甘肃省中考化学试题及答案Word文档格式.docx
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A．两种不同物质的分子
B．两种不同元素的原子
C．两种不同元素的阳离子
D．两种不同元素的阴离子
6．下列各组气体可用固体NaOH来干燥的是 ［ ］
A．H2、O2、SO2
B．CO、CO2、NO2
C．H2、O2、CO
D．CO2、N2、HCl
7．下列物质中含有氧分子的是 ［ ］
A．SO2
B．CO2
C．空气
D．均含有
8．下列有关分子、原子、离子的叙述中正确的是 ［ ］
A．原子得到电子后变成阳离子
B．分子是化学变化中最小的微粒
C．离子是构成物质的一种微粒
D．原子是不能再分的一种微粒
9．兰州市空气污染指数严重超标，造成污染指数超标的部分原因是①汽车尾气
排放②人工呼吸③植物光和作用④用煤烧锅炉供暖⑤兰炼、兰化、兰钢等工
厂的废气排放 ［ ］
A．①②④
B．①③⑤
C．①③④
D．①④⑤
10．下列实验操作正确的是 ［ ］
A．洗干净的试管，口向上放在试管架上
B．将固体食盐放在细口瓶中
C．量简不能作两种溶液反应的容器
D．没有腐蚀性的药品可以用手拿
二、选择题（每题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题2分，共30分）
11．下列叙述不符合化学史实的是 ［ ］
A．我国春秋战国时期就会冶铁和炼钢
B．最早使用“湿法冶金”的是中国
C．拉瓦锡最早发现了氧气
D．汤姆生最早发现了电子
12．下列化合物可作为化肥的是 ［ ］
A．NaCl
B．KCl
C．Na2CO3
D．CuSO4
13．下列不属于溶液的是 ［ ］
A．冰溶于水
B．碘溶于酒精
C．食盐溶于水
D．油脂溶于汽油
14．常温下露置在空气中不容易发生化学反应的是 ［ ］
A．白磷
B．碳
C．生石灰
D．烧碱
15．下列物质的名称与化学式相符合的是 ［ ］
A．氯化钾KClO3
B．蓝矾CuSO4
C．铜绿Cu2（OH）2CO3
D．氧化铁FeO
16．下列物质既能和氢气反应，又能和一氧化碳反应，还能与盐酸反应的是
［ ］
A．O2
B．Cu（OH）2
C．NaOH
D．Fe2O3
17．下列各物质溶到水中，能得到无色透明溶液的一组是 ［ ］
A．BaCl2、HCl、Na2SO4
B．Na2CO3、CaCl2、HCl
C．NaCl、KNO3、CuSO4
D．AgNO3、KCl、HNO3
18．有X、Y、Z三种金属，可以发生如下反应：
①X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z
②X+YSO4=XSO4+Y③Z+YSO4=ZSO4+Y则这三种金属的活动性由强到弱的顺
序是 ［ ］
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y
D．Y＞Z＞X
19．向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中通入CO2，溶液变红，加热后又变成紫色，
这个实验说明了 ［ ］
A．CO2比空气重
B．CO2能溶于水
C．碳酸不稳定
D．CO2能使紫色石蕊试液变红
20．下列物质的分类中，前者包括后者的是 ［ ］
A．含氧酸酸
B．酸酸性氧化物
C．碱性氧化物氧化物
D．盐碱式盐
21．下列物质的用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是
A．石墨做润滑剂
B．二氧化碳灭火
C．氧气供给呼吸
D．CO从铁的氧化物中还原出铁
22．酸的通性主要决定于 ［ ］
A．分子中含有酸根
B．在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子
C．分子中含有氢原子
D．能使酸碱指示剂变色
23．下列物质分别溶于水，其水溶液的pH值最大的是 ［ ］
A．二氧化碳
B．生石灰
C．食盐
D．氯化氢
24．下列各物质中能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开
的是 ［ ］
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．H2SO4溶液
25．下列物质中跟盐酸、FeCl3溶液、K2CO3溶液都能反应的是 ［ ］
A．Fe
B．Ca（OH）2溶液
C．NaOH溶液
D．Ba（NO3）2溶液
第Ⅱ卷（非选择题）
三、填空题（本题共44分）
26．（5分）用相关文字或化学符号填空：
符号2Mg2+中的“2”分别表示____、
____；
符号5P2O5表示的意义是____；
表示铁元素的化合价为正三价的
符号为____；
表示2个二氧化碳分子的符号为____。
27．（4分）下列微粒示意图中（填序号）
表示中性原子的有________；
具有稳定结构的微粒有________；
表示同种
元素的有________；
表示阳离子的是______。
28．（4分）写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式________，________，前
者说明碳具有________性，后者说明碳具有________性。
29．（6分）在①液氧、②洁净的空气、③消石灰、④干冰、⑤硫酸、③胆矾中
（填序号）____是混合物，____是氧化物，____是酸，____是碱，____是
盐，____是单质。
30．（2分）薄荷香型牙膏中抗牙腐蚀药物的化学式为Na2FPO3，若其式量为144，
则F的原子量为____，F原子核内有9个质子，____个中子。
31．（3分）研究发现苍蝇体内能产生过氧化氢（H2O2）而免受细胞感染，过氧
化氢与水____相同，而分子___不同，因而化学性质__（填相同或不同）。
32．（5分）有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化
钡、氯化钾中的一种或几种组成，为确定其组成进行了如下实验：
试推断（填化学式）：
白色固体混合物中一定含有________，一定不含
________，可能含________，A是________，B是________。
33．（15分）从盐酸、稀硫酸、二氧化锰、大理石、氯酸钾、氢氧化钡和铁等
物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式，并注明反应的
基本类型：
（1）制氧气：
______（______反应）
（2）制氢气：
（3）制二氧化碳：
（4）有沉淀生成的中和反应______（______反应）
（5）利用上述反应的生成物写有水生成的反应______（______反应）
