奥鹏四川农业大学网考 物理化学本科doc.docx
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奥鹏四川农业大学网考物理化学本科doc
单选题
1.法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是（）
A.通过电解池的电流与电势之间的关系B.通过电解池的电流与超电势之间的关系C.通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系D.电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
答案:
B
2.反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在等温等压下完成时放出的热称为（）
A.HCl（g）的生成热B.H2（g）的燃烧热C.Cl2（g）的燃烧热D.该化学反应的摩尔等压反应热效应
答案:
D
3.关于焓的性质,下列说法中正确的是（）
A.焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓B.焓是能量,它遵守热力学第一定律C.系统的焓值等于内能加体积功D.焓的增量只与系统的始末态有关
答案:
D
4.第一类永动机不能制造成功的原因是（）
A.能量不能创造也不能消灭B.实际过程中功的损失无法避免C.能量传递的形式只有热和功D.热不能全部转换成功
答案:
A
5.当某化学反应ΔCp＜0,则该过程的ΔH随温度升高而（）
A.下降B.升高C.不变D.无规律
答案:
A
6.在一绝热恒容的容器中,10molH2O（l）变为10molH2O（s）时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是（）
A.ΔSB.ΔGC.ΔHD.ΔU
答案:
D
7.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）
A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定
答案:
A
8.2molC2H5OH（l）在正常沸点完全变为蒸汽时,一组不变的热力学函数是（）
A.内能,焓,系统的熵变B.温度,总熵变,吉布斯函数C.温度,总熵变,亥姆霍兹函数D.内能,温度,吉布斯函数
答案:
B
9.在25℃时,H2O（l）→H2O（g）的ΔvapG°m=44.02KJ/mol,但实际上H2O（l）在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于（）
A.对于这种过程,吉氏函数不能作判据B.应当用ΔvapGm而不是ΔvapG°m作判据C.应当用ΔA°作判据D.只能用ΔS总作判据
答案:
B
10.对反应C（石墨）+O2（g）=CO2（g），其ΔH和ΔU的关系为（）
A.ΔH>ΔUB.ΔH<ΔUC.ΔH=ΔUD.无法判断
答案:
C
11.298K时,反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的ΔG°m=130.17KJ/mol。
为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是（）
A.增加CaCO3的量B.降低CO2的压力,减少CaO的量C.降低温度和CO2的压力D.升高温度,降低CO2的压力
答案:
D
12.要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是（）
A.温度和内能都不变B.内能和体积都不变C.孤立系统D.内能,压力与体积的乘积都不变
答案:
D
13.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是（）
A.在每条曲线上,自由度f=1B.在每个单相区,自由度f=2C.在水的凝固点曲线上,ΔHm（相变）和ΔVm的正负号相反D.在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零
答案:
D
14.区别单相系统和多相系统的主要根据是（）
A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同
答案:
D
15.在电导测量实验中,应该采用的电源是（）
A.直流电源B.交流电源C.直流电源或交流电源D.测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源
答案:
D
16.在“标准电极电势表”中列出的电极电势Ｅ°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。
为了精确测定诸电极的Ｅ°值，下列方法（均在２５℃下进行）可行的是（）
A.精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池,测定电池的电动势B.由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量C.由实验测定热力学数据（如ΔG°f）,然后计算Ｅ°D.配制浓度不同的一系列电解质溶液,测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值,用外推法求出Ｅ°
答案:
D
17.表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（）
A.气体在固体上的吸附B.微小固体在溶剂中溶解C.微小液滴自动呈球形D.不同浓度的蔗糖水溶液混合
答案:
D
18.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。
下面有关化学动力学与热力学关系的陈述中不正确的是（）
A.动力学研究的反应系统不是热力学平衡系统B.原则上,平衡态问题也能用化学动力学方法处理C.反应速率问题不能用热力学方法处理D.化学动力学中不涉及状态函数的问题
答案:
B
19.一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是（）
