

A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B．pH＝a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH＝a+n

C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．Na2CO3溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO

）＋2c（H2CO3）

11．下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：

③＞②＞①

B．浓度均为0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：

①＞②＞③

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

12．下面的问题中，与盐类水解有关的是（）

①为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．

A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部

13．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）

A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

C．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

14．下列说法中正确的是（）

A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，

减小

二、非选择题

15.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

______________；

（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________；

（3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________；

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq），在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×

10－10。

现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸馏水中；

②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag＋）由大到小的顺序是______________（填写序号）；

②中氯离子的浓度为________mol/L。

16.

（1）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）；

（2）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子；

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为；

③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）对于0.1mol·

L－1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；

存在的电荷守恒关系为____________________。

17.FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；

聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．

（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是；

（用离子方程式表示）

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×

10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×

10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×

10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为

（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：

，若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是；

（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：

Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是；

（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2O⇌Fex（OH）ym++yH+

欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

18.工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约为；

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]c（NH4Cl）（填：

＜、=或＞）；

（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：

向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、；

（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×

10﹣3，K2=1.7×

10﹣7，K3=4.0×

10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．

①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是；

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：

；

③已知：

AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是。

参考答案

1.【答案】B

【解析】：

FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选项B正确。

2．【答案】C

【解析】A．溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，A错误；

B．根据电荷守恒可知离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－），B错误；

C．由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c（Na＋）>

c（HCO3－）>

c（CO32－），C正确；

D．根据物料守恒可知微粒浓度关系：

c（Na＋）＝c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－），D错误，答案选C。

3．【答案】B

【解析】碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。

4．【答案】A

【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污，正确；

②铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无头，错误；

③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，正确；

④Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，正确；

⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无头，错误；

⑥草木灰溶液水解显碱性、铵态氮肥溶液水解显酸性，两者不能混合施用，正确；

选项A正确，答案为A。

5．【答案】D

【解析】设五种溶液的物质的量浓度均为c，①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；

②（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；

③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；

④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；

⑤Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；

根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba（OH）2，小于②④，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：

②④①③⑤，故选D。

6．【答案】B

【解析】A.Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；

B.氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，生成氧气和盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故B正确；

C.NaOH溶液呈碱性，故C错误；

D.浓HCl易挥发，露置空气中浓度逐渐减小，pH逐渐增大，故D错误；

故选B。

本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累。

由图象可知，物质pH＜7，呈酸性，溶液在空气中长期放置，pH逐渐减小，说明溶液酸性逐渐增强。

7．【答案】B

【解析】A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中，氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子，氨水也电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度，但一水合氨的浓度小于钠离子浓度，错误，不选A；

B、加入10毫升盐酸，与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水，钠离子浓度与氯离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c（NH4＋）＋c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）+c（Cl－），推出c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－），正确，选B；

C、当溶液为中性，根据电荷守恒可以推出c（NH4＋）+c（Na＋）＝c（Cl－），错误，不选C；

D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵，显酸性，c（H＋）>

c（OH－）根据电荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）+c（Cl－）可知c（Cl－）>

c（NH4＋）＋c（Na＋），错误，不选D。

溶液中的离子浓度大小比较时，需要考虑电解质的电离和水解情况，有时候需要根据电荷守恒或物料守恒进行分析。

物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

8．【答案】B

【解析】A、醋酸溶液稀释过程中，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故错误；

B、根据电荷守恒分析，铵根离子和氯离子浓度相等，故正确；

C、加热促进水解，碱性增强，故错误；

D、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子继续水解还生成氢氧根离子，所以有c（HCO—3）＜c（OH—），故错误。

9．【答案】B

【解析】pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH3COONa）。

A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH＜CH3COONa，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确；

C．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故C错误；

D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

10．【答案】D

【解析】A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH较多，故A错误；

B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释10n倍后，溶液的pH变化小于n，即稀释后溶液的pH＜a+n＜7，故B错误；

C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，前者醋酸根离子水解促进了水的电离，而后者氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；

D．Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：

c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确。

11．【答案】B

【解析】A．等浓度时，盐水解的碱性小于碱电离，而且多元弱酸的盐水解程度，正盐＞酸式盐，所以溶液pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：

③＞②＞①，正确；

B．浓度均为0.1mol/L的①（NH4）2CO3溶液中CO32-水解促进NH4+水解，使c（NH4+）减小；

②（NH4）2SO4只有NH4+水解；

③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，使c（NH4+）增大，c（NH4+）的大小顺序为：

③＞②＞①，错误；

C．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解，使溶液显酸性，在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，电离产生H+，使溶液显酸性，会抑制NH4+水解，正确。

