安徽省合肥市庐阳区合肥45中中考一模化学试题 答案和解析Word文档下载推荐.docx

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A．属于氧化物B．碳、氢、氧元素质量比为22:

18:

11

C．氢元素质量分数最小D．由51个原子构成

8．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．过程I的化学方程式为2Fe3O4

6FeO+O2↑

D．过程II属于置换反应

9．根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是（）

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

探究固体与液体反应是否生成了气体

验证质量守恒定律

探究温度达到着火点是燃烧的必要条件

探究氧气对铁钉生锈的影响

A．AB．BC．CD．D

10．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。

从图中所获信息不正确的是

A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为AlCl3

C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D．100—140s，压强减小是因为温度降低

三、填空题

11．如图是日常生活中常用的打火机示意图，请回答下列问题：

（1）图示中属于金属材料的是______（填序号，下同）；

属于有机合成材料的是________。

（2）打火机燃料的主要成是丁烷（C4H10），写出丁烷燃烧的化学方程式_______________。

（3）丁烷在通常状况下呈气态，有刺激性气味。

打火机偶尔未打着时会闻到一种刺激性气味，说明_____________________（从分子的角度分析）。

（4）打火机使用结束时松开燃料阀，打火机就会熄灭，此灭火方法依据的原理是_____。

四、实验题

12．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容。

（1）写出标号仪器的名称：

a________________；

b________________。

（2）请写出实验室制取氢气的化学方程式____________。

若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是___________（填字母）。

（3）实验室现用F装置制取二氧化碳。

①检查装置的气密性:

关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_________________,则表明该装置的气密性良好。

②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应；

一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是__________________。

13．化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙的含量进行以下探究。

（查得资料）该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成,其他成分遇到盐酸时无气体生成。

（进行实验）利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

（1）写出B中反应的化学方程式__________________。

（2）准确称取8.00g样品三份，进行测量。

待A中不再产生气体后停止滴加盐酸，将B中沉淀过滤，洗涤，干燥，测得沉淀平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（3）若过滤所得沉淀未经洗涤即干燥称量，测定结果偏大。

请简述判断沉淀是否洗涤干净的方法________________。

（4）若计算值比实际值偏小，原因是_________________。

（5）小芳认为不必测定B中沉淀的质量，只要测定装置B在实验前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数且操作更为简洁。

你同意她的说法吗？

为什么？

_______________。

五、流程题

14．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如图所示。

（1）NaClO中氯元素的化合价是____________________。

（2）操作1：

粉碎。

粉碎的目的是____________________。

（3）操作2：

焙烧。

高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：

__________________。

（4）操作3：

__________（填操作名称），进行该操作时玻璃棒的作用是_______________。

（5）流程图中能循环利用的物质是______________________。

六、科学探究题

15．由于溶解度不同（如图所示），饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。

某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。

（提出问题）影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些?

（猜想与假设）碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。

（进行实验）实验装置如图所示。

每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。

部分实验记录如下表所示：

序号

温度（℃）

试管内经（mm）

CO2流速（个气泡/s）

产生不同现象的时间（s）

字迹变浅

字迹模糊

字迹消失

①

25

10

5～8

5´

17"

7´

19"

8´

②

32

3´

50"

4´

09"

28"

③

40

48"

06"

18"

④

14

6´

36"

38"

⑤

X

9´

43"

10´

22"

⑥

10～13

02"

40"

58"

⑦

2～5

45"

12´

（解释与结论）

（1）由上述溶解度曲线图可知溶解度受温度影响相对更大的物质是_________________。

（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸反应来制取二氧化碳。

除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为_____________________。

（3）同学们若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有__________________。

（4）由实验①②③，可得出的结论是____________________。

（5）实验①④⑤研究的影响因素是___________________。

（6）通过对数据的观察和分析,小倩认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是______________（填实验序号）。

（反思与评价）

（7）表中X的取值范围应该是_______________。

（8）该实验采用硫酸而不是盐酸来制备二氧化碳的原因是__________________。

（9）如图中使用橡皮管连接分液漏斗与锥形瓶的目的是__________________。

（10）如何除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？

___________________。

七、计算题

16．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇（CH3OH）的原理如下:

。

请计算:

（1）甲醇中氢元素的质量分数；

（2）生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?

