最新广西中考化学三市联考一模试题及答案详解Word下载.docx
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2Mg+O2
2MgO
B
稀硫酸用于除铁锈
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C
氢氧化铝用于治疗胃酸过多
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D
天然气用作燃料
CH4+2O2
CO2+2H2O
A．AB．BC．CD．D
10．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是（ ）
①废旧纸箱②空塑料瓶③厨余垃圾④易拉罐．
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
11．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中的溶剂一定是水
C．均一、稳定液体都是溶液
D．溶液都是由溶质和溶剂组成的
12．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳都有毒
B．木炭、活性炭都具有吸附性
C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
13．小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因．下列针对CO和Co的说法中，正确的是（ ）
①一个钴原子中有27个质子②Co表示非金属元素
③CO是由两种元素组成的化合物④CO和Co都含有碳元素．
A．①②B．①④C．①③D．①③④
14．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，下列叙述中，正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是一种有机物
B．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：
12：
2
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30%
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：
3：
8
15．下列描述内容全部正确的一组是（ ）
A．安全常识﹣﹣室内煤气泄漏﹣﹣立即打开排风扇
B．环保知识﹣﹣减少化石燃料燃烧﹣﹣减少空气污染
C．实验现象﹣﹣红磷在氧气中燃烧﹣﹣产生大量白色烟雾
D．物质用途﹣﹣磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]﹣﹣用作复合肥料
16．如图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，下列有关说法错误的是（ ）
A．氢气和氧气的体积比为2：
1
B．氢气和氧气的分子个数比为2：
C．氢气和氧气的质量比为2：
D．氢原子和氧原子的个数比为2：
17．有以下说法：
①烧碱暴露在空气中质量会增加；
②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；
③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；
④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；
⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（ ）
A．①⑤B．①②④C．①④⑤D．①③④⑤
18．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ）
A．无色酚酞溶液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
19．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
实验目的
除去炭粉中少量的氧化铜
证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质
鉴别硫酸钾和硝酸铵
证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一
加稀硫酸
加稀盐酸
看外观
加无色酚酞试液
方案二
高温灼烧
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加氢氧化钠溶液
20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液
向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁
二、填空题（本大题5小题，每空1分，共26分）
21．回答下列问题：
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空：
①2个氢原子______；
②二氧化氮分子______；
③硝酸根离子______；
④五氧化二磷中氧元素的化合价______．
（2）写出符号“2NH3”中数字的含义：
“2”表示______；
“3”表示______．
22．厨房中的化学知识真不少．
（1）经常吃些粗粮有助于人体健康．下表是玉米中的主要营养成分：
成分
蛋白质
油脂
糖类
水、维生素和无机盐等
质量分数
约10%
约5%
约80%
玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和______．营养均衡很重要，幼儿及青少年摄入钙不足，可能会引起______（填序号，下同）．
a．佝偻病及发育不良b．贫血c．夜盲症d．甲状腺肿大
（2）厨房中的铁锅长期在______中容易生锈．
（3）山药的黏液中含有一种碱性的物质﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可涂抹下列物质中的______来止痒．
a．食醋b．石灰水c．肥皂水d．纯碱
（4）下列物品中，由有机合成材料制成的是______．
a．合成橡胶手套b．塑料保鲜膜c．棉布围裙d．不锈钢炊具．
23．燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．
（1）关于燃烧条件探究的实验（如图1）
①铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是______；
②根据______的现象能得出燃烧需要空气（或氧气）的结论．
（2）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：
1的可燃性气体，请将其化学方程式补充完整：
C+H2O
______+______．
（3）火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是______．
24．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是______（填字母）．
A．烧碱B．食盐C．硝酸铵D．生石灰
（2）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/）
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①30℃时，KNO3的溶解度是______；
②KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过______的方法提纯；
③对②析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3
④保持溶剂质量不变，将18.55g50℃KNO3饱和溶液降温至10℃，可析出KNO3______g．
25．物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
规律
排序
示例：
标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4
______
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：
9．下列对该气体组成判断正确的是______．
A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．
三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．去年中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．
（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途______．
（2）CO2一定条件下可以转化为CO．______（用化学方程式表示）．
（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是______．
（4）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有______．
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
27．如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；
