学年上海各区初三化学二模试题汇编 化学实验活动教案Word格式.docx

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为确定其成分，某同学设计并完成如下实验。

请把表格中的内容补充完整。

实验操作

实验现象

结论或解释

①

取少量白色固体A于试管中，滴加足量稀盐酸

有气泡产生

固体有剩余

原白色固体中含有　（13）　

（用化学式表示）

②

取少量无色溶液B于试管中，滴加足量稀盐酸

原白色固体中含有碳酸钠，生成气体的化学方程式为　（14）　

③

取少量无色溶液B于试管中，先滴加酚酞试液，再加入_____（15）

（16）

原白色固体中含有碳酸钙

【参考答案】

（13）BaSO4（14）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（15）过量（或足量）氯化钙溶液（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡溶液）（化学式表示要正确）

（16）产生白色沉淀（1分）；

溶液从无色变红色，再变无色

【2020松江二模】

36.正确的实验操作是

【参考答案】B

45.某白色固体含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种，取少量白色固体进行如下实验。

（已知：

硫酸钠、硝酸钠、硝酸钡的水溶液均呈中性）

对该白色

固体的分析错误的是：

A．一定是三种物质

B．一定含硝酸钡

C．可能是三种物质

D．可能是两种物质

46.取久置氢氧化钠固体进行如下实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是

A．甲溶液可能是氢氧化钙溶液

B．物质

可能是二氧化碳

C．溶液

的溶质可能含甲物质

D．滴加酚酞后，溶液

可能不变色

【参考答案】D

49.（6分）从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：

操作a的名称是（13），加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式

（14），该反应体现了铜的金属活动性比锌（15）（选填“强”或“弱”）。

②操作a后的固体中一定有的物质是（16），生成气体的化学式是（17）。

【参考答案】

49.（13）过滤（14）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（15）弱

（16）Fe、Cu（2分）（17）H2

【2020青浦二模】

40．实验操作正确的是

A．倾倒液体B．取用固体粉末C．加热液体D．熄灭酒精灯

【参考答案】B

【2019静安二模】

36.必须垫上石棉网才能加热的仪器是

A.燃烧匙B.烧杯C.蒸发皿D.试管

45.用括号中的物质或方法不能鉴别的一组物质是

A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体（水）

B．Mg、Zn、Ag三种金属（稀盐酸）

C．NaOH、K2SO4、NaCl三种溶液（焰色反应）

D．氧气、二氧化碳、空气三种气体（燃着木条）

46.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A．FeCl3、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2

B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、稀HNO3

C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3

D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl

。

【2019奉贤二模】

39．存放药品时所选择的仪器及方式正确的是

ABCD

43．下列实验方法一定能达到实验目的的是

实验方法

鉴别H2和CO

分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

比较Fe、Ag、Cu金属活动性

将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中

检验一瓶气体是否为CO2

将燃着的木条伸入瓶中

鉴别H2SO4溶液和NaCl溶液

分别滴加酚酞试液

【参考答案】A

【2020宝山二模】

38．下列实验基本操作中正确的是

A．取用固体

B．添加酒精

C．检验酸碱性

D．硫在O2中燃烧

44．能一次性将NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液鉴别出来的试剂是

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．酚酞试液D．石蕊试液

46．将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是

A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体

B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体

C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质

D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质

49．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。

己知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：

完成填空：

（1）操作I、操作II的名称是_____________；

（2）生成白色沉淀A的基本反应类型是______________________；

（3）无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为____________________________；

（4）由实验可知，废液中一定含有的溶质是___________________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因__________________________________________；

