历年高考结构与性质的试题.docx

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历年高考结构与性质的试题

历年高考结构与性质的试题

1、（11新课标理综37，15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________________________________、________________________________________________________；

（2）基态B原子的电子排布式为_________________；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_______；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为____________，层间作用力为_____________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值。

阿伏伽德罗常数为NA）。

2、（11山东理综32，8分）氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______。

      的沸点比  

 高，原因是__________________________

_________________________________________________________________________。

（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。

H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_________________________________________________。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为Cm3。

3、（2011福建高考30，13分）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

  ①NH3分子的空间构型是___________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   △H=－1038.7kJ·mol－1

 若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。

  ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______（填标号）

a.离子键    b.共价键    c.配位键   d.范德华力

 （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。

a.CF4       b.CH4 c.NH4+     d.H2O

4、（2011江苏高考21A，12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为

29。

回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ______ ，1molY2X2含有σ键的数目为  _________________  。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是        _________________________   。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是  _____  。

 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是      ____ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为      ___________________________________ 。

5、21.（2011海南高考19题，20分）该题分两I、II小题。

19—I．下列分子中，属于非极性的是（）

A.SO2        B.BeCl2   C.BBr3     D.COCl2

19—II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。

请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：

_________________；

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_____________________

___________________________________________；

（3）SO42－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______________。

6、（2010年新课程高考37，15分）

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为：

___________，W3分子空间构型为：

______；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为：

_________________________________；

（3）化合物M的化学式为：

__________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是____________。

将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_____________，O—C—O的键角约为_______；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：

Y：

Z=__________；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为____色。

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。

7、（2010年山东理综试题32，8分）

 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____________结合在一起。

（2）C

（3）用价层电子对互斥理论推断Sn

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：

8、（2010年福建理综试题30，13分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为       ___________      ；

②在生成物中，A的晶体类型为     ______    ，中心原子轨道的杂化类型是  _      ；

③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为：

    ___   ；

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的外围电子（价电子）排布式为   ____    ，Q2+的未成对电子数是             ；

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R—H），可发生离子交换反应：

[CrCln（H2O）6]x++xR—H→Rx[CrCln（H2O）6]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015mol[CrCln（H2O）6]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol/LNaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为__________________。

9、（2010年江苏理综试题21A，12分）

乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为    _______  ；1molO22+中含有的π键数目为   ____ 。

（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。

Cu+基态核外电子排布式为     _______________ 。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是   _____________   ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为      。

10、（2010年海南试题19题、20分）

19-I（6分）下列描述中正确的是（）

　A、CS2为V形的极性分子　　B、ClO-3的空间构型为平面三角形

　C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__FeO（填“<”或“>”）；

　（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为____、____；

　（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。

该合金的化学式为_________；

　（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：

在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

　①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键是__________；

　②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______；

　③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____________。

11、（2009山东卷32，8分）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式_____________________。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　（填元素符号）。

MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

MO的熔点比CaO的高，其原因是__________

_________________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。

从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键　　________

_________________________________________________________________________　。

12、（2009年福建理综30题、13分）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是。

（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的__形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：

甲>乙，沸点：

甲>乙b.稳定性：

甲>乙，沸点：

甲>乙

c.稳定性：

甲<乙，沸点：

甲<乙d.稳定性：

甲<乙，沸点：

甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____。

12、（2009年辽宁、宁夏理综卷38题，15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为____________________，该元素的符号是______；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是____；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___________；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

13、（2009年广东试题27题，10分）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。

Cu2＋的核外电子排布式为        ___________     。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为     。

 （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是    _   （填字母）。

  A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 

  B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

  C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

  D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是        __________________

___________________________________________________________________________。

 （5）Cu2O的熔点比Cu2S的         （填“高”或“低”），请解释原因      __________          

______________________________________________________________________           。

14、（2009年江苏21A，12分）

A.生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式 _____________________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式                。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是：

      ____________________      ；甲醛分子中

碳原子轨道的杂化类型为      ____      。

 ②甲醛分子的空间构型是     ____ ；1mol甲醛分子中σ键的数目为   __ 。

 ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。

15、（2009年海南试题19，20分）

19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）

A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O

19—2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

表述1

表述2

A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

C

在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

19—3下列说法中错误的是（）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）42+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19—4（11分）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。

D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）A元素的名称是__；

（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_________________；

（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为___________________。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）。

16、（2008年山东理综32题，8分）

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 ______________。

（2）N≡N的键能为942kJ/mol，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 __键比 ___键稳定（填“σ”或“π”）

（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 __（填“大”或“小”），可用作____ （填代号）。

a.助燃剂   b.“绿色”溶剂c.复合材料 d.绝热材料

（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。

17（2008年宁夏理综35，15分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_________________________________

______________________________；

（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为___；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________

___________________________________________________________________________。

18、（2008年广东27，10分）

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有             _________________________         。

（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。

某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：

                        。

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土