07年市化学调研卷Word格式.docx

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CH≡CHB.乙酸乙酯的分子式：

C4H8O2

C.CO2的电子式：

D.S2—的最外层电子排布式：

3s23p4

4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）

A.NA个质子的质量约为1gB.32gS2和S4的混合物含有NA个S原子

C.0.5molNa2O2含有NA个阴离子D.标准状况下,1mol己烷含有NA个分子

5．以下“新闻”肯定是伪科学的是（）

A.发现了铁元素+8价的化合物B.制得了能溶解任何物质的溶剂

C.发现微量的NO有益健康D.找到了常温常压下合成氨的催化剂

二．选择题（共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A.原子半径：

X＞Y＞ZB.元素的非金属性：

X＞Y＞Z

C.气态氢化物的稳定性：

HX＜H2Y＜ZH3D.阴离子的还原性：

X-＞Y2-＞Z3-

7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（）

A.浓氨水与生石灰反应制NH3

B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2

C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2

D.电石与饱和食盐水反应制C2H2

8．有关晶体的下列说法中正确的是（）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.干冰融化时分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏

9．以下物质的制备原理错误的是（）

A.无水氯化镁的制备：

MgCl2·

6H2O

MgCl2+6H2O

B.钴的制备：

3Co3O4＋8Al

9Co＋4Al2O3

C.烧碱的制备：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

D.漂粉精的制备：

2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；

B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（）

A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2

11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

12．在含氧酸中有一种称为原某酸的，它们的性质都不稳定。

例如，原硅酸的化学式为H4SiO4；

原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯酯类的是（）

A.C（COC2H5）4B.CO（OC2H5）2C.H2C（COC2H5）2D.HC（OC2H5）3

13．以下实验装置不用于分离物质的是（）

ABCD

14．下列实验用错试剂的是（）

A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银

15．常温下，测得某氨水溶液的pH约为12，将其与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（）

A.Cl-B.NH4+C.H+D.OH-

16．根据有关化学原理，下列判断正确的是（）

A.常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B

B.晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体

C.在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D.能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在

17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。

这三个操作不包括（）

A.升温结晶B.趁热过滤

C.降温结晶D.蒸发结晶

三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．可逆反应A（g）+B（s）

2C（g）+Q（Q>

0）进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（）

A.增大B物质的量B.升温C.减压D.使用适宜催化剂

19．下列离子方程式正确的是（）

A.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2O

B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：

2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓

C.少量SO2用氨水吸收：

2NH3·

H2O+SO2→2NH4++SO32－+H2O

D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：

Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

20．原硅酸的分子式为H4SiO4，其分子结构有4个羟基，由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO2·

yH2O表示其组成，若有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为（）

A.3、4B.2、4C.3、3D.3、8

21．以下决定物质性质的因素全面、正确的是（）

A.元素的化学性质：

元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度：

温度

C.分子间作用力：

相对分子质量D.气体摩尔体积：

温度、压强

22．充分灼烧ag某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了bgCO2和cgH2O，则以下判断正确的是（）

A.肯定能确定该物质的最简式B.肯定不能确定该物质的最简式

C.肯定不能确定该物质的分子式D.肯定不能确定该物质的结构式

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

23（A）

下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是________（写元素符号）。

（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。

周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

a.左下角b.右上角c.分界线附近

（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。

a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

23（B）

下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。

（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。

第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。

（2）试预测下列元素原子体积的关系：

Se_____Br；

Xe_____Ba（选填>

、=或<

）。

（3）从图中可以得出的结论有______________（选填代号）。

a.同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大

b.每一周期中，碱金属的原子体积最大

c.同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小

（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。

试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：

_______________________________________________________________。

24．

某一反应体系中存在以下五种物质：

Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。

（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

____________________________________________________。

（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

_____________________________________________________。

（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；

当pH<

4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：

_______→________。

（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______________________（填物质的性质）。

25．

甲烷蒸气转化反应为：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）,工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

已知温度、压强和水碳比[

]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

图1（水碳比为3）图2（水碳比为3）图3（800℃）

（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。

（2）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。

（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：

t1_____t2（选填>

、=或<

）；

在图3中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

（4）工业生产中使用镍作催化剂。

但要求原料中含硫量小于5×

10-7%，其目的是____________________________。

五、（本题共24分）

26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。

26（A）．

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。

设计了以下三种实验方案：

方案I：

取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g

方案Ⅱ：

取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g

方案Ⅲ：

取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O），消耗KMnO4溶液bmL。

（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：

烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。

（2）在方案Ⅲ中滴定时是否需要选择指示剂?

_____________（填“需要”或“不需要”）。

滴定终点的颜色变化是_______________________________。

（3）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

（4）用方案Ⅲ的实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。

（5）实验中发现，方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。

试分析产生上述现象的原因

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（6）请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

26（B）．

下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________________________。

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验

（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填写代号）。

A.c中收集到无色气体；

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；

Ⅲ．实验反思

（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是___________________________________________________________。

Ⅳ．问题讨论

用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。

对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

（6）你认为上述看法_________（填“①”或“②”）合理。

若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明。

___________________________________________________________________。

27．

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.苯酚d.75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。

若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱

所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是_____________；

操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

六．（本题共20分）

28．

尼泊金酸的结构简式为：

（1）尼泊金酸的分子式为____________。

（2）尼泊金酸不具有的性质是_________（选填序号）。

a.可溶于水b.通常状况下呈固态c.发生消去反应d.遇FeCl3溶液显紫色

（3）1mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗__________（选填序号）。

a.4molH2b.2molNaHCO3c.2molBr2d.2molNa2CO3

（4）将尼泊金酸与足量NaOH固体混合后灼烧，生成的有机物结构简式为_________________。

（5）尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式:

ⅰ酯类___________________________；

ⅱ醛类___________________________。

29．

烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。

化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应。

D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。

G的分子式为C7H14O2。

有关转化关系如下；

（1）B的相对分子质量是__________________。

（2）写出结构简式：

A__________________、E_______________________。

（3）写出反应①、②的反应类型：

①________________、②_______________。

（4）写出反应②的化学方程式：

__________________________________________。

（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为___________________。

七、（本题共16分）

30．

石膏是一种节能建筑材料。

某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·

2H2O）、半水石膏（CaSO4·

H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。

①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g。

②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·

H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；

将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g。

③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·

H2O都水化成CaSO4·

2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g。

（1）试样中结晶水的质量分数为__________________。

（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________mol。

（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：

n（CaSO4·

2H2O）∶n（CaSO4·

H2O）∶n（CaSO4）=__________________。

31．

工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。

主要反应如下：

C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②

（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。

（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率

=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？

（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

（4）某次窑气成分如下：

O20.2%，CO0.2%，CO241.6%，其余为N2。

则此次窑内配比率

为何值？