参考答案

1．CD

【详解】

A、因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，该白雾为盐酸小液滴，是物理变化，错误；

B、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，用碱石灰干燥氧气、氢气的过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，正确；

D、天然橡胶经硫化，碳化后制造汽车轮胎，这一过程中有新物质生成，属于化学变化，正确。

故选CD。

【点睛】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成，则属于化学变化；

反之，则是物理变化。

2．B

A、大力发展公共交通可以减少私家车的使用，从而减少汽车尾气排放，能保护空气，正确；

B、酒精、沼气燃烧会产生大量的二氧化碳气体，不能减轻温室效应，错误；

C、合理使用农药、化肥不但能增加产量，还可防止水体污染，正确；

D、垃圾分类收集、处理，减少环境污染，正确。

故选B。

3．C

A、由元素周期表信息示意图可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铁的相对原子质量为55.85，单位是“1”，不是“g”，错误；

B、铁属于人体必需的微量元素，不是常量元素，错误；

C、在同一原子中，核电荷数、质子数、核外电子数都等于该元素的原子序数，故铁原子的核电荷数、质子数、电子数都为26，正确；

D、由铁原子的结构示意图可知，最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe2+，不是Fe+2，错误。

故选C。

4．A

A、检查装置的气密性时可以用酒精灯加热试管，这样效果更明显，但要注意加热时正确操作，使试管均匀受热，防止炸裂，错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌，正确；

C、电解水实验时，要向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，正确；

D、为避免误差，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pH，正确。

故选A。

稀释浓硫酸时，要注意“酸入水、沿内壁、缓慢到、不断搅”。

5．D

A、为了保证身体健康，每天饮用水中应含有微量的矿物质；

纯净水中几乎不含矿物质，对健康不利，不宜长期饮用纯净水，错误；

B、多吃钙片补钙，可能导致体内钙元素摄入过多，对人体健康不利，错误；

C、为了美容瘦身，应该尽量减少主食的摄入，并多吃水果和蔬菜，如果只吃水果和蔬菜的话，营养成分是不全的，长期对身体是有害的，错误；

D、含氟牙膏可预防龋齿，正确。

故选D。

6．A

A．K、Mg、Cu、Ag金属活动性逐渐减弱，故A正确；

B．温度不同，物质的溶解度也不同，不指明温度，比较物质的溶解度没有意义，故B错误；

C．人体中元素含量由高到低为O、C、H、N、Ca，故C错误；

D．气体的密度由大到小的顺序为CO2、O2、CO，故D错误。

故选：

A。

7．C

A、由茶多酚的化学式C22H18O11可知，它是由三种元素组成的，不符合氧化物只含两种元素的定义，错误；

B、碳、氢、氧元素质量比为（12×

22）：

（1×

18）：

（16×

11）=132：

9：

88，错误；

C、由B知，碳、氢、氧元素质量比为132：

88，故氢元素质量分数最小，正确；

D、茶多酚是由分子构成的而不是由原子直接构成的，错误。

掌握化学式表达的意义及与化学式有关的计算是解题关键。

8．D

A、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价，有单质的氧气和氢气生成，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，正确；

B、该过程实现了太阳能向化学能的转化，正确；

C、过程I的化学方程式为2Fe3O4

6FeO+O2↑，正确；

D、过程II的反应的化学方程式为H2O+3FeO=H2↑+Fe3O4，反应物中没有单质，不属于置换反应，错误。

9．A

A、该装置中若固体是氢氧化钠，液体是水，氢氧化钠溶于水放出热量，也能使气球鼓起，不能实现相应实验目的，错误；

B、反应前后的烧杯中物质的总质量不变，天平指针不动，可验证质量守恒定律，正确；

C、由图可知，铜片左侧的乒乓球碎片燃烧，右侧的滤渣碎片不燃烧，可探究温度达到着火点是燃烧的必要条件，正确；

D、由左侧铁钉与水和氧气接触容易生锈，由右边铁钉只与水接触，不易生锈，可探究氧气对铁钉生锈的影响，正确。

故选A。

10．B

A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；

B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；

C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；

D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。

11．④②2C4H10+13O2

8CO2+10H2O分子在不断运动隔离可燃物

（1）图示中铁合金属于金属材料，故填④；

塑料属于有机合成材料，故填②。

（2）丁烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

2C4H10+13O2

8CO2+10H2O。

打火机偶尔未打着时会闻到一种刺激性气味，说明：

分子在不断运动。

（4）打火机使用结束时松开燃料阀，打火机就会熄灭，此灭火方法依据的原理是：

隔离可燃物。

12．长颈漏斗集气瓶Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B干燥管中液面低于烧杯中的液面关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成CO2气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应停止

