湖北省老河口市第二中学学年高二下学期期末化学试题Word格式.docx

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B．灰霾能发生丁达尔现象

C．灰霾形成的是非常稳定的体系

D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

6．下列物质不可能由一种元素组成的是（）

A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物

7．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）

8．下列“反应”中不是化学反应的是（）

A．显色反应B．焰色反应C．颜色反应D．水解反应

9．根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是

A．NO2B．Cl2C．O2D．NH3

10．关于原子模型的演变过程，正确的是（　　）。

A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型

C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

11．下列说法正确的是

A．1molCl2含有6.02×

1023个微粒

B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×

1023

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H2O的摩尔质量是18g

12．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成

的总量，可采取的措施是（）

A．加入少量

固体B．加入少量

固体

C．加入少量

固体D．加入少量

13．一定条件下，等物质的量的N2和H2反应达平衡时，NH3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（）

A．N2的转化率为28.57%B．H2

的转化率为85.7%

C．N2的体积分数为20%D．H2的体积分数为10%

14．12.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn（s）＋Pb2＋（aq）

Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

15．下列不属于有机物的是

A、氯化钠B、醋酸C、乙炔D、尿素

16．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NaOH溶液中加入铝片：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．NaHCO3溶液水解：

HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

17．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g）

H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是1/8

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

18．下列说法正确的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．乙烷和丙烷的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

C．不能利用化合反应制备Fe（OH）3

D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同

19．下列表示式正确的是（）

A．氨分子的电子式

B．氢氧根离子的电子式

C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．苯的实验式C6H6

20．被称为碳

的第四种同素异形体的链式炔碳

的一个分子中含300～500个碳原子；

导电塑料聚乙炔的结构简式为--n。

有关这两种物质的下列说法中正确的是

A．都是有机高分子化合物

B．都可以看作为乙炔的加聚产物

C．都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应

D．都有很高的熔点和硬度且难溶于水

21．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子

B．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

D．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

22．下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A、10mL0．1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0．1mol/LCaCl2溶液

C、30mL0．2mol/L的KCl溶液D、100mL0．25mol/L的NaCl溶液

23．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依

次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是（　　）

①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性

A．①④　　　　B．①②C．①③　　　　　D．③④

24．已知3.01×

1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

25．如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极上发生氧化反应

C．该电池工作时化学能转化为电能

D．该电池的总反应为2H2+O2=2H2O

26．关于氧化剂的叙述正确的是（）

A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质D．是反应生成的物质

27．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

28．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1.00molNaCl固体中含有6.02×

1023个NaCl分子

B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

D.B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

29．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动B．盐桥中有电子通过

C．乙中的铜棒逐渐变细D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

30．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是（）

A．HB—水解方程式：

HB－+H2O

H3O++B2－

B．溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）>

c（HB－）>

c（OH－）>

c（H+）

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：

NaHB>

Na2B

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（共10分）

（1）物质的量浓度相同的①氨水；

②氯化铵；

⑧碳酸氢铵；

④硫酸氢铵；

⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4＋）的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。

（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其

..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为

，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

（3）己知：

则反应

32．（6分）已知T℃、PkPa时，在容积为VL密闭容器内充有1molA和1

molB．保持恒温恒压，使反应：

A（g）＋B（g）

C（g）达到平衡时，C的体积分数为40％。

试回答有关问题：

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molC，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________．

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________．

33．（8分）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1

。

写出其中一种化合物的名称：

____________________________；

（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

①F的化学式为________，D的电子式为________________

②E与水反应的化学方程式为________________________________；

③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）

34．（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为

；

（3）计算该反应的平衡常数K=。

（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此

时测得c（NO2）=0.9mol／L。

第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2（填“>

”、“=”或“<

”）；

请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和

“Y”）。

II．

（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。

锂是制造化学

电源的重要原料。

如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。

放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。

（2）用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

参考答案

1．D

【解析】设生成气体的质量为8g和11g，则根据第二份的实验，铝和烧碱反应生成气体为11g,则铝的物质的量为11/3mol,而第一份中由于铝粉与铁的氧化物恰好完全反应，所以后面是置换出来的铁与盐酸反应生成的氢气，根据方程式计算，生成8g氢气，需要铁为4mol，而在铝热反应中，铝失电子，铁得电子，可以列出方程式为：

x+2y=4

11=x*2+2y*3

计算可得x=1,y=1.5,所以x:

y=2:

