怀宁中学学年度高三模拟考试二Word文档格式.docx
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C.小红舅舅和舅母再生一个患病女孩的概率为1/8
D.小红弟弟和表弟的基因型相同的概率为1
5.赤霉素促进茎的伸长主要与细胞壁的伸展性有关。
有人进行了CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴生长速率影响的实验(不考虑加入外源物质后对植物自身激素合成的影响),先加入CaCl2溶液,后在a、b、c某点加入赤霉素溶液,结果如图所示。
下列叙述中正确的是
A.一定浓度的CaCl2溶液对胚轴细胞壁的伸展起到了促进作用
B.加入赤霉素溶液的时间最可能是在图中的C点
C.赤霉素促进茎伸长的可能原因是赤霉素消除了CaCl2的影响
D.该实验充分证明了赤霉素具有促进茎伸长的作用
6.将野兔引入某个岛屿后的数量变化如下图所示,下列对此曲线解读不合理的是
A.野兔种群呈S型增长过程中,在达到K值之前就是J型增长
B.野兔数量达到K值后数量波动的直接原因是出生率和死亡率的变动
C.在种群增长过程中,增长速率的变化也是信息传递的一种反映
D.如果改善空间和资源条件,有望使该岛屿野兔数量K值提高
7.下列说法中,正确的是()
A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
8.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是()
操作
现象
结论
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解,有无色气泡
酸性:
CH3COOH>H2CO3
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
C
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性:
Br2>Fe3+
D
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
在阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向:
OH-移向阴极
9.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.H+浓度为1×
10-13mol·
L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2-
C.AlO2浓度为0.1mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SiO32-
Li+
10.右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应负极:
LixC6-xe-=C6+xLi+(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiM
nO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)下列有关说法正确的是
A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
B.K与M相接时,A是阴极,发生还原反应
.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区
D.该电池的反应式为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6
11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO
3NaCl+NaClO4;
NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是:
()
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>
Co(OH)3>
I2
B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>
I2>
KIO3
C.热稳定性:
NaCl>
NaClO4>
NaClO
D.酸性(水溶液):
HSCN>
H2CO3>
HCN
12.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);
ΔH=-90.7kJ/mol):
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH平衡的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
平衡时体积(L)
V1
V2
V3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是()
A.2c1>c3B.a+b=90.7C.2V2<V3D.α1+α3=0.75
13.向含0.1molNaAlO2的溶液中逐滴加入20mL8mol/L的盐酸,下列有关反应后溶液中的说法正确的是()
A.
B.
C.
D.该反应离子方程式为:
14.如图所示,小船过河时,船头偏向上游与水流方向成α角,船相对水的速度为v,其航线恰好垂直于河岸,现水流速度稍有增大,为保持航线不变,且准时到达对岸,下列措施中可行的是( ).
A.减小α角,增大船速vB.增大α角,增大船速v
C.减小α角,保持船速v不变D.增大α角,保持船速v不变
15.如图所示,物体A靠在竖直墙面上,在力F作用下,A、B保持静止,则物体A的受力个数为( ).
A.2B.3
C.4D.5
16.如图所示,长为L的轻杆A一端固定一个质量为m的小球B,另一端固定在水平转轴O上,轻杆A绕转轴O在竖直平面内匀速转动,角速度为ω.在轻杆A与水平方向夹角α从0°
增加到90°
的过程中,下列说法不正确的是( ).
A.小球B受到的合力的方向一定沿着轻杆A
B.小球B受到轻杆A的作用力逐渐减小
C.小球B受到轻杆A作用力的方向一定沿着轻杆A
D.小球B受到轻杆A的作用力对小球B做正功
17.常用的通讯卫星是地球同步卫星,它定位于地球赤道正上方,已知某同步卫星离地面的高度为h,地球自转的角速度为ω,地球半径为R,地球表面附近的重力加速度为
,该同步卫星运动的加速度的大小为( )
A.0 B.
C.
D.
