高中化学实验重要知识点Word格式.docx

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3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：

在沸点上差值大。

乙醇中（水）：

加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：

溶与不溶。

　　4.升华法：

SiO2（I2）。

　　5.萃取法：

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：

Fe粉（A1粉）：

溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：

把杂质转化成所需要的物质：

CO2（CO）：

通过热的CuO；

CO2（SO2）：

通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：

用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2（O2）：

将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al（OH）3，Fe（OH）3：

先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

10.纸上层析（不作要求）

四.常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:

欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:

欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

五.化学实验中的先与后22例

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；

先用待测液润洗后再移取液体；

滴定管读数时先等一二分钟后再读数；

观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；

先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

六.特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：

隔绝空气；

防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

　　4.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3·

H2O：

易挥发，应密封放低温处。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

七.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

　　1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

　　3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

　　7．氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

　　12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

　　19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

　　22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

　　24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色沉淀生成。

　　25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

　　27.红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

　　28．氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

　　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色沉淀生成。

　　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：

反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

　　37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

　　38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：

有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：

有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43．钠投入水中：

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：

木条复燃。

　　45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

　　46．氨气与氯化氢相遇：

有大量的白烟产生。

　　47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气味的气体产生。

　　48.加热盛有固体氯化铵的试管：

在试管口有白色晶体产生。

　　49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：

瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50．铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51．铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

　　54．加热氢氧化铁胶体：

　　55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：

生成蓬松的白色絮状物质。

　　57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：

溶液呈血红色。

　　59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：

溶液变浑浊。

S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：

泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62．光照甲烷与氯气的混合气体：

黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

　　63.加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：

有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64．在空气中点燃乙烯：

火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65．在空气中点燃乙炔：

火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66．苯在空气中燃烧：

火焰明亮，并带有黑烟。

　　67．乙醇在空气中燃烧：

　　68．将乙炔通入溴水：

溴水褪去颜色。

　　69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：

有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：

紫色褪色。

　　72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

有气体放出。

　　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：

　　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：

溶液显紫色。

　　75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：

洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：

有红色沉淀生成。

　　77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：

有透明的带香味的油状液体生成。

　　78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：

变成黄色。

　　79．紫色的石蕊试液遇碱：

变成蓝色。

　　80．无色酚酞试液遇碱：

变成红色。