高三化学淮安宿迁连云港徐州苏北四市届高三上学期期末考试化学试题Word下载.docx

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3．下列说法正确的是

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化

C．化学反应的焓变与反应的途径有关

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多

【答案】B

A、Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，反应与量的多少无关，故A错误；

B、石油的裂解将长链的分子断成断链的分子、煤的干馏发生非常复杂的物理和化学变化，都是化学变化，故B正确；

C、化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，故C错误；

D、假设铜均为3mol，按途径a消耗的硝酸为6mol，按途径b消耗的硝酸为8mol，故D错误；

故选B。

考查了物质的性质、化学变化和物理变化、盖斯定律的相关知识。

4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是

A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：

O2－＞S2－

C．还原性：

H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能

A、氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，故A正确；

B、同主族元素的离子，从上到下，半径逐渐增大，微粒半径：

O2－＜S2－，故B错误；

C、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：

H2S＞H2O，故C错误；

D、化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故D错误；

考查了同素异形体、微粒半径的比较、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等相关知识。

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y

B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸

C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；

Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍，Y只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；

W与Y属于同一主族，则W为S元素；

Z是最外层电子数最少的金属元素，Z为Na。

A、原子半径最小的原子X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞S＞O，故A错误；

B、元素S的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故B正确非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性：

H2O＞H2S，故B错误；

C、H2O属于共价化合物，含有共价键，Na2O属于离子化合物，含有离子键，化学键的类型不同，故C错误；

D、非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性：

H2O＞H2S，故D错误；

考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH＝1的溶液：

Ag+、Al3+、Cl－、SO42－

B．能使酚酞试液变红的溶液：

Na＋、K＋、HCO3－、S2－

C．c（OH－）/c（H+）=10－12的溶液：

NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c（OH－）=10－12mol·

L－1的溶液：

K+、Fe2+、SO42－、NO3－

【答案】C

A、Ag+与Cl－和SO42－不能大量共存，故A错误；

B、能使酚酞试液变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3－不能大量存在，故B错误；

C、c（OH－）/c（H+）=10－12的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－不能发生反应，能够大量共存，故C正确；

D、水电离产生的c（OH－）=10－12mol·

L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

考查了离子共存的相关知识。

7．下列实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO2

B．用装置乙制备AlCl3晶体

C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

A、二氧化硫的密度大于空气，应长进短出，故A错误；

B、加热AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，氯化氢易挥发，最终得到氢氧化铝，得不到氯化铝晶体，故B错误；

C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则造成测定结果又较大的误差，故C错误；

D、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要检查是否漏液，故D正确；

考查了化学实验的基本操作的相关知识。

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A、二氧化硫通入氯化钡溶液中不能发生反应，故A错误；

B、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故B错误；

C、氯化镁晶体加热水解得到氧化镁，不是氯化镁，故C错误；

D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，再加入葡萄糖加热，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；

考查了元素及其化合物的性质、物质的转化的相关知识。

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体：

2OH－＋SO2＝SO32－+H2O

B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：

AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：

3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3－：

OH－＋SO2＝HSO3－+H2O，故A错误；

B、水解沉

淀一般比较小：

AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋OH－，故B错误；

C、NaClO将NH3氧化成N2：

3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O，故C正确；

D、NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡完全反应：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D错误；

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极发生还原反应

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．b电极反应式为：

2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。

A、a电极为负

极，发生氧化反应，错误；

B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，错误；

C、b电极为正极，发生还原反应，反应式为：

2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O，正确；

D、电池工作时，电流由正极沿导线流向负极，即b电极沿导线流向a电极，错误；

考查了燃料电池的工作原理的相关知识。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，

不断增大

C．3C（s）+CaO（s）＝CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

A、在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；

B、氨水中存在NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4++OH-，向氨水中不断通入CO2，氢氧根离子减小，平衡向右移动，一水合氨的浓度也逐渐减小，但氢氧根离子浓度减小的幅度更大，

不断减小，故B错误；

C、3C（s）+CaO（s）＝CaC2（s）+CO（g），△S>

0，当△H＞0时△H-T△S>

0，在常温下不能自发进行，故C正确；

D、合成氨的反应属于放热反应，升高温度，反应速率v（H2）增大，其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡转化率减小，故D错误；

考查了电镀原理、化学平衡的移动、化学反应进行的方向判断的相关知识。

12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子

B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

【答案】AD

A、青蒿酸分子中含有4个手性碳原子，如图

，正确；

B、香草醛中含有酚羟基，但羟基邻位碳上缺少氢原子，不能与HCHO发生缩聚反应，错误；

C、香草醛中含有苯环，可以与3molH2加成，含有醛基可以与1molH2加成，共4mol，青蒿酸中含有1个碳碳双键和1个羰

基，可以与2molH2加成，羧基不能与氢气加成，错误；

D、香草醛中含有酚羟基，与FeCl3溶液显紫色，青蒿酸中含有羧基，与NaHCO3溶液付出无色无味的气体，均可以鉴别香草醛和青蒿酸，正确；

故选AD。

考查了有机物的结构和性质的相关知识。

13．根据下列实验现象所得结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液

溶液未呈蓝色

该食盐中不含有碘酸钾

B

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

Fe3+的氧化性大于I2

C

向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液

均有沉淀

蛋白质均发生了变性

D

将0.1mol·

L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·

L－1CuSO4溶液

白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

Ksp＜Ksp

【答案】BD

A、碘酸钾在稀硫酸酸化时不能反应生成碘，滴入淀粉溶液，当然不会变成蓝色，错误；

B、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明生成了碘单质，表明Fe3+的氧化性大于I2，正确；

