广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题五.docx
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广东省普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题五
广东省【最新】普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题（五）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：
2C+ZnCO3
Zn+3CO↑，该反应属于
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
2．Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是
A．
Se和Se所含电子数不冋B．
Se和
Se互为同位素
C．
Se和
Se分别含有44和46个质子D．
Se和
Se都含有34个中子
3．已知:
元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是（ ）
A．a-m=b+nB．a+m=b-n
C．a-n=b+mD．a+n=b-m
4．下列实验装置或操作正确的是
A．制取NH3
B．干燥NH3
C．称量NaOH固体
D．石油的分馏
5．下列化学用语,表达正确的是（ ）
A．HCl的电子式:
B．乙烯的结构简式:
CH2CH2
C．钠离子结构示意图:
D．CH4分子的比例模型:
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++S
+H++OH-
BaSO4↓+H2O
B．刻制印刷电路板的反应:
Fe3++Cu
Fe2++Cu2+
C．氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
D．稀硫酸滴到铁片上:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
7．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（ ）
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室用排空气集气法收集NO气体
C．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
D．NO2与水发生化合反应生成硝酸
8．下列属于吸热反应的是（ ）
A．生石灰与水反应
B．氢氧化镁与盐酸反应
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
D．铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应
9．互为同分异构体的一组物质是（ ）
A．
O和
O
B．金刚石和石墨
C．CH4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和
10．下列物质中只含离子键的是（ ）
A．KClB．HCl
C．NaOHD．Na2SO4
11．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1mol过氧化氢中含有2mol氢和2mol氧
C．1molH2中含有6.02个氢分子
D．NH3的摩尔质量是17g·mol-1
12．下列关于物质性质或用途的描述错误的是（ ）
A．硝酸是易挥发的强酸
B．水玻璃可用作木材防火剂
C．CO是无色难溶于水的气体
D．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀
13．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
14．关于图中原电池的说法不正确的是（ ）
A．Zn是负极
B．正极反应:
2H++2e-
H2↑
C．负极反应:
Zn-2e-
Zn2+
D．电流通过导线从锌片流向铜片
15．关于乙烯的化学性质,说法错误的是（ ）
A．能发生聚合反应
B．能使溴水褪色
C．可与H2发生加成反应
D．不能与HCl发生加成反应
16．下列说法不正确的是
A．氨基酸是生命的基础，蛋白质是氨基酸的基石
B．油脂碱性水解又称为皂化反应，因为油脂碱性水解后的产物为高级脂肪酸钠
C．碘有“智力元素”之称，因为它是神经系统发育所不可缺少的
D．维生素C药片的外面常包裹一层糖衣，因为维生素C具有还原性，易被氧化
17．每年的6月26日是世界禁毒日。
下列物质中不属于毒品的是
A．大麻B．冰毒C．海洛因D．小苏打
18．随着化学工业的发展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的认识，准确的是（ ）
A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解
C．由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补
D．装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
19．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。
下列行为不会造成水体污染的是
A．含重金属离子的废水大量排放
B．含磷洗衣粉的大量使用
C．生活污水的任意排放
D．利用太阳能将海水淡化
20．比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是（）
A．这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法
D．都采用了高压的生产条件
21．从海水中提取镁可按如下步骤进行:
①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。
根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
22．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来制造人造骨B．用于制造航天飞机C．用来做保险丝D．用于制造汽车、船舶
23．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
24．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
二、多选题
25．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：
A．没有水就没有生命
B．饮用水越纯净越好
C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D．调味剂和营养剂加得越多越好
三、实验题
26．“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。
为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）______（填写序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是________________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:
________________。
（3）为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,反应的离子方程式为_____,然后检验反应后溶液中是否含有S
。
检验S
的方法是:
取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的________________至无明显现象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,说明含有S
。
四、原理综合题
27．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________（填化学式）。
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。
五、有机推断题
28．A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种反应。
（1）A的官能团名称是_______________________,B的结构简式是________。
（2）反应②的反应类型为______________。
（3）写出反应③的化学方程式:
_____________________。
（4）写出反应④的化学方程式:
_____________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
2C+ZnCO3
Zn+3CO↑为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，以此来解答。
【详解】
A.生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；
B.2C+ZnCO3
Zn+3CO↑，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故B选；
C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选；
D.该反应有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选；
故选B。
2．B
【解析】
A、质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；B、3478Se和3480Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B正确；C、两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C错误；D、前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误，答案选B。
3．A
【详解】
元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则有a−m=b+n，故A正确。
综上所述，答案为A。
4．A
【详解】
A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；
B．NH3能够与浓硫酸反应生成（NH4）2SO4，故B错误；
C．用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；
D．石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】
A.