(R+h)
18.NBA篮球赛非常精彩,吸引了众多观众.经常有这样的场面:
在临终场0.1s的时候,运动员把球投出且准确命中,获得比赛的胜利.如果运动员投篮过程中对篮球做功为W,出手高度为h1,篮筐距地面高度为h2,篮球的质量为m,空气阻力不计,则篮球进筐时的动能为()
A.W+mgh1-mgh2B.W+mgh2-mgh1
C.mgh1+mgh2-WD.mgh2-mgh1-W
19.利用如图所示装置可以选择一定速度范围内的带电粒子.图中板MN上方是磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场,板上有两条宽度分别为2d和d的缝,两缝近端相距为L.一群质量为m、电荷量为q,具有不同速度的粒子从宽度为2d的缝垂直于板MN进入磁场,对于能够从宽度为d的缝射出的粒子,下列说法正确的是( ).
A.粒子带正电
B.射出粒子的最大速度为
C.保持d和L不变,增大B,射出粒子的最大速度与最小速度之差增大
D.保持d和B不变,增大L,射出粒子的最大速度与最小速度之差增大
20.如图所示,真空中有一匀强电场和水平面成一定角度斜向上,一个电荷量为Q=-5×
10-6的点电荷固定于电场中的O处,在a处有一个质量为m=9×
10-3kg、电荷量为q=2×
10-8C的点电荷恰能处于静止,a与O在同一水平面上,且相距为r=0.1m.现用绝缘工具将q搬到与a在同一竖直平面上的b点,Oa=Ob且相互垂直,在此过程中外力至少做功为( ).
A.1.8×
10-2JB.9(+1)×
10-3J
C.9×
10-3JD.9×
第Ⅱ卷(非选择题共180分)
考生注意事项:
用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试卷上答题无效
21.(18分)欲用伏安法测定一段阻值约为5Ω左右的金属导线的电阻,要求测量结果尽量准确,现有以下器材:
A.电池组(3V,内阻1Ω)
B.电流表(0~3A,内阻0.0125Ω)
C.电流表(0~0.6A,内阻0.125Ω)
D.电压表(0~3V,内阻3kΩ)
E.电压表(0~15V,内阻15kΩ)
F.滑动变阻器(0~20Ω,额定电流1A)
G.滑动变阻器(0~2000Ω,额定电流0.3A)
H.开关、导线
(1)上述器材中应选用的是________;
(填写各器材的字母代号)
(2)为使通过待测金属导线的电流能在0~0.5A范围内改变,请按要求在答题卷线框内画出测量待测金属导线的电阻Rx的原理电路图.
(3)设实验中电流表、电压表的某组示数如图所示.图示中I=________A,U=________V.
(4)某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时,测得的结果如图所示,则该金属丝的直径d=________mm.另一位学生用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度,测得的结果如图所示,则该工件的长度L=________mm.
22.(14分)如图所示,有一个可视为质点的质量为m=1kg的小物块,从光滑平台上的A点以v0=2m/s的初速度水平抛出,到达C点时,恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地面上的光滑圆弧轨道,最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为M=3kg的长木板.已知木板上表面与圆弧轨道末端切线相平,木板下表面与水平地面之间光滑,小物块与长木板间的动摩擦因数μ=0.3,圆弧轨道的半径为R=0.4m,C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ=60°
,不计空气阻力,g取10m/s2.求:
(1)小物块刚要到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力;
(2)要使小物块不滑出长木板,木板的长度L至少多大?
23.(16分)如图所示,在平面直角坐标系的第二和第三象限区域内有沿y轴负方向的匀强电场,第四象限内存在一水平方向的半径r=m的圆形匀强磁场,圆心O′坐标为(2,-6),磁感应强度B=0.04T,磁场方向垂直坐标轴向里.坐标(-2,)处有一粒子发射源,水平发射一质量m=2.0×
10-11kg、带电荷量q=1.0×
10-5C的正电荷,初速度为v0=1.0×
104m/s,粒子从O点射入第四象限,且在O点时速度方向指向O′,不计粒子的重力.求:
(1)电场强度的大小;
(2)带电粒子再次经过x轴的位置;
(3)带电粒子在第四象限运动的时间.
