云南省文山州麻栗坡民族中学届高三上学期月考理综化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A．①②③④B．①②③⑤
C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
6.下列离子方程式书写不正确的是：
（ ）
A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：
CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣
B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．稀硫酸与小苏打溶液反应：
H++HCO3﹣
H2O+CO2↑
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：
2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．16gCH4中含有4NA个C−H键
B．1mol·
L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
8.
（1）0.7molH2O的质量为 __________________________________,
其中含有 个水分子,氢原子的物质的量为 ___________________。
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 _____ 。
（3）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是 __________________________;
原子数比是 。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为
____________________,该金属元素的相对原子质量为 __________________。
9.某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：
（1）流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是____________________________。
（2）最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。
（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：
__________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。
①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：
________；
②定容时俯视刻度线：
________。
10.A，B，C，D，E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A，B，E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C，D，H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是________；
（2）④中发生反应的化学方程式是___________________________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________；
（4）C的化学式是________，D的化学式是________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是__________________________________；
（6）H的化学式是____________。
【化学选修：
物质结构与性质】15分
11.均由两种短周期元素组成的A，B，C，D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2,3,4,6。
A和C分子中两种元素的原子个数比均为1∶1，B和D分子中两种元素的原子个数比均为1∶2。
D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A，B，C，D分子中相对原子质量较大的四种元素的第一电离能由大到小排列的顺序为________（用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_____________________________。
（3）B分子的空间构型为________形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
由此可以预测B分子在水中的溶解度较________（填“大”或“小”）。
（4）A，B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________（填化学式）。
若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：
HXO________HXO3________HXO4；
H2YO3________H2YO4。
（5）D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。
有机化学基础】15分
12.I．已知：
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：
4，与A相关的反应如下：
（1）A的分子式为 ，B的名称是 ；
（2）写出C→D反应的化学方程式：
；
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 ；
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
（4）①反应中所加试剂是 ；
③的反应类型是 ；
（5）写出G的结构简式：
（6）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
。
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子．
答案解析
1.【答案】D
【解析】A正确，弃去开始馏出的部分液体可以起到两个作用一是去除沸点比水低的物质，二是清洗装置；
B正确，分散质和分散剂都可以是气体、液体、固体，它们之间相互组合有9种组合方式；
C正确，甲基丙烯酸甲酯既具有碳碳双键的性质又具有酯的性质；
D错误，皂化反应是特指油脂在碱性条件下的水解反应。
2.【答案】A
【解析】B项，氧化铝不能溶于氨水；
C项，氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱的性质说明其具有两性；
D项，两性氢氧化物还可能发生分解反应。
3.【答案】D
【解析】氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
4.【答案】C
【解析】由图可知，相同温度时，p（O2）>
p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
5.【答案】A
【解析】①铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，正确；
②碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，正确；
③纯净的二氧化硅有良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，正确；
④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，正确；
⑤碳酸钠碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，错误；
⑥明矾是强酸弱碱盐，Al3＋能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，不能作消毒剂，错误。
6.【答案】B
【解析】碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：
HCO3﹣+OH﹣，A正确；
用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，B错误；
稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：
H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，C正确；
氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：
2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，D正确；
7.【答案】A
【解析】A正确，每个CH4中含有4个C-H键。
B错误，没有溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量。
C错误，根据关系式，1molCu~2molNO。
D错误，常温常压下不是标准状况。
8.【答案】
（1）12.6g 4.214×
1023 1.4mol
（2）SO2 H2 （3）2∶3 1∶2
（4）95g·
mol-1 24
【解析】
（1）0.7molH2O的质量为0.7mol×
18g·
mol-1=12.6g,含有水分子的个数为0.7mol×
6.02×
1023mol-1=4.214×
1023,氢原子的物质的量为
0.7mol×
2=1.4mol。
（2）根据n=m/M可知,摩尔质量最大的是SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;
摩尔质量最小的是H2,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。
（3）根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是2∶3;
原子数比是（2×
3）∶（3×
4）=1∶2。
（4）二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5g该二价金属的氯化物中含
0.2molCl-,则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol,该氯化物的摩尔质量为
95g·
mol-1;
该金属元素的相对原子质量为95-71=24。
9.【答案】
（1）步骤④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作
（2）500 1 检验容量瓶是否漏水
（3）称量Na2CO3时试剂位置放错了 使用胶头滴定时间过早
定容时视线位置不对
（4）无影响 偏大
【解析】因为没有480mL规格的容量瓶，故应该使用规格为500mL的容量瓶来配制，由所给数据可求出a＝1。
容量瓶中原来存在的少量水并不能改变溶质的量，它对浓度不产生影响；
定容时俯视，会导致水加少了，浓度偏大。
10.【答案】
（1）HCl NH4Cl
（2）Cu＋Cl2
CuCl2
（3）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（4）NO O2
（5）2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2
（6）CH4
【解析】 由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，A与NH3相遇产生白色烟雾，则A为HCl气体；
由③④信息得B为Cl2，E为SO2；
点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和碳，故F为CO2；
C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中燃烧可以生成SO2和H2O，所以C为NO，D为O2，G为H2S；
H和Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和HCl气体，故H为CH4或其他气态烷烃。
11.【答案】
（1）N>
O>
Cl>
S
（2）HF分子之间存在氢键 而HCl分子之间只存在范德华力 （3）V 极性 大 （4）HClO4>
H2SO4 <
<
（5）sp3 2 CO
【解析】根据18电子化合物的分子中的原子个数比可推知A，B，C，D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。
（1）四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl，S、O、N。
根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能由大到小为N>
S。
（2）A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。
（3）B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子为sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。
（4）A，B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性Cl>
S，所以酸性HClO4>
H2SO4；
X、Y的化合价越高，酸性越强，所以HClO
12.【答案】
（1）C12H16O1﹣丙醇（或正丙醇）
（2）
（3）（CH3）2C=C（CH3）2
（4）氢气和催化剂加成反应
（5）
（6）
（任意2种）
【解析】I．利用信息可知A的分子式可写为（C3H4）nO，则：
40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，所以C为CH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，由B、E结构及信息可知，A为
（1）由上述分析可知，A的分子式为C12H16O，B为CH3CH2CH2OH，名称为1﹣丙醇（或正丙醇）；
（2）C→D反应的化学方程式为：
；
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，则M相对分子质量为84，分子中C原子最大数目=
=7，故M为C6H12，分子中所有碳原子均在同一平面上，则分子中含有C=C双键，且不饱和碳原子连接4个甲基，所以M结构简式为：
（CH3）2C=C（CH3）2；
II．由E转化为对甲基苯乙炔，先发生﹣CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为
，
（4）①反应中所加试剂是：
氢气和催化剂；
③的反应类型是：
加成反应；
（5）G的结构简式为：
（6）E的同分异构体符合条件：
②苯环上有两种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体的结构简式为
、
，（任意2种）。
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