C、向蛋白质溶液中加入CuCl2发生蛋白质的变性，加入（NH4）2SO4饱和溶液发生蛋白质盐析，错误；

D、将0.1mol·

L－1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶解度比氢氧化镁小，说明Ksp＜Ksp，正确；

故选BD。

考查了氧化还原反应、蛋白质的性质检验、溶解平衡的相关知识。

14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（CO32－）+c（NH3·

H2O）

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：

c（Na+）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）

D．向0.10mol·

L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：

c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

【答案】AB

A、CH3COONH4溶液水解显中性，CH3COONa水解显碱性，且相互促进水解，混合后溶液显碱性，但水解程度仍然较小，故c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+），正确；

B、在等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶

液，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（Cl－），存在物料守恒：

c（NH4+）+c（NH3·

H2O）+c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）+c（Cl－），根据上述2式处理得：

H2O），正确；

C、根据方程式，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠水解，c（Cl－）＞c（ClO－），错误；

D、向0.10mol·

L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+2c

（CO32－）+c（HCO3－），和物料守恒c（Na+）＜2，得c（OH－）＜c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3），错误；

故选AB。

考查了离子浓度大小比较的相关知识。

15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：

ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

A、升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，△H＜0，该反应为气体体积减小的反

应，增大压强，可以提高CH3OH的体积分数，故p2＜p1，错误；

B、温度越高，反应速率越快，B的反应温度高，故反应速率：

ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），错误；

C、假设反应的CO的物质的量为x

CH3OH（g）

起始120

反应x2xx

平衡1-x2-2xx

则

×

100%=50%，解得x=0.75，因此CO转化率为75%，正确；

D、温度相同，平衡常数相同，在恒温恒压条件下向密闭容器中发生CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g），充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数相同，错误；

考查了化学平衡图像的相关知识。

非选择题（共80分）

16．（12分）工业上处理含铬（主要成分是HCrO4－）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：

（1）还原过程中HCrO4－转化为Cr3+的离子方程式为▲；

（2）当沉淀池中

c（Fe2+）:

c（Fe3+）＝2:

1时，能生成铁铬氧体。

通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是▲、▲。

在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：

▲。

（填字母）

A．FeSO4B．CuC．H2O2D．Fe

（3）已知三价铬在水溶液中的存在形态随pH的变化如右图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在▲；

若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为▲。

【答案】

（12分）

（1）HCrO4－+3Fe2++7H+＝Cr3++3Fe3++4H2O；

（2）搅拌；

将Fe2+氧化为Fe3+（或调节Fe2+和Fe3+的比例）；

AD；

（3）6.0~12；

Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）4－或写成方程式；

（1）还原过程中HCrO4－被Fe2+还原为Cr3+，离子方程式为HCrO4－+3Fe2++7H+＝Cr3++3Fe3++4H2O，故答案为：

HCrO4－+3Fe2++7H+＝Cr3++3Fe3++4H2O；

（2）通入压缩空气可以起到搅拌的作用，同时可以将Fe2+氧化为Fe3+，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，如果过多，会改变Fe2+和Fe3+的比例关系，此时可以向沉淀池中增补的物质应该可以将Fe3+还原为Fe2+，故选AD，故答案为：

搅拌；

将Fe2+氧化为Fe3+；

（3）根据图像，三价铬在pH6-12之间时浓度较小，pH过高，溶液中残留铬量增大，主要是Cr（OH）3转化为Cr（OH）4-，使得Cr（OH）4－的浓度逐渐增大，故答案为：

6.0~12；

Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）4-。

考查了工艺流程题、污水处理的相关知识。

17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲　。

（2）化合物E的结构简式为▲　；

由C→D的反应类型是▲　。

（3）写出B→C的反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲　。

Ⅰ、能发

生银镜反应；

Ⅱ、与FeCl3发生显色反应；

、分子中含有5种不同化学环境的氢

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如图：

▲。

（15分）

（1）羧基；

羰基；

（2）

；

取代反应；

（3）

（4）

（5）

（1）根据酮洛芬的结构

，其中含氧官能团有羧基；

羰基，故答案为：

羧基；

（2）根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为

，由C→D是苯环侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应，属于取代反应，故答案为：

（3）根据流程图，B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为：

，故答案为：

（4）Ⅰ、能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；

Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明存在酚羟基；

Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，根据上述要求，A的同分异构体是

（5）根据流程图，C→D，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以删除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：

。

考查了有机合成与推断的相关知识。

18．（12分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）30.00mL5.00mol·

L－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。

（2）加入H2O2时反应的离子方程式为▲。

（3）已知：

Ksp＝1.0×

10-39，Ksp＝1.0×

10-12。

室温下，若溶液中c（Mg2＋）＝0.01mol·

L－1，欲使溶液中的c（Fe3＋）≤1×

10－6mol·

L－1，需调节溶液pH范围为▲。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：

①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：

Zn2++MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：

准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mLpH在9~10之间溶液A

步骤2：

准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·

L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL

步骤3：

准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；

用0.10mol·

L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）▲。

（12分）

（1）12.60g；

（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（3）3～9；

（4）25mL溶液A中：

n（EDTA）＝n（Zn2+）＝0.10×

20.00×

10－3＝2.00×

10－3mol

则100mL溶液A中剩余EDTA的量：

n（EDTA）＝2.00×

10－3×

100/25＝8.00×

25mL溶液A中EDTA的量：

n（EDTA）总＝n（Zn2+）＝0.10×

30.00×

10－3＝3.00×

则100mL溶液A中EDTA总量：

n（EDTA）总＝3.00×

4＝0.0120mol

所以1.5g中n（Mg2+）＝0.012mol—8.00×

10－3mol＝0.004mol

该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×

24g/mol÷

1.5g＝6.4%；

考查了氧化还原反应滴定的计算等相关知识。

19．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1