考点：

铁、铝的化学性质

点评：

本题结合铝热反应和铝与烧碱的反应，突破点在于先根据比值设一个具体数值来计算铝的物质的量，再根据氧化还原反应电子得失守恒来列方程式计算。

2．B

【解析】

试题分析：

纤维素水解需要浓硫酸做催化剂，而检验生成物葡萄糖的试剂是新制的氢氧化铜悬浊液。

但该反应需要在碱性条件下进行，所以纤维素水解完成后，需要加入氢氧化钠溶液中和硫酸，所以正确的操作顺序是①③②④⑤，答案选B。

考查纤维素水解以及水解产物的检验

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与检验，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。

该题的关键是明确纤维素的水解原理以及检验葡萄糖的原理，然后结合题意灵活运用即可。

3．C

能和氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡。

又因为硝酸还具有氧化性，所以也可能含有SO32-，答案选C。

考查离子的检验

该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题综合性强，贴近高考，有利于培养硝酸的逻辑思维能力和创新思维能力。

该题的关键是要明确在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色

等，进行判断、推理、验证即可。

4．B

【解析】根据热化学方程式的书写规则，反应热单位为kJ·

mol-1。

5．A

A、灰霾粒子分散在空气中形成分散系，

正确；

B、分散质粒子在1-100nm的分散系能发生丁达尔效应，灰霾粒子远大于胶体粒子，错误；

C、分散质粒子大于100nm的分散系不稳定，错误；

D、大于100nm的分散质粒子不能透过滤纸，1000-2000nm的灰霾粒子不能透过纱布，错误。

考查分散系、溶液、胶体、浊液等相关知识。

6．C

单质是由一种元素组成的纯净物所以是由同一元素组成；

混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，可以是由同一种元素组成，例如氧气和液氧；

氧化物是由两种元素组成，所以不可能由同一种元素组成；

纯净物包括单质和化合物，且化合物是由不同元素组成的，不可能由同一种元素组成；

单质和化合物的概念；

从组成上识别氧化物；

纯净物和混合物的概念。

7．C

8．B

9．D

【解析】选D。

NO2、O2、Cl2的密度均大于空气的密度，不能用向下排空气法收集。

10．D

【解析】原子模型的演变过程是：

道尔顿原子模型、汤姆逊原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、量子力学模型。

A、B、C均错误，所以选D。

11．B

【解析】A不正确，没有指明是什么微粒；

C不正确，应该是如果用g/mol作单位时；

D不正确，摩尔质量的单位是g/mol，所以正确的答案选B。

12．

B

不影响生成氢气的量，则加入的物质不能与盐酸反应，Ａ、Ｄ项不正确。

加入少量

固体，由于CH3COO—的水解H+浓度减低，化学反应速率减慢，但不影响氢气的量，B正确。

固体，NH4+水解H+浓度升高，反应速率增大，C项不正确。

13．C

14．D

由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c（Pb2＋）不变；

往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，平衡向左移动，c（Pb2＋）变大；

升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；

25℃时，该反应的平衡常数K＝

=0.22/0.10=2.2，所以选项D正确，答案选D

平衡移动原理以及平衡常数计算

此题虽然是新情景，但题目不偏不怪，只要掌握扎实的基础知识不能灵活运用加快得出正确的答案。

15．A

16．D

A、NaOH溶液中加入铝片：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑，电荷不守恒，错误；

B、HCO3－+H2O

H3O++CO32－为碳酸氢根的电离方程式，错误；

C、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合，漏掉氢氧根离子和铵离子的反应，错误；

D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，正确。

考查离子方程式正误判断。

17．B

A、由图可知，平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式可知生成的n（I2）＝n（H2）＝0.1mol，参加反应的n（HI）＝2n（H2）＝0.2mol，平衡时HI的物质的量为1mol-0.2mol＝0.8mol，由于反应前后气体的化学计量数相等，因此可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数k＝

