化学河北省邯郸市成安一中临漳一中永年二中学年高一上学期期中联考文档格式.docx

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胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

胶体的重要性质．.

溶液和胶体专题．

胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．

胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．

故选A．

考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．

3．（2分）下列说法正确的是（　　）

摩尔是物质的质量的单位

氢气的摩尔质量是2g

1molOH﹣的质量是17g

气体摩尔体积约为22.4L/mol

摩尔质量；

物质的量的单位--摩尔；

气体摩尔体积．.

化学用语专题．

A、质量的单位是g．

B、摩尔质量的单位是g/mol．

C、根据m=nM计算质量．

D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同．

A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误．

B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误．

C、m=nM=1mol×

17g/mol=17g，故C正确．

D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误．

故选C．

本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．

4．（2分）不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（　　）

微粒大小不同

微粒质量不同

微粒间平均距离不同

微粒间引力不同

阿伏加德罗定律及推论．.

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．

影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．

对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．

本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响物质体积的因素，对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．

5．（2分）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）

溶解、过滤、蒸发

溶解、过滤、洗涤、干燥

溶解、过滤、结晶

溶解、结晶、干燥

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.

化学实验基本操作．

氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．

氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，

故选B．

本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；

解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．

6．（2分）（2011•海南）

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关

I的叙述中错误的是（　　）

I的化学性质与

I相同

I的质子数为53

I的原子核外电子数为78

I的原子核内中子数多于质子数

质量数与质子数、中子数之间的相互关系；

质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.

原子组成与结构专题．

A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别．

B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．

C、电中性原子质子数等于核外电子数．

D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．根据质量数=质子数+中子数计算中子数．据此判断．

A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；

B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；

C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；

D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．

考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解．

7．（2分）萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）

酒精

四氯化碳

醋酸

食盐水

分液和萃取．.

萃取剂的选择必须符合下列条件：

溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；

萃取剂与原溶剂不相溶；

萃取剂与溶质不反应．

A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；

B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；

C．醋酸与水互溶，故C错误；

D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误．

本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：

8．（2分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为

从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

物质的量浓度的相关计算．.

A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；

B．常温常压下，22.4LHCl的物质的量不是1mol；

C．加热浓缩，HCl挥发；

D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等．

A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；

B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LHCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；

C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；

D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，

故选D．

本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．

9．（2分）用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（　　）

等于2mol

等于1mol

小于1mol

大于2mol

化学方程式的有关计算．.

MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．

实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设含HCl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，

本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．

10．（2分）下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒

新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

氯水放置数天后酸性减弱

氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.

卤族元素．

A．氯水中含3种分子四种离子；

B．氯水中含HCl和HClO；

C．氯水中HClO不稳定；

D．氯水分解后生成盐酸．

A．氯水中含3种分子四种离子，共7种微粒，故A错误；

B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；

C．氯水中HClO不稳定，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；

D．氯水分解后生成盐酸，酸性增强，故D错误；

本题考查氯气的成分及性质，把握氯水中盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意HClO易分解，题目难度不大．

11．（2分）下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）

次氯酸不稳定，易分解

次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

次氯酸是一种强氧化剂

次氯酸能使品红溶液褪色

要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考．

A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；

B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；

C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；

D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误．

本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握判断酸性强弱的角度，从弱电解质的电离平衡的角度分析．

12．（2分）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

H2O和Al3+

CO和CO2

Na+和Li+

NO和CO

原子核外电子排布．.

在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．

A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；

B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；

C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；

D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；

本题考查了分子和阳离子中电子数的计算，对于常见的微粒，要能够正确计算微粒中的质子数和电子数．

13．（2分）在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）

H2

N2

Cl2

CO2

物质的量的相关计算．.

计算题．

根据n==

计算．

由n==

可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），则体积最大的为H2，

本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

14．（2分）下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（　　）

MnO4→Mn2+

HCl→Cl2

Fe→Fe3+

KClO3→O2

氧化还原反应．.

氧化还原反应专题．

化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，需加入还原剂才能发生．

A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确；

B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；

C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；

D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，故D错误．

本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

15．（2分）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　）

150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液

75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液

150mL1mol•L﹣1的KCl溶液

75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液

物质的量浓度．.

物质的量浓度和溶解度专题．

溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×

化学式中氯离子个数，据此分析解答．

50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，

A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×

1=1mol/L．

B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×

1=2mol/L．

C、150mL1mol•L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×

D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×

3=3mol/L．

本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．

16．（2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

阿伏加德罗常数．.

A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；

B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；

C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；

D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．

A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；

B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；

C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；

D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；

阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．

17．（2分）某同学在实验报告中有以下实验数据：

①用托盘天平称取11.7g食盐；

②用量筒量取5.26mL盐酸；

③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（　　）

①

②③

①③

②

计量仪器及使用方法；

试纸的使用．.

①托盘天平的准确度是0.1g；

②量筒量取液体体积最多到0.1ml；

③广泛pH试纸测得溶液PH为整数．

①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；

②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；

③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；

本题考查实验基本操作中的量具的精确度，题目难度不大，注意广泛pH试纸测得溶液PH为整数．

18．（2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）

A

B

C

D

实验

分离植物油和氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体

分离CCl4中的Br2

除去CO2气体中的HCl气体

装置

或仪器

化学实验方案的评价．.

实验评价题．

A．分层后，植物油在上层；

B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同；

C．溴与四氯化碳的沸点不同；

D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．

A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；

B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；

C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；

D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

19．（2分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应．

A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；

B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；

C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；

D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选．

本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．

20．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Ba（NO3）2溶液．

①②④②③

④②①②③

①②③②④

④②③②①

常见阴离子的检验．.

物质检验鉴别题．

检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．

Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；

CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；

OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；

Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；

只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验

本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．

二．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确的选项）

21．（3分）（2012•漳州一模）已知反应：

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H