D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，由于c（CH3COO-）增大，对其水解平衡起抑制作用，正确。

12．【答案】D

【解析】①铁离子水解显酸性；

②碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应；

③铵根离子、铝离子水解显酸性和镁反应；

④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应；

⑤硫酸铵水解显酸性．

解：

①铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，与盐类水解有关，故正确；

②碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与盐类水解有关，故正确；

③铵根离子、铝离子水解显酸性和镁反应生成氢气，与盐类水解有关，故正确；

④硫酸铵水解显酸性使土壤酸化板结，与盐类水解有关，故正确；

故选D．

13．【答案】A

【解析】水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．

A．该式子是铵根离子水解反应，故A正确；

B．该式子是一水合氨的电离方程式，故B错误；

C、该式子是碳酸氢根离子的电离方程式，故C错误；

D、该式子是过氧化钠和水之间反应的化学方程式，故D错误．

故选A．

14．【答案】A

【解析】A．纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，故A正确；

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故C错误；

D．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D错误；

故选A。

15．【答案】

（1）HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH－）>

c（H＋），故溶液显碱性

（2）氯化氢（或HCl或盐酸）；

Fe3＋＋3HCO3-===Fe（OH）3↓＋3CO2↑（3）c（NH4+）>

c（SO42－）>

c（H＋）>

c（OH－）（4）②>

①>

④>

③9×

10－10

【解析】

（1）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离和水解，碳酸氢根电离出氢离子，使溶液显酸性，碳酸氢根离子水解，使溶液显碱性，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH－）＞c（H＋）。

（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，所以加入氯化氢（或HCl或盐酸）可以抑制水解。

碳酸氢根水解和铁离子水解相互促进，进而反应生成氢氧化铁和二氧化碳，方程式为Fe3＋＋3HCO

＝Fe（OH）3↓＋3CO2↑。

（3）在硫酸铵溶液中，电离出的按根离子与硫酸根离子比例为2:

1，但铵根离子水解，使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为c（NH

）＞c（SO

）＞c（H＋）＞c（OH－）。

（4）溶液中的氯离子浓度越大，银离子浓度越小，③中氯离子浓度为0.3mol/L，④中氯离子浓度为0.1mol/L，所以银离子浓度由大到小的顺序为②＞①＞④＞③。

②中氯离子浓度为

＝9×

10－10mol/L。

16．【答案】

（1）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋

（2）①c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）②NaOH、CH3COONa③＜

（3）c（Na+）＞c（CO32—）＞c（OH－）＞c（HC

）＞c（H+）；

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32—）＋c（OH－）

（1）常温时，FeCl3溶液pH＜7，溶液呈酸性，FeCl3溶液呈酸性是由于Fe3+水解，Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，答案为Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋；

（2）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，①若溶液中只溶解了一种溶质，那么这种溶质一定是CH3COONa，CH3COONa溶液中存在CH3COO-＋H2O

CH3COOH＋OH-和H2O

H+＋OH-这两个电离平衡，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，但是离子的水解是微弱的，所以各离子的浓度大小为：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），答案为c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；

②溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），说明溶液中不只是有醋酸根离子的水解，还有某种碱存在，由于只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，所以说有NaOH存在，除NaOH外还有CH3COONa，答案为NaOH、CH3COONa；

③c（Na+）＝c（CH3COO－），则c（OH－=c（H+），溶液呈中性，由于醋酸根离子要水解呈碱性，那么只有当醋酸过量时，溶液才会呈中性，所以体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合后c（Na+）＝c（CH3COO－），混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH），答案为＜；

（3）0.1mol·

L－1的碳酸钠溶液中，存在碳酸根离子的水解和水的电离平衡，溶液中各离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（CO32—）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+），存在的电荷守恒关系为：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32—）＋c（OH－），答案为：

c（Na+）＞c（CO32—）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+），c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32—）＋c（OH－）。

17．【答案】

（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；

2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）2；

（3）FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；

在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁；

（4）K1＞K2＞K3；

（5）bd

（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；

钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：

2Fe3++Fe=3Fe2+，

（2）根据电荷守恒：

c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×

10﹣2mol•L﹣1，则溶液pH=﹣lg1.0×

10﹣2=2，

（3）若在空气中