福建省三明市第一中学届高三下学期开学考试理科综合试题Word文档下载推荐.docx
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A.实验设计中遵循的自变量不单一原则B.实验过程中每个培养瓶应先后测定3次C.随着原花青素浓度的增加，抑制效果增强D.随着原花青素作用时间的延长，抑制效果增强
6.山茶花有红色花和白色花，花的颜色受两对等位基因A、a与B、b控制，每一对基因中至少有一个显性基因（A_B_）时，表现为红色花,其他的基因组合均表现为白色花。
下表是两组纯合植株
杂交实验的统计结果，下列分析正确的是
亲本组合
F1植株性状及比例
F1自交得F2植株的性状及比例
红色花
白色花
①白色花×
89
273
212
②红色花×
86
241
A.基因控制的花瓣颜色性状的遗传遵循分离定律，不遵循自由组合定律B.亲本组合①的F2红色花植株中杂合子所占比值为3/4
C.亲本组合②的F1中一株红色花植株进行测交，后代中白色花植株占1/4
D.若让亲本组合②中的F2红色花植株自交，则F3中红色花：
白色花=5:
1
7．关于自然资源的利用，下列说法不正确的是A．海水资源丰富，可从海水中提取溴、镁、铀、重水等物质B．工业上利用还原剂高温下将铝土矿冶炼为金属铝C．石油通过化学变化可得到合成聚乙烯的原料乙烯D．煤的气化可得到CO和H2，再利用CO和H2可合成甲醇
8．《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：
“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮
白，扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是
A．吸附B．蒸馏C．盐析D．过滤
9．4─苯基─1─丁烯（
）是合成降压药福辛普利钠的中间体，关于它的说法下列正确的是
A．和萘（
）互为同分异构体B．所有的碳原子不可能都处于同一平面C．沸点比苯高，易溶于水D．可发生取代、氧化、加聚反应
10．用右图所示装置（熔融CaF2—CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是A．电解过程中，Ca2+向阳极移动B．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，石墨电极
连接的是铅蓄电池的Pb电极
C．阳极的电极反应式为：
TiO2+4e
－=Ti+2O2－
D．理论上，若生成1molTi，电路中通过了4mol电子的电量
11．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是
已知：
①浓硝酸可氧化NO；
②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d
B．装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe
2FeO+N2
C．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应
D．装置D的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2
12．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为21，
W的内层电子数是最外层电子数的2倍，X与Y同族，Y、Z同周期且相邻，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，下列叙述不正确的是A．最高价氧化物水化物酸性：
X＞Z＞YB．W的单质在空气中受热生成氧化物C．简单氢化物的热稳定性：
Q＞ZD．Y的最高价氧化物晶体中只含有共价键
c（H+）
L
13．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：
AG=lg[
-1
c（OH-）
]。
室温下，实验室里用0.10mol·
·
-1
的盐酸溶液滴定10mL0.10mol·
MOH溶液，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B．C点加入盐酸的体积为10mL
C．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：
c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−）
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，