＝1/64，A错误；

B、根据图像可知，2min内生成氢气为0.1mol，浓度是0.05mol/L，所以v（H2）＝0.05mol/L÷

2min＝0.025mol•L

-1•min-1。

化学反应速

率之比等于化学计量数之比，故v（HI）＝2v（H2）＝0.05mol•L-1•min-1，B正确；

C、恒压下向该体系中加入N2，体积增大，等效为降低压强。

该反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应混合物的浓度减小，反应速率减小，C错误；

D、升高温度正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，D错误，答案选B。

考查化学平衡图象、影响化学平衡因素、化学反应速率计算及影响因素等

18．A

A、Cl2在Fe作催化剂条件下，可在甲苯的苯环上发生取代反应，在光照条件下，可在侧链上发生取代反应，正确；

B、根据H原子数目，乙烷和丙烷的物质的量共1mol，完全燃烧生成的H2O为3mol~4mol，错误；

C、Fe（OH）2、O2、H2O发生化合反应生成Fe（OH）3，错误；

D、Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比都是2:

1，错误。

本题考查物质的组成和性质。

19．A

【解析】本题考查了粒子的几种表示方法。

B项写法错误，应为

；

乙酸的结构

简式为CH3COOH，C2H4O2是分子式；

C6H6是苯的分子式，实验式为CH。

20．C

【解析】链式炔碳是单质不是化合物，选项A、B不正确；

应用分子中都含有碳碳三键或碳碳双键，因此都能和氢气发生加成反应，且都可以燃烧，选项C正确；

选项D不正确，链式炔碳的熔点和硬度不是很

大，答案选C。

21．B

【解析】略

22．A

【解析】

A中氯离子浓度为0．3mol/L，B中氯离子浓度为0．2mol/L，C中氯离子浓度为0．2mol/L，D中0．25mol/L，故浓度最大的是A。

物质的量浓度计算。

23．A

【解析】E的原子序数最大，所以有可能是第ⅦA元素，则D就有可能是第ⅥA，①正确。

NaOH是强碱，但Mg（OH）2不是强碱，②不正确。

HnDOm为强酸，但不一定是最高价氧化物对应的水化物，即E的非金属性可能很强，也可能不是很强，所以③不正确，④正确。

答案A。

24．D

3.01×

1023个X气体分子的物质的量=N/NA=（3.01×

1023）/=（6.02×

1023）=0.5mol，X气体的摩尔质量=m/n=16g/0.5mol=32g/mol，故选D。

考查物质的量的有关计算。

25．B

A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确；

B、b电极为正极，发生还原反应，错误；

C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确；

D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2+O2=2H2O，正确，答案选B。

考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式

26．A

27．D

【解

析】A项，甲醇的结构式为

1mol甲醇中含有C－H键的数目为

3NA；

B项，未说明溶液体积；

C项，己烷在标准状况下为液体。

28．B

【解析】A错，lNaCl固体为离子化合物，没有分子；

B正确；

C错，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子；

D错，不知道溶液的体积，无法计算；

29．D

K闭合时，形成Zn—Cu原电池，并对饱和硫酸钠溶液进行电解。

Zn—Cu原电池Zn是负极，Cu是正极，阴离子向负极移动，所以A错误，盐桥中只能让离子通过，电子只能在导线中通过，所以B错误，Cu是正极发生的电极反应是：

Cu2++2e-=Cu，因此铜棒质量增加，所以C项错误。

a极与负极相连，所以a极是阴极，H+放电，有OH-生成，因此滤纸变红色，所以D项正确答案选D。

原电池和电解池

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。

在判断

电解产物时，首先判断阳极电极材料。

如果是活性电极，则电极本身失去电子。

如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。

而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

30．B

【解析】HB—的电离程度小于HB—的水解程度，说明溶液显碱性，所以B正确。

A不正确，这是电离平衡。

水解是促进水的电离的，C不正确。

B2－的水解程度大于HB—的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值：

NaHB＜Na2B，D不正确，答案选B。

31．每空2分，共8分

（1）⑤