24.(20分)如图所示,x轴与水平传送带重合,坐标原点O在传送带的左端,传送带长L=8m,匀速运动的速度v0=5m/s.一质量m=1kg的小物块轻轻放在传送带上xP=2m的P点,小物块随传送带运动到Q点后冲上光滑斜面且刚好到达N点.(小物块到达N点后被收集,不再滑下)若小物块经过Q处无机械能损失,小物块与传送带间的动摩擦因数μ=0.5,重力加速度g=10m/s2.
求:
(1)N点的纵坐标;
(2)小物块在传送带上运动产生的热量;
(3)若将小物块轻轻放在传送带上的某些位置,最终均能沿光滑斜面越过纵坐标yM=0.5m的M点,求这些位置的横坐标范围.
X
Y
Z
W
第25题图
25.(15分)X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期
表中的相对位置如右图所示:
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
X基态电子排布式是;
Z基态原子核外有个未成对电子;
Y和Z元素第一电离能大小是。
(2)X和氢可以构成+1价阳离子,其电子式是,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高,原因是;
X的单质分子中含个σ键。
(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为,M的水溶液显酸性的原因是______(用离子方程式表示)。
(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应,反应的化学方程式是。
②在一定条件下,化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质,反应时,每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是。
26.(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·
Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。
①NaFeO2遇水强烈水解。
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
请回答:
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。
(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称)______________,滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式)。
(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是。
(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:
加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
27.(15分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如右图所示:
(1)SO2气体还原Fe3+的产物是(填离子符号),
参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是(填序号)。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是__________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有__________(填序号)。
A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚
(5在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:
往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:
往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是_______,原因是________________________。
(6)能表明I-还原性弱于SO2的现象是____________________________。
28.(14分)已知:
①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应:
CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:
2:
6:
1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
I(高分子)
(1)X中官能的名称是。
(2)F→H的反应类型是。
(3)I的结构简式为;