，HCl的电子式是共用电子对，故A错误；
B.乙烯的结构简式:
CH2=CH2，故B错误；
C.钠离子结构示意图:
，核外电子是2、8排布，故C错误；
D.CH4分子的比例模型:
，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．C
【详解】
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42−+2H++2OH−
BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B.刻制印刷电路板的反应:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+，故B错误；
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH−
Cl−+ClO−+H2O，故C正确；
D.稀硫酸滴到铁片上:
Fe+2H+
Fe2++H2↑，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．C
【详解】
A.可用铁制容器储存浓硝酸，稀硝酸和铁反应，浓硝酸和铁常温钝化，故A错误；
B.实验室收集NO气体不能用排空气集气法，NO和O2反应，故B错误；
C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，故C正确；
D.NO2与水反应生成硝酸，但不是发生化合反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
NO收集只能采用排水法收集，NO2收集只能采用向上排空气法收集。
8．C
【详解】
A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故A不符合题意；
B.氢氧化镁与盐酸反应是放热反应，故B不符合题意；
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故C符合题意；
D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应是放热反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
【点睛】
放热反应主要有酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、大多数化合反应、氧化反应、铝热反应。
9．D
【详解】
A.
O和
O是同位素，故A不符合题意；
B.金刚石和石墨是同素异形体，故B不符合题意；
C.CH4和C2H6是同系物，故C不符合题意；
D.CH3CH2CH2CH3和
，分子式相同，结构式不同，是同分异构体，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．A
【详解】
A.KCl是离子化合物，只有离子键，故A符合题意；
B.HCl是共价化合物，只有共价键，故B不符合题意；
C.NaOH、D.Na2SO4是离子化合物，含有离子键和共价键，故C、D不符合题意；
综上所述，答案为A。
11．D
【详解】
A.物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；
B.1mol过氧化氢中含有2mol氢原子和2mol氧原子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2mol氢和1mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；
C.1molH2中含有6.02×1023个氢分子，故C错误；
D.NH3的摩尔质量是17g·mol-1，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查物质的量及有关计算，比较基础，易错点B，注意使用物质的量表现指明具体的物质或微粒。
12．D
【详解】
A.硝酸是易挥发的强酸，也易分解，故A正确；
B.水玻璃硅酸钠可用作木材防火剂，故B正确；
C.CO是无色难溶于水的气体，CO常导致人体煤气中毒，故C正确；
D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，故D错误。
综上所述，答案为D。
13．B
【详解】
A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。
14．D
【详解】
A.Zn活泼性强，与稀硫酸反应，锌是负极，故A正确；
B.正极反应:
2H++2e－
H2↑，故B正确；
C.负极反应:
Zn−2e－
Zn2+，故C正确；
D.电流通过导线从铜片流向锌片，故D错误。
综上所述，答案为D。
15．D
【详解】
A.能发生聚合反应，生成聚乙烯，故A正确；
B.能使溴水褪色，发生加成反应，故B正确；
C.可与H2发生加成反应，故C正确；
D.能与HCl发生加成反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】
乙烯含有碳碳双键，能与氢气、HCl、水等发生加成反应，乙烯能发生加聚反应，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但两者原理不相同。
16．A
【解析】
【详解】
A、蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，A错误；
B、油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，可用于生产肥皂，B正确；
C、碘是人体必需的生命元素，在神经系统发育过程中起着重要作用，有“智力元素”之称，C正确；
D、维生素C具有强还原性，遇空气中氧、热、光、碱性物质易被氧化，糖衣可以隔绝空气，保护维生素C不被氧气氧化，D正确；
答案选A。
17．D
【解析】
试题分析:
A．大麻属于毒品，故A错误；B．冰毒属于毒品，故B错误；C．海洛因属于毒品，故C错误；D．小苏打可用是食品加工，不属于毒品，故D正确．故选D．
考点：
药物的主要成分
18．D
【解析】
【详解】
A、羊毛和棉花都是天然纤维，尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维，属于合成纤维，A项错误；
B、有些塑料在自然条件下可以降解，如乳酸基塑料是一种新型的可降解塑料，B项错误；
C、酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，不能热修补，C项错误；
D、聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口，D项正确；
答案选D
19．D
【解析】
【详解】
A.含重金属离子的废水大量排放，会使水体中的重金属含量超标，重金属离子有毒，会造成水体污染；
B.含磷洗衣粉的大量使用，会使水体富营养化从而使藻类增殖，会造成水体污染；
C.生活污水的任意排放会使水中的有机物增加从而造成水体污染；
D.太阳能是清洁能源，利用太阳能将海水淡化可以获得淡水，不会造成水体污染。
故选D。
20．D
【详解】
A.这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂，加快反应速率，故A正确
B.都选择了较高的温度，加快反应速率，且催化剂在较高温度下活性更好，故B正确；
C.合成氨，增加氮气量，提高氢气转化率，SO2催化氧化，增加O2量，提高SO2的转化率，故C正确；
D.合成氨，采用了高压的生产条件，SO2催化氧化，采用了常压的生产条件，故D错误。
综上所述，答案为D。
21．C
【详解】
A.把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰涉及分解反应，故A不符合题意；