有选错的得0分。
v0
C
14．如图所示，质量为m=0.5kg的小球（可视作质点）从A点以初速度v0水平抛出，小球A
与竖直挡板CD和AB各碰撞一次（碰撞时均无能量损失），小球最后刚好打到CD板的
最低点。
已知CD挡板与A点的水平距离为x=2m，AB高度为4.9m，空气阻力不计，
BD
g=9.8m／s2，则小球的初速度v0大小可能是（）
A．7m／sB．6m／sC．5m／sD．4m／s
15.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1∶n2＝5∶1，电阻R＝10Ω，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关。
原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图乙所示．现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。
下列说法正确的是（）
A．只断开S2后，原线圈的输入功率增大
B．输入电压u的表达式u＝202sin（50πt）V
C．若S1换接到2后，原线圈的输入功率为1.6WD．若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W
16．如图所示，OO′为圆柱筒的轴线，磁感应强度大小为B的匀强磁场的磁感线平行于轴线方向，在圆筒壁上布满许多小孔，如aa′、bb′、cc′、…，其中任意两孔的连
q
线均垂直于轴线，有许多比荷为
的正粒子，以不同的速度、入射角射入小
m
孔，且均从垂直于OO′轴线的对称的小孔中射出，入射角为30°
的粒子的速度大小为2km/s、则入射角为45°
的粒子速度大小为（）
A．0.5km/sB．1km/s
C．2km/sD．4km/s
17.据《科技日报》报道，2020年前我国将发射8颗绕地球做匀速圆周运动的海洋系列卫星：
包
括4颗海洋水色卫星、2颗海洋动力环境卫星和2颗海陆雷达卫星，以加强对黄岩岛、钓鱼岛及西沙群岛等岛屿附近海域的监测。
已知海陆雷达卫星轨道半径是海洋动力环境卫星轨道半径的n倍，则（）
A．海陆雷达卫星线速度是海洋动力环境卫星线速度的1倍
n2
B．海陆雷达卫星线速度是海洋动力环境卫星线速度的n倍C．在相同的时间内，海陆雷达卫星与海洋动力环境卫星各自到地球球心的连线扫过的面积相等D．在相同的时间内，海陆雷达卫星与海洋动力环境卫星各自到地球球心的连线扫过的面积之比为n∶1
18.如图所示，圆心在O点、半径为R的光滑圆弧轨道ABC竖直固定在水平桌面上，OC与OA的夹角为60°
，轨道最低点A与桌面相切。
一足够长的轻绳两端分别系着质量为m1和m2的两小球（均可视为质点），挂在圆弧轨道光滑边缘C的两边，开始时m1位于C点，从静止释放，在
m1由C点下滑到A点的过程中（）
A．m1的速度始终不小于m2的速度
O
60º
m1
RC
B．重力对m1
做功的功率先增大后减少AB
C．轻绳对m2做的功等于m2的机械能增加m2
D．若m1恰好能沿圆弧下滑到A点，则m1＝m2
19.如图所示，在倾角为è
的光滑斜面上，存在着磁感应强度大小均为B的匀强磁场，磁场方向垂
直斜面向上，磁场的宽度为2L。
一边长为L的正方形导体线圈，由静止开始沿斜面下滑，当ab边刚越过GH进入磁场瞬间和刚越过MN穿出磁场瞬间速度刚好相等。
从ab边刚越过GH处开始计时，规定沿斜面向上为安培力的正方向，则线框运动的速率v与线框所受安培力F随时间变化
的图线中，可能正确的是（）
v/ms-1
d
0t/s
0F/N
t/s
Gac
Mb
H
F/N
A
F0
F0B
N2L
è
C-F0
D
20．一根轻弹簧，下端固定在水平地面上，一个质量为m的小球（可视为质点），从距弹簧上端h
处自由下落并压缩弹簧，如图所示。
若以小球下落点为x轴正方向起点，设小球从开始下落到压缩弹簧至最大位置为H，不计任何阻力，弹簧均处于弹性限度内；
小球下落过程中加速度a，速度v，弹簧的弹力F，弹性势能Ep变化的图像正确的是（）
ABCD
21．如图所示，空间存在一匀强电场，平行实线为该电场等势面，其方向与水平方向间的夹角为30°
，AB与等势面垂直，一质量为m，电荷量为q的带正电小球，以初速度v0从A点
水平向右抛出，经过时间t小球最终落在C点，速度大小仍是v0，且AB=BC，重力加速度为g，
则下列说法中正确的是（）
A.电场方向沿A指向Bv0
3mg
B.电场强度大小为
3q
3
o
C.小球下落高度gt2BC
4
D.此过程增加的电势能等于mg2t2
非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~