（1）标号仪器的名称：

a：

长颈漏斗；

b：

集气瓶。

（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

注射器可以控制液体的滴加速率，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是：

B。

（3）①检查装置的气密性:

关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中的液面，则表明该装置的气密性良好。

一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是：

关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成CO2气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应停止。

13．CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O25%取最后一次的洗涤液，向其中加入酚酞溶液，若酚酞不变色，则证明沉淀已经洗净反应生成的CO2没有被Ba（OH）2溶液全部吸收（锥形瓶内有残留）不同意。

A中水蒸气、氯化氢气体等进入装置B中导致测定二氧化碳的质量偏大

（1）A中盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳与B中的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡的沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；

（2）设碳酸钙的质量为x。

x=2g

样品中碳酸钙的质量分数为：

×

100％=25％

（3）取最后一次的洗涤液，向其中加入酚酞溶液，若酚酞不变色，则证明沉淀已经洗净；

（4）若计算值比实际值偏小，原因是：

反应生成的CO2没有被Ba（OH）2溶液全部吸收（锥形瓶内有二氧化碳残留）；

（5）不同意。

A中水蒸气、氯化氢气体等进入装置B中导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高。

14．+1增大接触面积，使其充分反应CuS+2NaCl+2O2

CuCl2+Na2SO4过滤引流NaCl

（1）NaClO中氧元素显-2价，钠元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则氯元素的化合价是+1+x+（-2）=0，x=+1。

粉碎的目的是：

增大接触面积，使其充分反应。

CuS+2NaCl+2O2

CuCl2+Na2SO4。

（4）由图可知，操作3是分离固体和液体，故填：

过滤，进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流。

（5）由流程图可知，氯化钠既是反应物，又是生成物，故能循环利用的物质是：

NaCl。

15．碳酸钠（Na2CO3）2NaHCO3+H2SO4=2CO2

+2H2O+Na2SO4试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积温度越高，晶体产生速率越快试管内径①⑥⑦5´

~6´

防止盐酸挥发出的氯化氢气体对反应造成的影响保证装置内部压强保持不变，以免对反应产生影响降温结晶

[解释与结论]

（1）由上述溶解度曲线图可知溶解度受温度影响相对更大的物质是：

碳酸钠（Na2CO3）。

除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4=2CO2

+2H2O+Na2SO4。

（3）由表中数据可知，温度是变量，故同学们若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有：

试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。

（4）由表中数据可知，温度是变量，由实验①②③，可得出的结论是：

温度越高，晶体产生速率越快。

（5）由表中数据可知，试管内径是变量，故实验①④⑤研究的影响因素是：

试管内径。

（6）通过对数据的观察和分析，小倩认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是：

①⑥⑦。

[反思与评价]

（7）由温度为25℃可知，X的取值最小为5´

，由CO2流速为5～8个气泡/s可知，X的最大值为6´

，故表中X的取值范围应该是5´

（8）由于盐酸有挥发性，故该实验采用硫酸而不是盐酸来制备二氧化碳的原因是：

防止盐酸挥发出的氯化氢气体对反应造成的影响。

（9）如图中使用橡皮管连接分液漏斗与锥形瓶的目的是：

保证装置内部压强保持不变，以免对反应产生影响。

（10）由图可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，碳酸氢钠的溶解度受温度的影响变化较小，且都随温度的升高而增大，故除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠应采取降温结晶的方法。

16．12.5%；

88吨

（1）甲醇中氢元素的质量分数为

100%=12.5%；

（2）设消耗的二氧化碳的质量为x

x=88t

答：

消耗的二氧化碳的质量为88t。

故答案为：

（1）12.5%；

（2）88吨