A.反应速率快,迅速达到化学平衡态B.包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢C.中间产物浓度小,第二步反应慢D.第一步反应快,第二步反应慢
答案:
D
20.气体反应的碰撞理论的要点是（）
A.气体分子可看成刚球，一经碰撞就能引起反应。
B.反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。
C.反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。
D.一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
答案:
D
21.体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系.（）
A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J
答案:
A
22.任意的可逆循环过程，体系的熵变（）
A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数
答案:
A
23.影响化学反应标准平衡常数数值的因素为（）
A.催化剂B.温度C.压力D.浓度
答案:
B
24.物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是（）
A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能
答案:
C
25.某反应在一定条件下平衡的转率为25％，当有催化剂存在时，其转化率应当（）25％
A.大于B.小于C.等于D.大于或小于
答案:
C
26.对于任一反应，反应级数（）
A.只能是正整数B.只能是正数C.只能是整数D.可以是负分数
答案:
D
27.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（）
A.欧姆定律B.离子独立运动定律C.法拉第定律D.Nernst定律
答案:
C
28.电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于（）
A.弱电解质B.强电解质C.任意电解质D.无限稀的电解质溶液
答案:
D
29.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（）
A.k减少，∧m增加B.k增加，∧m增加C.k减少，∧m减少D.k增加，∧m减少
答案:
B
30.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
（）
A.κ增大，Λm增大B.κ增大，Λm减少；C.κ减少，Λm增大D.κ减少，Λm减少
答案:
B
判断题
1.新磨的菜刀会很快出现锈斑，这是因为表面上形成了原电池
T.对F.错
答案:
T
2.对于一个反应来说，其半衰期恒为常数
T.对F.错
答案:
F
3.不同反应若具有相同的级数形式，则反应的机理一定相同
T.对F.错
答案:
F
4.反应分子数只能是正整数，一般不会大于3
T.对F.错
答案:
T
5.在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质（表面活性物质）的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值
T.对F.错
答案:
F
6.可逆的化学反应就是可逆过程。
T.对F.错
答案:
F
7.一个绝热过程Q=0，但体系的T不一定为零。
T.对F.错
答案:
T
8.不可逆过程的熵变是不可求的。
T.对F.错
答案:
F
9.在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
T.对F.错
答案:
T
10.可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
T.对F.错
答案:
T
11.绝热过程Q=0，而由于H=Q，因而H等于零。
T.对F.错
答案:
F
12.按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
T.对F.错
答案:
F
13.偏摩尔量和化学势是一个公式的两种不同说法。
T
T.对F.错
答案:
T
14.某些偏摩尔量的绝对值是不能测定的。
T
T.对F.错
答案:
T
15.用自由能和化学势作为判据上完全一样的。
T
T.对F.错
答案:
T
16.如果二元溶液的溶质在某一浓度区间服从亨利定律，则在该浓度区间内溶剂必然服从拉乌尔定律。
T.对F.错
答案:
F
17.对于接触相之间的平衡，某给定组分的逸度在所以各相中一定相等
T.对F.错
答案:
F
18.某一反应的平衡常数发生改变，则其平衡必发生移动。
T
T.对F.错
答案:
T
19.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。
T.对F.错
答案:
F
20.已知反应2A→P为零级反应，A的半衰期为30分钟，由此可知，A消耗3/4所需的时间为45分钟。
T.对F.错
答案:
T
21.化学反应速率的单位随反应级数而异。
T.对F.错
答案:
F
22.化学反应速率常数的单位随反应级数而异。
T.对F.错
答案:
T
23.一般情况下基元反应的反应分子数与反应级数是一致的。
T.对F.错
答案:
T
问答题
1.憎液溶胶有哪些特征？
答案:
（1）特有的分散程度；
（2）不均匀多相性；（3）热力学不稳定性憎液溶胶的基本特征可归纳为三点：
（1）特有的分散程度。
因为胶粒的大小一般在1－100nm之间，所以有动力稳定性强，散射作用明显，不能通过半透膜，渗透压低等特点。
（2）不均匀多相性。
从溶液到溶胶是从均相到多相的过程，胶团结构复杂，是一个具有相界面的超微不均匀质点。
（3）热力学不稳定性。
由于胶粒小，表面积大，表面能高，所以有自动吸附相同的离子，由于带电的溶剂化层存在可保护胶粒不聚沉。
名词解释
1.表面张力
答案:
略
2.催化剂
答案:
略
3.乳状液
答案:
略
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