人教版八年级下科学复习资料详细.doc

人教版八年级下科学复习资料详细.doc

《人教版八年级下科学复习资料详细.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版八年级下科学复习资料详细.doc（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

八（下）科学资料

一、模型与符号

1、模型的作用：

模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意

2、符号的作用：

（1）、简单明了地表示事物

（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（B）

4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?

（1）、分子由原子构成。

（2）、水电解是一个化学变化过程（3）、水是由氢元素和氧元素组成的

（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。

（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。

二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象

分子运动论

（2）间隔----酒精和水混合实验

（3）引力、斥力

三、构成物质有三种微粒：

分子、原子、离子

1、由原子直接构成的物质有：

金属单质（如：

铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:

如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：

碳C、磷P、硫S、硅Si等）

2、由离子直接构成的物质有：

食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等

3、由分子直接构成的物质有：

水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2

五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等

4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。

如：

氧气和臭氧；氧气和氮气

5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子

6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。

如金刚石和石墨；红磷和白磷等

7、物质的性质是由它自身的结构决定的：

结构→性质

四、分子与原子的比较

相同点

不同点

分子

微粒；运动；有质量；有间隔

化学反应中能再分

构成物质

原子

化学反应中不能再分

能构成分子，也能直接构成物质

水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。

氢气与氧气体积之比是2：

1，质量之比1：

8。

原子是化反应中的最小微粒。

原子也是构成物质的一种微粒：

如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等

五、原子是化学反应中的最小微粒。

质子：

每一个质子带一个单位的正电荷

原子核（带正电）

原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）

核外电子（带负电）：

每个电子带一个单位的负电荷

说明：

1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

3、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

六、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

（1）元素是个宏观概念。

因此元素有只讲种类不论个数的特点。

（2）地壳中含量最多的前四种元素是：

氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）

（2）、海水中的元素：

量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等

（3）、人体中元素：

含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）

同位素：

原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

1、同位素原子：

原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。

氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。

同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。

2、同位素的应用：

核设施、文物鉴定、医学诊断等

3、原子结构模型的发展历史：

道尔顿：

实心原子结构模型→汤姆森：

“汤姆森模型”、→卢瑟福：

“核式模型→玻尔：

“分层模型”→“电子云模型”

4、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生

5、带电的原子或原子团－离子在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

6、相对原子质量：

国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。

相对原子质量是一个比值，没有单位。

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

（1）元素是个宏观概念。

，因此元素有只讲种类不论个数的特点。

（2）元素种类由质子数决定

七、元素周期表：

在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。

在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

八、化学式：

用元素符号表示物质组成的式子。

☆化学式表示的意义：

（1）、表示某种物质名称；

（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：

（5）、表示该物质由什么分子构成：

（6）、表示一个分子由什么原子构成（7）表示该物质的相对分子质量（8）表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价

常见单质的化学式：

氧气O2、氢气H2、氯气Cl2、氮气N2、碘I2、铁Fe、铜Cu、水银Hg、硫S、磷P、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是C]、氦气He、氖气Ne

单质和化合物

纯净物单质：

由同种元素组成的纯净物叫单质例：

氧气

物质化合物：

由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：

水

混合物：

如空气、天然水、盐酸、所有的溶液

氧化物：

由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

1、元素的存在形态

以单质形态存在的叫做元素的游离态。

如：

氧气中的氧元素

以化合物形态存在的叫做元素的化合态。

如：

水中的氢元素和氧元素

如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。

2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。

元素符号的意义：

A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。

3、H2：

表示每个氢分子由两个氢原子构成2H：

表示两个氢原子

九、常见元素的化合价的一些规律：

A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

元素的化合价口诀：

钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；

二三铁；三铝四硅五价磷；铜汞二价最常见；单质化合价均为0。

原子团的化合价：

-2-1+1-2-1-1-2-1-1

SO4OHNH4CO3NO3ClO3SO3MnO4HCO3

硫酸根氢氧根铵根碳酸根硝酸根氯酸根亚硫酸根高锰酸根碳酸氢根

化合物化学式的书写：

根据元素的化合价，写出化学式。

方法：

先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。

要注意各元素原子的个数应为最简整数比！

一、元素和原子的区别和联系

元素

原子

定义

具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。

化学变化中的最小微粒

区分

①只讲种类，不讲个数

②组成物质（单质和化合物）

①既讲种类，又讲个数

②构成分子，也直接构成物质

使用

描述物质的宏观组成

描述物质的微观结构（构成）

联系

元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定

二、离子符号的表示：

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+Cl－Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子

　　　　　　　　　如：

铵根离子　NH4＋　　　碳酸根离子　CO32－、SO42—、NO3—、OH—

注意：

右上角数前符后1必须省略

三、化学符号及含义

1.若干个原子：

在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质2Ca２个钙原子（只有微观含义）

2.若干个分子：

化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2O２个水分子②2N2２个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子

3.若干个离子：

离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S2-２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO42-２个硫酸根离子

④nOH－n个氢氧根离子⑤2Fe3＋２个铁离子⑥3Fe2＋3个亚铁离子

4.元素的化合价：

标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素H2O水中氢元素的化合价＋１价

注意：

正上方符前数后1必须不省略

5.化学符号周围的数字的意义

（1）、化学符号前面：

表示原子、分子或离子的个数。

如2N、2H2、2Mg2+等。

（2）、化学符号右下角：

表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。

如H2、SO42-。

（3）、化学符号右上角：

表示一个××离子带×个单位的×电荷。

（4）、化学符号正上方：

表示化合物中某元素的化合价。

（5）、元素符号左下角：

表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。

（6）、元素符号左上角：

表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。

记牢关系：

离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。

说出微粒周围数字的“2”的含义

２Ca2＋前２：

表示２个钙离子，后２：

每个钙离子带２个单位的正电荷

２H2O前２：

表示２个水分子后２：

每个水分子中有２个氢原子

＋２

CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

6.化学式的意义：

以CO2为例:

（1）表示某种物质（二氧化碳气体）

（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）

（3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）

（4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

（5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成）

（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）

（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：

1）

（8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%）

四、根据化学式的计算

1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的总和

2.化合物中各元素的质量比：

设化学式为ＡxＢy

mＡ：

mＢ＝（Ａ原子个数（x）×Ａ的相对原子质量）：

（Ｂ原子个数