49．

（1）过滤；

（2）复分解反应；

（3）有无色气泡产生

（4）氯化镁、氯化钡；

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【2019徐汇二模】

34.下列所示实验操作正确的是

35.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是

A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液

【参考答案】C

45.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），设计的实验方案可行的是

A.FeSO4溶液（CuSO4溶液）——加入NaOH溶液，过滤

B.CaO固体（CaCO3）——加入足量水，搅拌溶解，过滤

C.氧气（水蒸气）——通过装有足量无水硫酸铜的干燥管

D.NaCl溶液（Na2CO3）——加稀硫酸至pH=7

50.利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液。

主要流程如下图所示。

请回答下列问题：

Ⅰ．流程中②、③中的分离操作名称是

（1）。

Ⅱ．步骤②中加入B物质为

（2），过量的目的是（3）。

Ⅲ.溶液E中肯定有的溶质的化学式为（4）。

50．

（1）过滤

（2）Zn（3）使硫酸铜完全转化为铜（4）ZnSO4和H2SO4

【2020浦东二模】

36．实验基本操作正确的是

A．放入铁钉B．滴加试剂C．收集氢气D．加热液体

38．过滤实验中，不需要使用的仪器是

A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗

43．有关物质的鉴别，不合理的是

物质

实验试剂

氧气、氢气、二氧化碳

点燃的木条

稀盐酸和稀硫酸

氯化钡溶液

氯化钠溶液和氯化钙溶液

硝酸银溶液

氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液

碳酸钠溶液

【参考答案】C

49．U形管在实验中有广泛的应用。

实验一：

探究分子的性质

实验二：

验证氧化钙的性质

实验三：

探究金属的活动性强弱

实验四：

实验室制取二氧化碳

①实验一：

说明分子具有的性质是（15）。

②实验二：

观察到的现象是（16），反应的化学方程式为（17）。

③实验三：

能证明金属活动性Fe>

Cu>

Ag的现象是（18），反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是（19）。

④实验四：

为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是（20）。

49

（15）

分子在不断运动

1分

（16）

U形管内液面左低右高。

（17）

CaO+H2OCa（OH）2

（18）

铁丝表面有红色固体生成，银丝表面无明显现象。

（19）

一定有FeSO4，可能有CuSO4

（20）

把大理石和隔板移到U形管右边

【2020长宁二模】

36．实验操作正确的是

A．加热液体B．取块状固体C．滴加液体D．读取液体体积

40．与氧气有关的实验中错误的是

A．制取B．收集C．验满D．性质

43.不能达到实验目的的是

A.探究MnO2能

加快H2O2反应速率

B.验证质量守恒定律

C.探究温度达到着火点是燃烧条件之一

D.测量收集

氧气的体积

45．除去下列各组物质中的杂质，方法正确的是

除去CO2中的CO

点燃

除去CaCl2溶液中少量HCl

加过量的碳酸钙后过滤

除去NaCl溶液中少量KNO3

降温结晶后过滤

除去H2中的CO

通过灼热的CuO

【参考答案】B

【2020闵行二模】

34．实验操作错误的是

41．各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是

43．两两混合不能鉴别的一组溶液是

A．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．KOH、H2SO4、KCl、酚酞试液

C．K2CO3、HCl、石蕊试液、NaOHD．Na2CO3、HNO3、CuSO4、Ba（NO3）2

45．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。

所加试剂1~3顺序正确的是

A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠

C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠

【参考答案】B

49．在一只烧杯中进行如图实验，补全实验报告：

序号

目的

步骤

现象与结论

探究__________

I．加入5mL1%NaOH稀溶液

II．滴加2滴酚酞试液

III．逐滴加入1%稀盐酸并搅拌

酚酞的作用是____

检验NaOH已变质

I．加入少量样品

II．加入适量水溶液

III．加入___________

现象是________

验证KCl不能无限溶解

I．20℃时加入50g水

II．加入10gKCl并搅拌

III．至少加入________

20℃，SKCl=34g/100g水）

【参考答案】（14）NaOH和盐酸是否发生反应

（15）判断反应前后溶液酸碱性的变化，从而证明反应的发生

（16）足量（或过量）稀HCl（稀H2SO4/稀HNO3）

（17）产生气泡[或产生白色沉淀]（18）>

7gKCl