(4)E不具有的化学性质(选填序号)
a、取代反应b、消去反应c、氧化反应
d、1molE最多能与2molNaHCO3反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:
;
②F→G的化学方程式:
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种
a、苯环上的一氯代物有两种
b、不能发生水解反应
c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
29.(22分)大萝卜是农副产品之一,生长在酸碱适中的半沙质黄泥土中,完全以基肥为养分,是纯天然的绿色食品。
萝卜既含有丰富的营养,还具有一定的药用价值,故又有“土人参”的美誉。
I.(10分)下图甲为萝卜叶肉细胞中部分代谢示意图;
图乙是在最适呼吸作用温度、适宜光合作用CO2浓度、不同光照强度条件下,测得密闭容器中完整萝卜植株的光合作用强度。
请根据图回答相关问题:
(1)当图甲细胞中有d过程发生而没有e过程发生时,该细胞所处的生理状态是;
若d过程也不发生,则此时该细胞内进行的生理过程是(用图中的字母回答)。
(2)当处于图乙中B点条件时,图甲细胞所处的生理状态是,当植物缺镁时,B点将(右移或左移)。
(3)请在乙图中用虚线绘出:
在其他条件不变的情况下,当环境温度升高到光合作用最适温度时,容器内CO2浓度随光照强度变化的曲线。
II.(12分)观察发现,萝卜根部裸露在土地上面的部分是绿色的,在土地下面的是白色的,根据资料可知根绿色部分也能进行光合作用,说明含有叶绿素。
为探究萝卜根叶绿素的合成既与外界条件有关,又与植物自身有关,某实验小组利用萝卜植株进行了如下实验:
将剪去叶子的萝卜植株均分成甲、乙、丙、丁四组并置于不同的条件下培养。
实验方法及结果如下表所示。
组别
丁
a
培养液
完全培养液
缺镁培养液
b
光、温度控制
光照、25oC
黑暗、25oC
光照、10oC
c
实验结果
绿色
白色
浅绿色
(1)根据表中实验结果可知,叶绿素合成所需的条件有:
(2)以上实验还不能证明叶子在萝卜根的叶绿素合成中有何作用,需要补充设计一组新的实验,有关“新的实验”组成a、b、c应分别为:
、、
通过与表格中的组对照,可以看出叶子在萝卜根部叶绿素合成中的作用是。
30.(12分)
Ⅰ.棉花纤维有白色、紫色;
植株有不抗虫和抗虫。
为了鉴别有关性状的显隐性关系,用白色不抗虫植株甲、乙分别与紫色抗虫植株进行杂交,结果如下表。
(控制两对性状的基因独立遗传),颜色基因用A、a表示,是否抗虫基因用B、b表示,请回答:
组合序号
杂交组合类型
子一代的表现型和植株数目
白色不抗虫
紫色不抗虫
1
白色不抗虫(甲)×
紫色抗虫
280
2
白色不抗虫(乙)×
208
210
(1)根据两组杂交实验判断上述两对性状中是显性性状。
(2)这两对相对性状遗传遵循的遗传定律是。
(3)亲本中白色不抗虫(甲)、白色不抗虫(乙)、紫色抗虫的基因型分别是。
(4)若用子一代白色不抗虫品种,通过杂交育种方法在子二代获得白色抗虫品种,其中符合生产要求的个体占;
欲在最短的时间内获得稳定遗传的白色抗虫棉品种,其育种方法是。
Ⅱ.某生物兴趣小组开展研究性学习,准备对某校学生中可能患某种遗传病的发病情况进行调查。
你认为他们在调查方案中应包括那些内容?
答:
___________________________________________________________________。
31.(20分)
Ⅰ.血糖平衡对机体生命活动具有重要作用。
由各种致病因子作用于机体导致胰岛功能减退、胰岛素抵抗(是指胰岛素作用的靶器官对胰岛素作用的敏感性下降,即正常剂量的胰岛素产生低于正常生物学效应的一种状态)等而引发的一系列代谢紊乱综合征叫糖尿病,别名叫“沉默的杀手”。
下图甲为血糖调控模式图,乙为糖尿病患者和正常人在摄取葡萄糖后血糖含量的变化曲线。
据图回答下列问题:
(1)图甲中物质a是,该物质的合成和加工需多种细胞器的参与。
(2)图甲中,当机体处于低血糖状态时,如果机体通过途径①→⑤使血糖水平恢复正常,其主要机理是分泌增多,促进了肝糖原分解成葡萄糖,使血糖水平升高。
(3)图乙中曲线为糖尿病患者的血糖含量变化曲线。
(4)现代医学研究发现,苦瓜含苦瓜甙、5—羟色胺、谷氨酸、丙氨酸及维生素B1等成分,苦瓜的粗提取物有类似胰岛素的作用,能降低血糖,对糖尿病有良好的防治作用。
某校生物学习小组设计实验验证苦瓜的粗提取物有降低血糖的作用,请你帮助完善下列实验。
①实验材料:
适宜浓度的苦瓜的粗提取物注射液、生理盐水、血糖含量检测仪、适宜浓度的葡萄糖溶液、适宜浓度的胰岛素溶液、一次性注射器若干支、若干只生长状况良好且相似的大鼠等所需全部材料。
②实验步骤:
第一步:
取若干只生长状况良好且相似的大鼠均分为三组,编号甲、乙、丙,并检测三组大鼠的血糖含量。
第二步:
甲组大鼠静脉注射适量的生理盐水,给乙组静脉注射,丙组静脉注射。
第三步:
一段时间后,,记录结果。
③实验结果:
甲组大鼠血糖含量基本不变,乙、丙两组大鼠血糖含量降低。
Ⅱ.在生物学领域的研究中,很多地方都用到了荧