B.海水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生化合反应，故B不符合题意；
C.置换反应没有发生，故C符合题意；
D.海水中加入生石灰，沉降，沉淀物与稀盐酸，发生复分解反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
【点睛】
提镁工艺：
碳酸钙分解变为氧化钙，氧化钙加入到浓缩海水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，过滤，氢氧化钙加入盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液变为氯化镁固体，熔融电解氯化镁得到镁。
22．C
【详解】
A.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，故A正确；
B.钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飞机，故B正确；
C.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故C错误；
D.钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽车、船舶，故D正确；
故选C。
23．D
【详解】
A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；
B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；
C.化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；
D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。
答案选D。
24．D
【详解】
A项，汽车尾气产生的NOx，是污染物，需要净化，故A正确；
B项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，可寻找新能源，故B正确；
C项，“白色污染”难降解，故C正确；
D项，过度开采，不利于地方经济的可持续发生，资源是有限的，故D错误；
答案选D。
25．AC
【详解】
A.水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质，人体内的水需要不断补充，可以说是没有水就没有生命，A项正确；
B.水中含有微量元素，有些微量元素是人体必需的，所以不是饮用水越纯净越好，B项错误；
C.蔬菜和水果含维生素C，人体不能合成维生素C，所以要从食物中获取，所以养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物，C项正确；
D.调味剂和营养剂能提高人的食欲，但超量使用对人体也是有害的，D项错误；
答案选AC。
【点睛】
本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，学会运用所学化学知识解决生活实际问题。
根据营养素与人体健康的关系分析，营养素包括糖类、蛋白质、水、油脂、维生素、微量元素等。
26．②产生的氯气中含有水蒸气,会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）Cl2+S
+H2O
S
+2Cl-+2H+稀盐酸（或HCl溶液）BaCl2（或其他合理答案）
【分析】
根据反应方程式得出液体和液体需要加热反应，氯气中含有水蒸气，因此B、C装置内的有色布条都会褪色，主要是氯气与水反应生成了次氯酸，因此在A、B间增加一个除水蒸气的装置，氯气具有氧化性，将Na2SO3氧化变为Na2SO4。
【详解】
（1）由NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②；故答案为：
②。
（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；故答案为：
产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯酸；在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）。
（3）氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl−，反应的离子方程式为Cl2+SO32−+H2O
SO42−+2Cl−+2H+，检验硫酸根必须排除其他离子的干扰,因此检验反应后溶液中含有SO42−的方法是：
取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42−；故答案为：
Cl2+SO32−+H2O
SO42−+2Cl−+2H+；稀盐酸（或HCl溶液）；BaCl2（或其他合理答案）。
27．
O=C=OHFH2O第四周期IVA族作半导体HClO4>H2SO4Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
【分析】
根据元素①～⑩在表中的位置可知它们分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。
【详解】
（1）元素③形成的单质是氮气，电子式为
；元素②形成的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为O=C=O；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定，②、③、④、⑤元素中F的非金属性最强，形成的氢化物HF热稳定性最强，水常温下是液态，沸点最高的是H2O；
（3）Ge元素在周期表中的位置为第四周期IVA族；该元素的单质主要用途是作半导体；
（4）氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较为HClO4>H2SO4；
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）⑥、⑧两元素结合成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程为
。
【点睛】
本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。
熟练掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。
“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
28．羟基CH2
CH2加成反应C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【分析】
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A为乙醇，乙烯和水加成反应生成乙醇，因此B为乙烯，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，因此D为乙醛，乙醇和钠反应生成乙醇钠，因此E为乙醇钠。
【详解】
（1）乙醇中含有的官能团为羟基；乙烯的结构简式为CH2
CH2；故答案为：
羟基；CH2
CH2。
（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；故答案为：
加成反应。
（3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯
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