第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题共129分）
22.（6分）如图所示的装置，可用于探究恒力做功与动能变化的关系。
水平轨道上安装两个光电门，光电门1和光电门2的中心距离s，挡光板的宽度d。
滑块（含力传感器和挡光板）质量为M。
细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘。
实验步骤如下：
（1）先保持轨道水平，通过调整砝码盘里砝码的质量来平衡摩擦力，当滑块做匀速运动时传感器示数为F0。
（2）增加砝码质量，使滑块加速运动，记录传感器示数。
请回答：
①该实验（填“需要”或“不需要”）满足砝码和砝码盘的总质量m远小于M；
②滑块与水平桌面的动摩擦因数ì
=（用F0、M、重力加速度g来表示）；
③某次实验过程：
力传感器的读数F，滑块通过
光电门1和光电门2的挡光时间分别为t1、t2；
小车通过光电门2后砝码盘才落地。
该实验需验
证滑块的动能改变与恒力做功的关系的表达式
是（用题中物理量字母表示）。
23（9分）某同学要测量一均匀材料制成的圆柱形导体的电阻率ñ
，步骤如下：
（1）用刻度尺测量其长度为L=60.15mm；
（2）用螺旋测微器测量其直径如图，由图可知其直径为D=mm；
（3）先用欧姆表粗测该导体的电阻值，选择“×
1”档，进行欧姆调零后，测量时表盘示数如图，该电阻阻值R=Ù
；
（4）现用伏安法更精确地测量其电阻R，要求测量数据尽量精确，可供该同学选用的器材除开关、
导线、待测圆柱形导体的电阻R外还有：
A.电压表V（量程0～15V,内阻未知）B.电流表A1（量程0～200mA，内阻r1=6Ù
）C.电流表A2（量程0～3A，内阻r2=0.1Ù
）D.滑动变阻器R1（0～10Ù
，额定电流2A）E.滑动变阻器R2（0～1kÙ
，额定电流0.5A）F.定值电阻R3（阻值等于2Ù
）
G.电源E（E＝12V，内阻不计）
①实验中除了选择器材A、F、G外，电流表应选
择，滑动变阻器应选择（填写器材前面的字母）；
②请画出实验电路图；
③某次测量中，所选择的电流表和电压表的读数为I、U，该电阻R=（用题中物理量的字母表示）；
（5）该同学经多次测量，计算出圆柱形导体的电阻率ñ
。
24.（14分）如图所示，一固定粗糙绝缘斜面倾角θ=37°
，O、D、A、B是斜面上的四个点，
O点在斜面底端，A为OB的中点，OA=5
12
m，D为OA的中点，O点固定一个带正电的点
电荷，现有一可视为质点带正电的滑块，先后在A和B两位置释放均恰能静止（最大静摩擦力
等于滑动摩擦力）。
已知点电荷周围电场的电势可表示为ϕ=kQ（取无穷远处电势为零，公式中
r
k为静电力常量，Q为场源电荷的电荷量，r为距场源电荷的距离），重力加速度g=10m/s2，
sin37°
=0.6，cos37°
=0.8。
求
（1）滑块与斜面的动摩擦因数为μ；
B
（2）若滑块由D点释放，其第一次经过AA
点时的速度大小。
D·
Oè
25.（18分）某工地一传输工件的装置可简化为如图所示的情形，AB为一段足够大的
1圆弧固定
轨道，圆弧半径R=5.4m，BC为水平轨道，CD为一段
1圆弧固定轨道，圆弧半径r=1m，三段
轨道均光滑。
一长为L=4m、质量为m2=1kg的平板小车最初停在BC轨道的最左端，小车上表面刚好与AB轨道相切，且与CD轨道最低点处于同一水平面。
一可视图为17质点、质量为m1=2kg的工件从距AB轨道最低点h高处沿轨道自由滑下，滑上小车后带动小车也向右运动，小车与CD轨道左端碰撞（碰撞时间极短）后即被粘在C处。
工件只有从CD轨道最高点飞出，才能被站在台面上的工人接住。
工件与小车的动摩擦因数为μ=0.5，重力加速度g=10m/s2。
当工件从h=0.5R高处静止下滑，求：
（1）工件到达圆形轨道最低点B对轨道的压力NB？
（2）工件滑进小车后，小车恰好到达平台处与工件共速，求BC之间的距离?
（3）若平板小车长L′=3.4m，工件在小车与CD轨道碰撞前已经共速，则工件应该从多高处下滑才能让站台上的工人接住？
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。
（2）步骤③中用于洗涤CaO2·
8H2O的液体X可以是。
A．无水乙醇B．浓盐酸C．冰水D．CaCl2溶液Ⅱ.工业上一般采用H2O2与石灰乳反应生产CaO2。
某研究小组通过正交实验法研究了工艺生产适宜条件，大量数据表明工艺生产时反应温度不宜过低，而应在常温下进行，反应时间不宜短，也不宜过长，试从化学角度解释确定这两个条件的理由。
（1）反应时间不宜过短，也不宜过长：
。
（2）反应温度不宜过低，也不宜过高，常温下进行：
Ⅲ.过氧化钙的测定.
