高一元素周期表习题.doc

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　专题三　元素周期表和元素周期律

（时间：

40分钟）

1．下列说法正确的是（　　）

A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1

C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

2．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是（　　）

A．元素非金属性：

Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞Y

C．原子半径：

Z＜Y＜X

D．气态氢化物的稳定性：

Z＜Y＜X

3．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是（　　）

A.五种元素一定都是非金属元素

X

Y

Z

R

W

B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2

C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应

D．R的最外层电子数一定为5

4．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：

①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。

下列说法正确的是（　　）

A．W和X均位于第二周期B．Y和Z分别是Al和Si

C．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X强

5．下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）

①沸点：

H2O>HCl>HF　②密度：

四氯化碳>水>汽油　③酸性：

H3PO4>H2SO4>HClO4　④离子半径：

O2－>F－>Na＋

A．①③　B．②④C．①④D．②③

J

R

6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（　　）

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

8.2011年3月，日本发生核泄漏事件，经测定发现扩散物中含有放射性核素I和Cs，下列说法中正确的是（　A　）

A.I原子的中子数和核外电子数之差为25B.Cs和Cs互为同素异形体

C．由I可知，碘元素的相对原子质量为131D.I和Cs为碘元素和铯元素的两种单质

9．稀土元素铕（Eu）在激光材料和原子能工业中有重要应用。

该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是（　D　）

A．它是副族元素B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子

10．下列叙述中完全正确的一组是（　D　）

①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

④16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA

⑤常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

⑦室温下，32.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2NA

⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA

⑨精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，则电路中转移的电子数是0.2NA

⑩常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA

A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．④⑤⑦⑩D．①③④⑤⑦

11．下列说法正确的是（　D　）

A．由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C．CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子D.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键

5．美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的143　60Nd和144　60Nd（元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中Nd和Nd含量不同的结论。

下列有关说法正确的是（　C　）

A.Nd和Nd互为同素异形体B．元素Nd是主族元素

C.Nd和Nd中中子数和质子数均不相同D．因各地岩石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量

12．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（A　　）

A．HFB．CO2C．CH4D．Cl2

13．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。

由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

①X2YZ3　②XYZ3　③XYZ4　④X2YZ4　⑤X3YZ3　⑥X3YZ4

A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

15．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。

下列说法正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

X

16．现有部分短周期元素性质的数据如下表。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

/10－10m

0.74

1.6

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高或最

低化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

试回答下列问题。

（1）上述元素中处于第ⅤA族的有________（填序号，下同），处于第2周期的有________。

（2）上述元素中金属性最强的是________。

（3）写出由元素①、⑧形成的化合物与元素⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________。

（4）经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数（n）大于或等于原子最外层电子数（m），即n－m≥0时，该元素属于金属元素，当n－m＜0，该元素属于非金属元素。

第n（n＞2）周期有______种非金属元素（含0元素）。

根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数，预测现行的元素周期表中应有________种非金属元素（含0族元素）。

17．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。

X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是__________________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：

________________________。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应________________________________________________________________________。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。

该盐的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。

N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

____________________________。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式__________________________；放电时溶液中H＋移向___________（填“正”或“负”）极。

（6）W（s）＋O2（g）===WO2（g）；ΔH1W（g）＋O2（g）===WO2（g）；ΔH2

则ΔH1______（填“>”或“<”或“＝”）ΔH2。

专题定时精练（五）

1．A　【解析】本题主要考查的是原子结构与元素周期表。

B项，同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25，应考虑到长周期中的副族和第Ⅷ族。

C项，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定为上一周期所含元素种类，同样要考虑到在周期表第ⅢA族往后的主族，涉及长周期中的副族和第Ⅷ族。

D项，族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素，如氢元素。

综上分析可知，本题选A项。

2．D　【解析】根据题设条件可推知X为O，Y为S，Z为P。

选项A，元素非金属性：

O＞S＞P。

选项B，最高价氧化物对应水化物的酸性：

H2SO4＞H3PO4。

选项C，原子半径：

P＞S＞O。

选项D，气态氢化物的稳定性：

H2O＞H2S＞PH3。

3．B　【解析】解答时首先要注意这五种元素是前4周期元素，而具体给出的是3个周期，根据周期表的结构可排除X在第1周期，据此可确定其他元素在周期表中的位置，确定可能的元素后一一排除错误选项。

选项A，Y可能为金属Al。

选项B，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是ⅠA、ⅡA族元素，它们的最外层电子数一定大于2。

选项C，X为C、Z为Si时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。

选项D，R可能是S元素，其最外层电子数为6。

4．B　【解析】四种元素的电子层数之和等于10，说明四种元素可能分别为2、2、3、3周期元素，也可能是1、3、3、3周期元素。

由于W、X原子序数是X>W，原子半径X>W。

所以X、W不可能属于同一周期元素。

由于它们是原子序数依次增大的连续四种主族元素，所以可以确定W、X、Y、Z分别是H、Mg、Al、Si。

5．B　【解析】①由于HF分子间、H2O分子间均存在氢键，其沸点反常，正确的顺序为：

H2O>HF>HCl；③最高价氧化物对应的水化物的酸性与其中心原子的非金属性的强弱有关，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越