四、实验题（共21分）
34．（3分）把不溶于液体的固体物质与液体分开，应采用____的方法。
这种方
法用到玻璃棒的作用是____；
除玻璃棒外还要用到的仪器有____。
35．（2分）如图实验，在试管口的脱脂棉花上滴10—15滴浓氨水后观察到试管
内发生的现象是____，说明______。
36．（4分）某校环保小组监测到一个纺织厂向黄河中排放无色碱性污水，请你根
据碱的两条不同性质，设计两个试验来证明：
（1）用试管取污水少许，滴入
______，试液变______；
（2）用试管取污水少许，滴入______，有______生
成。
37．（4分）把下列错误操作可能造成的后果填在横线上：
（1）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部未放少量水或未铺一层细沙________。
（2）用天平称量固体烧碱时，将药品放在纸上______。
（3）酒精灯熄灭时未盖灯帽____。
（4）稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中________。
38．（8分）某混合气体由CO2、H2、CO和H2O（气）四种成分组成，试用下列A—E五
种装置（每种装置限用一次）设计一个实验程序，来验证混合气体中确有H2
和CO，回答下列问题：
（1）混合气体通过这五种装置的正确顺序是（填字母）
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（2）混合气体进入A装置前，必须先通过另两个装置，其目的是____，____。
（3）确认该混合气体中含有H2和CO的主要实验现象是____，____。
（4）写出A中发生反应的化学方程式________。
五、计算题（以下每题的
（1）
（2）两题中任选一题完成,全做者按
（1）题计分,本题共15分）
39．（8分）
（1）下表是H2SO4的密度质量分数对照表（20℃）
a．100毫升质量分数为20％的硫酸溶液中含硫酸____克；
b．400毫升质量分数为60％的硫酸溶液的质量是____克；
c．配制500克质量分数为20％的硫酸溶液需要质量分数为98％的硫酸____
毫升，水____毫升。
（2）下表是KCl在不同温度下的溶解度，根据表中数据填空
a．40℃时，KCl的饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质的质量比是____；
b．30℃时，要配制50克KCl的饱和溶液需要KCl____克；
c．20℃时，50克水中加入18克KCl所得溶液的溶质的质量分数是____；
d．10℃时，50克质量分数为20％的KCl溶液蒸发掉____克水溶液才饱和。
40．（7分）
（1）有碳酸钾和氯化钙的混合物49.8克，在40℃的条件下，加一定量水搅拌恰
好反应完全，其溶液恰好为饱和溶液，在该温度下过滤，得滤液104.3克，
将滤渣洗涤干燥后，称其质量为20克，试计算：
a．原混合物中含碳酸钾的质量分数；
b．氯化钾在40℃时的溶解度。
（2）有KClO3和MnO2的混合物10克，其中MnO2的质量分数为25％，将其放在试管
中加热制取氧气，问：
a．若KClO3已全部分解，可制得氧气多少克？
b．若停止加热时，测得固体剩余物中MnO2的质量分数为30％，此时，
KClO3分解的质量分数是多少？
参考答案
一、l.A 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.C 9.D 10.C
二、11.C 12.B 13.A 14.B 15.C 16.D 17.B 18.C
19.C 20.D 21.B 22.B 23.B 24.D 25.B
三、26．两个镁离子，每个镁离子带2个单位正电荷；
27．A、C；
A、B、D；
C、D；
D
28．2C+O2
2CO；
C+CO2
可燃；
还原
29．②；
④；
⑤；
③；
⑥；
①
30．19；
10
31．组成元素；
构成；
不同
32．K2CO3 BaCl2；
CuSO4 Na2SO4；
KCl；
BaCO3；
AgCl
（2）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 置换
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
（4）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O 复分解反应
（5）2H2+O2
2H2O 化合反应
四、34．过滤；
引流液体到漏斗中，铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯
35．滤纸条上的酚酞滴由试管口至底部依次变红；
氨分子不断运动扩散。
36．
（1）无色酚酞试液；
红色
（2）CuSO4溶液（FeCl3等其它盐溶液也可以）；
蓝色Cu（OH）2沉淀生成[或红
褐色Fe（OH）3沉淀]
37．
（1）生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底；
（2）NaOH潮解，表面形成溶液，透过纸而腐蚀托盘；
（3）酒精挥发，灯芯上留有水分，下次不易点燃；
（4）浓流酸溶于水放出的热量使水沸腾，使硫酸液滴飞溅。
38．
（1）E、C、A、B、D
（2）E装置除去原混合气体中的CO2；
C装置除去原混合气体中的H2O（气）
（3）B中无水硫酸铜由白变蓝；
D中澄清石灰水变浑浊；
（4）H2+CuO
Cu+H2O CO+CuO
Cu+CO2
五、39．
（1）a.22.8 b.600 c.55.5 398
（2）a.140∶100∶40（或7∶5∶2）
b.13.5
c.25.4%
d.6.7
40．
（1）解：
设原混合物中含K2CO3x克，反应生成y克KCl
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
138 100 149
x克 20克 y克
b．设40℃时，KCl的溶解度为S克
100∶S=（104.3－29.8）∶.29.8
答：
略
（2）解：
混合物中MnO2的质量：
10×
25%=2.5（克）
KClO3质量10－2.5=7.5（克）
a．设7.5克KClO3全部分解可制得氧气x克
245 96
7.5克 x克
b．固体剩余物质量：
2.5÷
30%=8.33（克）
停止加热时生成O2的质量：
10-8.33=1.67（克）
设：
生成1.67克氧气需分解KClO3y克。
245 96
y克 1.67克
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