（1）已知CaO2在350℃时迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）。
①检查该装置气密性的方法是：
②使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中CaO2的质量分数为（保留3位有效数字）。
（2）称取0.2000g过氧化钙样品于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和15mL2.0mol·
L盐
酸，振荡使其溶解，再加入少量MnSO4作催化剂，立即用0.0200mol·
的KMnO4标准溶液滴定
至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。
则此产品中CaO2的质量分数为（保
留3位有效数字）。
27.（14分）选择性催化还原法烟气脱硝技术被广泛应用于燃煤电厂，下图是一种废弃脱硝催化剂
的资源化利用工艺。
已知脱硝催化剂中TiO2、MoO3、WO3在使用过程中结构基本不变，V2O5部分被还原为VOSO4。
（1）“酸浸还原”中欲使3molV2O5转化成VO
2+，则至少需要molNaSO，NaSO的实际使用
2323
量大于理论计算值的可能原因是（写出两条）。
（2）“结晶①”得到的晶体A是（写化学式）。
（3）“氧化”时V2O2（OH）4转化为NaVO3（可完全电离成Na+和VO3
），反应的离子方程式
－
为:
（4）“吸收”时使用的酸性试剂B为（写化学式），“吸收”所得产物电子式为。
（5）写出“碱浸”所得浸液中Na2WO4转化为WO3的相关反应的化学方程式:
28．（15分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
（1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）ΔH1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）ΔH2
则4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）的ΔH=。
（请用含有ΔH1、ΔH2
的式子表示）
（2）氨气可以直接用于燃料电池作为清洁汽车能源。
选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应：
（3）已知合成氨反应为：
N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下:
温度/℃
200
300
400
K
1.00
0.86
0.50
①由上表数据可知该反应∆H0（填“>
”或“<
”）。
-1-1-1
②400℃时，测得某时刻c（N2）=1mol·
、c（H2）=3mol·
、c（NH3）=2mol·
，此时刻该反应的
v正v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）下图是密闭反应器中按n（N2）∶n（H2）=1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②关于合成氨的反应,下列叙述正确的是。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．图中M、Q点平衡常数K的关系是K（M）>
K（Q）
③M点对应的H2的转化率是。
④400℃时，将1molN2和3molH2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（M）、N2质量分数（φ（N2））和混合气体密度（ρ）与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是。
29.（9分）现有阴生和阳生两种植物，从这两种植物体上各取一片彼此相似的叶片，分别放在外表、材质均相同的两个透明盒子中。
在适宜温度条件下，逐渐增加光照强度，测定叶片放氧速率，结果如下表所示。
光照强度[μmol光子/（m2·
s）]
10
50
100
250
500
600
放氧速率[μmolO/（m2·
2
叶片A
/
一10
一5
一1
5
15
叶片B
一
1.5
6
（1）由表中数据可以推测，取自阴生植物的叶片是。
（2）光照强度＞250μmol光子/（m2·
s）时，可推知影响叶片B放氧速率的主要限制因素是
，此时叶肉细胞光合作用所需C02的来源是。
（3）为提取叶片A中的色素，研磨前在研钵中除加入剪碎的叶片和无水乙醇外，还应加入
经快速研磨、过滤，将滤液收集到试管中，塞上橡皮塞。
将试管置于适当的光照条
件下2〜3min后，试管内的氧气含量。
（4）若将A、B两叶片的放氧速率綠制成曲线图，大约在180[μmol光子/（m2·
s）时两条曲线相交，则此交点的生物_含义是。
30.（11分）下图为影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程示意图，图中字母表示物质，数字代表结构和过程，丙和丁代表不同细胞。
请据图回答下列问题:
（1）分析图示可推测，图中感受器位于，C代表，丁代表。
（2）当血糖浓度下降时，机体进行神经调节涉及的反射弧是。
当血糖浓度升高时，机体进行体液调节涉及的过程是。
（均用图中汉字、数字及箭头表示）
（3）胰岛素可通过作用下丘脑神经元抑制胰髙血糖素的分泌，验证此
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