北京市大兴区高考化学一模试题Word文件下载.docx
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Fe+Cl2=FeCl2
8.下列说法正确的是
A.苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果
B.分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物
C.聚合物
是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
D.1mol
与足量的NaOH溶液加热充分反应,最多能消耗5molNaOH
9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
10.下列说法正确的是
A.100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.25℃时,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
11.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池
B.反应一段时间后,装置B中溶液PH增大
C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
12.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<
0。
CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L·
min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
25.(16分)
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下:
A+B=C+D
(1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为;
分子的稳定性BM(填“>
”、“<
”或“=”)
(2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是。
将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是mol。
(3)若A、B、C、D发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g),根据下图所示
信息,
1反应是反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是
②若△H=aKJ/mol,当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=KJ/mol。
③在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是(填字母序号)。
A.生成1molCH3CH2OH的同时,生成3molH2O
B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
26.(13分)铁铜及其化合物与人类生活密切相关:
Ⅰ:
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设:
假设1:
红色粉末是Fe2O3假设2:
红色粉末是Cu2O
(1)假设3:
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗?
。
简述你的理由。
(3)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物,实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>
a),则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ:
铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下实验:
(4)试剂1是。
(5)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是。
(6)在实验中发现放置一段时间,红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号
猜想
甲
溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+
乙
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论
1
27.(13分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:
(部分夹持装置已略去)
ABCDE
(1)写出A中反应的离子方程式。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图(并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>
S,用一种相关事实说明。
28.(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:
(1)甲中含氧官能团的名称为。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)已知:
RCH=CHR'
RCHO+R'
CHO;
2HCHO
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~H均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
1列物质不能与C反应的是(选填序号)。
a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸
2出F的结构简式。
3与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
4D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有种。
a.苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应d.遇FeCl3溶液显示紫色
5下面对相关物质说法正确的是(填字母序号)。
a.G难溶于水且能使Br2/CCl4溶液褪色b.D不能与NaHCO3溶液反应
c.甲和C互为同系物d.G到H的反应类型为加聚反应
⑥写出反应Ⅲ的化学方程式
2013大兴区高三化学一模试题答案
25.(16分)答案:
(1)电子式:
>
(各2分,4分)
(2)取N溶液少许放入试管中加几滴K3Fe(CN)6溶液,若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+
(其它合理答案给分)
1mol (各2分,共4分)
(3)
①放热;
反应物总能量大于生成物总能量(从键能角度分析无分)(各2分,共4分)
②
或0.125a(2分)
③bd (2分)(少选得1分,多选、错选无分)
26.答案(13分)
(1)红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 (2分)
(2)不合理(1分)Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+ (2分)
或
(2分)
(4)稀盐酸(或稀硫酸);
(2分)
(5)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化;
(2分)
(6)(2分)(其它合理答案给分)
①
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;
如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;
如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
27.(13分)
△
(1)MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl- (2分)
(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性Cl2强于S(2分)
(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (3分)
(5) (2分)
(6)2Fe+3Cl2====2FeCl3、Fe+S====FeS(其它合理答案给分) (2分)
28.(16分)
(1)羟基(2分)
(2)
+NaOH
+NaCl+H2O (2分)
(3)①c (2分)
(2分)
③
Na
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
(2分)
10 (2分)
⑤a、d (2分)
⑥
+7H2
(2分)