F是使用最多的金属材料；
B是导致温室效应的主要气体；
在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
E是一种蓝色溶液．请回答：
（1）C的化学式______，G可能是______（化学式）．
（2）物质D的俗称是______．
（3）写出C和D反应的化学方程式：
______，该反应的基本类型属于______．
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是______（填化学式，下同），属于盐类的是______（任填1种）．
四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．根据下列装置图回答问题．
（1）图中标示仪器的名称是①______．
（2）实验室制取二氧化碳气体可选择的装置______（填编号），反应的化学方程式为______．
（3）实验室制取二氧化碳，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→______→______→______→______．
（4）G中饱和NaHCO3溶液的作用是______（用化学方程式表示）．
29．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
微溶
不溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有和，可能含有Ca（OH）2和______．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量盐酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变
讨论：
a．步骤①加入样品前还应______检查．
b．装置Ⅱ的作用是______；
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是______．
【实验结论】通过上述探究可知：
水垢的主要成分有______．
五、计算题（共6分）
30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案与试题解析
【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物．
【分析】主要材质在自然界以单质形式存在必须是化学性质稳定的物质．
【解答】解：
A、铜的化学性质较稳定，但在一定条件下可以和多种物质发生反应，主要以化合态形式存在在含铜矿物中，故A错；
B、铁的化学性质比较活泼，铁元素主要以化合物形式存在在铁矿石中，故B错；
C、金在金属活动性顺序中排在最后，化学性质很稳定，在自然界中主要以单质形式存在，故C正确；
D、塑料属于有机合成材料，不存在单质，故D错．
故选C．
【点评】解答本题关键是要知道在自然界中以单质形式存在的必须化学性质稳定，不易和其它物质发生反应．
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
A、蜡烛生成炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、牛奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、鸡蛋壳放入食醋过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、用洗涤剂洗餐具过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．
地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，观察选项，故选C．
【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【考点】生石灰的性质与用途；
测量容器-量筒；
液体药品的取用；
给试管里的固体加热．
【分析】根据已有的左上角inxS分析，制取装置的选择需要根据反应物的状态和反应的条件，加热固体时需要将试管口略向下倾斜，倾倒液体时标签要向着手心，读取液体体积时视线要与液体凹液面的最低处保持水平．
A、制取二氧化碳用的药品是块状固体石灰石和液体稀盐酸，使用的是液固常温型装置，故A正确；
B、给试管中的固体加热，试管口需要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，故B错误；
C、倾倒液体时，标签应向着手心，以防残留液体留下腐蚀标签，故C错误；
D、读取量筒内液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据要与的知识进行，要求同学们加强对实验操作的识记，以便灵活应用．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性；
据此进行分析判断即可．
A、洁厕灵的pH为1.2，小于7，显酸性，故选项错误．
B、醋的pH为3.3，小于7，显酸性，故选项错误．
C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性，故选项错误．
D、厨房清洁剂的pH为12.5，大于7，显碱性，故选项正确．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】A、了解：
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；
B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；
C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；
D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．
A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故A正确；
B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；
C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间隔变大，故C错误；
D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确．
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；
掌握分子的性质：
1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；
2．分子有一定的大小和质量；
分子间有一定的间隔；
分子在不停的运动；
分子间有一定的作用力；
分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；
同种分子性质相同，不同种分子性质不同．
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，已知铬元素（Cr）化合价为+6；
设PbCrO4中铅元素（Pb）的化合价为x
（+6）+x+（﹣2）×
4=0
x=+2；
故选B．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
【考点】硬水与软水；
电解水实验；
从组成上识别氧化物．
【分析】根据水的组成和构成来分析，并利用组成来分析物质的类别，利用硬水中钙、镁离子的浓度来分析鉴别的方法．
A、水是由氢、氧元素组成，则水是氧化物，故A说法正确；
B、煮沸的方法可降低自来水的硬度，故B说法正确；
C、因硬水中钙、镁离子的浓度大，软水中钙、镁离子的浓度小，则可用肥皂水可鉴别硬水和软水，出现明显浑浊的为硬水，故C说法正确；
D、水是由氢、氧元素组成的而不是氢气和氧气，故D说法错误．
【点评】本题考查水的组成和构成，学生熟悉水的化学式的意义及物质类别的判断即可解答，难点是硬水中的成分及鉴别．
【考点】书写化学方程式、．
【分析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁．
A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹，故A正确；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：
2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故B错误；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料，故D正确．
故选：
B．
【点评】本题主要考查了物质性质与用途的关系，性质决定用途．
【考点】常见污染物的来源、危害及治理．
【分析】根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理．
①废旧纸箱能够回收处理后还可以作为制纸的原料；
②塑料瓶可以回收再利用；
③厨余垃圾没有回收利用的价值，不需要回收；
④易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料．可回收的是①②④．
故选C
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
【考点】溶液的概念、组成及其特点；
常见的溶剂．
【分析】A、溶液可以有颜色；
B、根据水是常用的溶剂考
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