届高考化学一轮复习课后检测第三章金属及其重要化合物 3 第三讲.docx

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届高考化学一轮复习课后检测第三章金属及其重要化合物3第三讲

2019届高考化学一轮复习【课后检测】

一、选择题

1.（2018·深圳一模）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的记载：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。

据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）

A.CuSO4·5H2O　　　　　　B.Fe2（SO4）3·9H2O

C.KAl（SO4）2·12H2OD.FeSO4·7H2O

解析：

选D。

CuSO4·5H2O俗称胆矾，为蓝色，A项错误；Fe2（SO4）3·9H2O为黄色，B项错误；KAl（SO4）2·12H2O俗称明矾，为白色，C项错误；FeSO4·7H2O俗称绿矾，经煅烧氧化分解为红色Fe2O3，D项正确。

2.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D.Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

解析：

选C。

赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。

3.在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是（　　）

A.颜色变浅　　　　　　　　B.逐渐变深绿

C.没有改变D.变棕黄色

解析：

选D。

Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸时发生反应：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成。

4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是（　　）

A.实验①③反应制得的物质均为纯净物

B.实验②③均未发生氧化还原反应

C.实验①③均为放热反应

D.实验①②所涉及的物质均为电解质

解析：

选B。

实验③制得的是Fe（OH）3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。

5.下列有关物质检验方法不合理的是（　　）

A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B.用酸性KMnO4溶液检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4

C.检验Fe（NO3）2是否已氧化变质，可将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红

D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

解析：

选C。

酸性条件下Fe2＋被NO

氧化成Fe3＋，不能检验Fe（NO3）2是否已氧化变质，C项不合理。

6.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

FeSO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Fe2（SO4）3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

Cu

解析：

选C。

Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成，D错误。

7.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

解析：

选B。

本题考查铁及其化合物的性质。

FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C项若溶液中有Cu2＋，可能有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。

8.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）

A.1∶1∶1B.1∶3∶1

C.3∶3∶8D.1∶1∶4

解析：

选D。

据氧化性由强到弱的顺序：

HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为

4HNO3（稀）＋Fe===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

4mol　1mol　1mol

2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2

2mol　　1mol　3mol

Cu（NO3）2＋Fe===Fe（NO3）2＋Cu

1mol　　1mol1mol

所以原溶液中，Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量之比为（2mol－1mol）∶1mol∶4mol＝1∶1∶4。

9.（2018·江南十校联考）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以得到直观形象的效果，下列表达不正确的是（　　）

A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况

B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式

C.Fe在Cl2中的燃烧产物

D.Fe和稀HNO3反应后，铁的存在形式

解析：

选C。

A正确，因为发生的反应为SO2＋NaOH===NaHSO3和SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

B正确，因为发生的反应为AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓和AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

C不正确，因为不论反应物比例是多少，发生的反应总是2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

D正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的Fe3＋继续反应，生成Fe2＋。

二、非选择题

10.铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是　　　　。

A.纯铁硬度比生铁高

B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是　　　　　　　　　　　　。

（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

__________________________________________。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：

①氯气　②铁粉　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤烧碱　⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是　　　　。

A.①②④　　　　　　　　B.①③④⑥

C.②④⑤D.①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

2Fe（OH）3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O。

则X的化学式为　　　　　　　　。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

4FeO

＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑。

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有______________________________

性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________________________________

________________________________________________________________________。

③下列物质能作净水剂的有　　　　。

A.KAl（SO4）2·12H2O

B.[Fe（OH）（SO4）]n

C.ClO2

D.“84”消毒液

解析：

（1）A.纯铁硬度比生铁低，错误；B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C.不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E.铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe在冷的浓硫酸中钝化，正确。

（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3＋的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是1～100nm。

（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，应该首先向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应得到FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出去，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液，所以选项A符合题意，而选项B、C、D都会引入杂质离子，不符合题意，错误。

（4）①根据原子守恒可得X的化学式是NaCl；②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe（OH）3在水中形成胶体，有强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③A.KAl（SO4）2·12H2O电离产生的Al3＋会发生水解反应产生Al（OH）3胶体，因此有净水作用，正确；B.[Fe（OH）（SO4）]n会形成Fe（OH）3胶体，因此有净水作用，正确；C.ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。

答案：

（1）BDE

（2）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

1～100nm

（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　A

（4）①NaCl　②强氧化　生成的Fe（OH）3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质　③ABC

11.根据下列转化关系，回答有关问题。

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为　　　　，试剂1是　　　　。

（2）下列物质不能作为试剂2的是　　　　（填序号）。

a.Cl2　　b.新制氯水　　c.浓硫酸　　d.S　　e.硝酸

（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________

________________________________________________________________________。

（4）溶液C→溶液F红色加深的原因是_______________________________________

________________________________________________________________________。

（5）某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现棕黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你的假设：

　　　　　　　　；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F（硫氰化铁溶液），可以推断溶液E的主要成分为FeCl3，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。

Fe与H2O（g）反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1（KSCN溶液或NH4SCN溶液）后，Fe3＋变成Fe（SCN）3，加入试剂2（强氧化剂），Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe（SCN）3，所以溶液红色加深。

答案：

（1）FeCl2　KSCN溶液（或NH4SCN溶液）

（2）d　（3）Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O

（4）溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁，使红色加深

（5）加入还原剂将Fe3＋还原　用胶头滴管取少量棕黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。

若溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液始终不变红色，则假设不正确（其他合理答案均可）

12.铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常温下可将SO2转化为SO

，从而实现对SO2的治理。

已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为_________________________________。

（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是　　　　；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为____________

________________________________________________________________________。

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式：

_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　（填序号）。

a.稀硝酸b.稀盐酸

c.稀硫酸d.浓硝酸

②上述产品中Fe2O3的质量分数为　　　　。

解析：

（1）根据离子方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O和题干信息可知，另一个反应必为Fe3＋将SO2氧化为SO

，同时自身被还原为Fe2＋，从而Fe2＋、Fe3＋实现循环，达到催化作用。

（2）①根据流程图可知，操作Ⅰ是过滤；洗涤的具体操作方法：

沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次。

②根据题给信息，化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O。

（3）①由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸在常温下即可被其氧化，又因Fe2＋具有还原性，硝酸不论稀、浓均具有强氧化性，故需选用稀硫酸酸化。

②根据反应5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，可知样品中FeO的质量为0.02L×0.01000mol·L－1×5×72g·mol－1×

＝0.72g，所以产品中Fe2O3的质量分数为

×100%＝76%。

答案：

（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

（2）①过滤　沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次

②FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O

（3）①c　②76%