初中化学化学方程式单元复习精析二文档格式.docx
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x·
1
40×
2
48+x=80
x=32
相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，则其相对分子质量为32，而不是32g。
4、化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4可读作（C）
A、铁加氧气等于四氧化三铁
B、三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D、铁加氧气点燃等于四氧化三铁
读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出。
5、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（D）
A、氮元素和氧元素B、氢元素和氧元素
C、氮元素、碳元素和氧元素D、氮元素和氢元素
根据质量守恒定律可知，氮气中的氮元素和水蒸气中的氢元素一定来自于该物质。
因为反应有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确定。
6、下列化学方程式正确的是（B）
A、S+O2点燃SO2↑（反应物中氧气为气体，所以生成物中无需标注气体）
B、4Al+3O2点燃2Al2O3
C、P+O2点燃PO2（磷和氧气反应生成了五氧化二磷，4P+5O2点燃2P2O5）
D、Mg+O2点燃MgO2（氧化镁的化学式书写错误，2Mg+O2点燃2MgO）
7、下列反应不属于分解反应的是（D）
A、H2CO3═CO2↑+H2OB、2HgO高温2Hg+O2↑
C、2H2O2MnO22H2O+O2↑D、Mg+CuO△Cu+MgO
分解反应的特点是反应物只有一种，生成物为两种或两种以上；
A、B、C、三个反应的反应物都是一种，而生成物都是多种，所以属于分解反应；
D中反应物是两种，生成物也是两种，根据反应物和生成物的种类来判断，应该属于置换反应。
8、以下反应中．有一种元素从+2价变为0价的是（C）
A、S+O2点燃SO2（硫元素从0价变成+4价，氧元素从0价变成-2价）
B、2Mg+O2点燃2MgO（镁元素从0价变成+2价，氧元素从0价变成-2价）
C、CuO+H2△Cu+H2O（铜元素从+2价变成0价，氢元素从0价变成+1价，氧元素化合价不变）
D、2H2O通电2H2↑+O2↑（氢元素从+1价变成0价，氧元素从-2价变成0价）
在一般化合物中，氧元素为-2价，氢元素为+1价。
同时根据化合物中化合价的代数和为零，进行计算各元素的化合价。
9、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（B）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类。
A、①③④⑤B、①③④⑥C、①④⑥D、①③⑤
根据质量守恒定律的内容可知，反应前后原子种类、数目、质量,元素的种类,物质的总质量不变；
化学反应的实质就是有新物质生成，所以物质的种类发生改变；
分子数目可能改变。
10、在化学反应X+2Y═Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8g
Z，则参加反应的Y的质量为（C）
A、2.5gB、3gC、5gD、6g
足量的Y能把3gX全部反应完。
参加反应的Y的质量为8g-3g=5g。
11、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（B）
A、Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
B、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
C、Al+2H2SO4═Al（SO4）2+2H2↑
D、2Al+H2SO4═Al2SO4+H2↑
铝和硫酸发生置换反应是常显+3价，只有2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑中的铝才显示+3价。
12、根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（B）
A、一定小于铁丝的质量
B、一定大于铁丝的质量
C、一定等于铁丝的质量
D、难以判断
根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧时要消耗一定质量的氧气，而它们的生成物只是四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量，多出的是参加反应的氧气质量。
13、下列说法能用质量守恒定律解释的是（B）
A、mg水受热变为mg的水蒸气（水受热变为水蒸气为物理变化，不能用质量守恒定律解释）
B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷（质量守恒定律是针对化学变化而言的）
C、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小（酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释）
D、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水（食盐溶于水得食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释）
14、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（A）
A、1gB、2gC、3gD、4g
2H2O通电2H2↑+O2↑
364
9g
（1g）
15、在2H2O2MnO22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（C）
A、元素种类（在化学反应中，元素的种类不变）
B、各种原子的数目（在化学反应中，原子的种类、数目都不变）
C、氧元素的化合价（氧元素在过氧化氢中显示-1价，在水中显示-2价，在氧气中是0价）
D、物质的质量总和（参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和）
15、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（C）
A、27：
32：
102B、27：
24：
43
C、108：
96：
204D、4：
3：
铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2点燃2Al2O3
108
96
204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：
204=27：
51。
17、由化学方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（C）
A、1、2、3B、2、4、1
C、4、8、2D、4、4、1
根据反应前后C、H、O原子的个数相等，可得x=4，y=4×
2=8，z=2×
4+4-2×
5=2。
18、人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气发生反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
下列表示该反应的化学方程式正确的是（A）
A、C3H6O3+3O2═3CO2+3H2OB、C3H6O3+2O2═3CO2+3H2O
C、C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2OD、2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O
由于乳酸与吸入的氧气发生反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O（注意反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要注↑）。
19、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（C）
A、X由四种元素组成（反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的）
B、X是化合物（物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，是化合物）
C、X中有水（生成物中有水，不能证明原物质中就有水；
原物质是纯净物，一定不能含有水）
D、X不稳定（“稍加热就分解”，说明X不稳定）
20、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
80
10
25
反应后质量/g
111
1
3
则该密闭容器中发生的化学反应为（B）
A、A+B→C+DB、B+C+D→A
C、A→B+C+DD、B+D→A+C
A反应后质量增加了，A是生成物；
B、C、D反应后质量都减少了，B、C、D都是反应物。
此反应的反应物有三种，生成物有一种，
即可表示为B+C+D→A。
二、填空题
21、下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A、不符合反应客观事实
B、缺少反应条件
C、不符合质量守恒定律
D、缺少或用错“↑”或“↓”符号
①4Fe+3O2═2Fe2O3AB；
（3Fe+2O2点燃Fe3O4）
②C+O2═CO2↑BD；
（C+O2点燃CO2）
③H2+O2═H2OBC；
（2H2+O2点燃2H2O）
④2H2O═2H2↑+O2↑B；
（2H2O通电2H2↑+O2↑）
⑤Mg+O2═MgO2ABC；
（2Mg+O2点燃2MgO）
⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑B；
（2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑）
⑦A1+O2═A12O3C；
（4Al+3O2=2Al2O3）
⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓D。
（Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）
22、
（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。
一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6X，则X的化学式是H2O。
（2）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式（2H2+O2点燃2H2O）。
（3）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是（2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3）。
（4）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。
写出过氧化钙与水反应的化学方程式2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
23、距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式是：
（2C+O2点燃2CO，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2）
24、
（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是N2、CO2。
写出NO和CO反应的化学方程式2NO+2CO
N2+2CO2。
（2）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），镜自动变暗。
光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学方程式。
见光2AgBr
2Ag+Br2，
避光2Ag+Br2═2AgBr。
（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。
为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。
制氧气方法有以下几种：
①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞。
其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）③，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：
节约能源，减少舱内二氧化碳的含量，原料易得。
（加热高锰酸钾需要有提供热量的物质，电解水需要消耗较多的电能，而二氧化碳和过氧化钠的反应常温就能进行；
还能将产生的二氧化碳进行综合利用；
操作也简单）
25、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
符合（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1＞W2的原因是（装置不漏气）氢气球受到浮力的影响。
（根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
则W1应等于W2，但实验装置中可充气的气球紧紧套在瓶口上，氢气的密度小于空气密度，生成的氢气充满气球后，受到浮力作用，有向上的拉力，故W1＞W2）
26、
（1）在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；
若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是3.5g。
A+B═C+D
5g10g8g（7g）
2.5g（3.5g）
（2）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。
如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
分析：
设氢气的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65
2
32.5g
x
x=1g
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