盐、化学肥料复习教案.doc

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中小学1对1课外辅导专家

盐、化学肥料复习教案

一、几种生活中常见的盐

物质

化学式，俗名

性质

用途

备注

氯化钠

NaCl，食盐的主要成分

无色，易溶于水

作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要化工原料

用蒸发溶剂的方法析出晶体；

Cl-的检验：

向试液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。

碳酸钠

Na2CO3，俗名纯碱

白色粉末，易溶于水。

Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3+2NaOH；

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

制烧碱；广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业

PH>7，显碱性。

CO32-的检验：

向试液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原物质中含有CO32-

碳酸氢钠

NaHCO3，俗名小苏打

白色粉末，能溶于水

泡沫灭火器制取CO2，治疗胃酸过多

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

碳酸钠

CaCO3，石灰石、大理石的主要成分

不溶于水的白色固体。

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

CaCO3===CaO+CO2

用于制取CO2；建筑材料

CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2

Ca（HCO3）2===CaCO3+H2O+CO2

一、盐的化学性质

（1）盐的组成：

金属离子（或NH4+）和酸根离子

（2）化学性质：

①金属+盐——新盐+新金属

②酸+盐——新酸+新盐

③碱+盐——新盐+新碱

④盐+盐——两种新盐

二、复分解反应及发生的条件

复分解反应的规律

反应条件

金属氧化物+酸→盐+水

生成物：

生成物中要么有沉淀要么有气体要么有水生成。

反应物：

对于碱和盐、盐和盐反应要求反应物均能溶与水。

酸+碱→盐+水

酸+盐→新酸+新盐

碱+盐→新碱+新盐

盐+盐→新盐+新盐

三、初中化学重要离子的检验总结

1、酸（H+）的检验

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在

2、银盐（Ag+）的检验

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在

3、碱（OH-）的检验

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

4、氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

5、硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

6、CO32-和HCO33-的检验

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

【SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba（NO3）2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液检验Cl-】

7、铵盐（NH4+）的检验

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

四、化学肥料

（1）氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

（2）钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄

（3）磷肥作用：

促进植物根系发达，提高抗旱抗旱能力。

缺磷：

产量降低，根系不发达

（4）复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

五、其他

熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）；黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等；

暗紫色的固体——KMnO4；黄色的固体单质——S；蓝色的固体——CuSO4•5H2O；

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2；红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3；

常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；

常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等；

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液；

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液。

（一）中考选集：

1.（2011年甘肃兰州）合理施肥是农业生产中的重要措施。

下列化肥属于复合肥的是（　　）

A.K2SO4　B.CO（OH2）2C.Ca3（PO4）2D.NH4H2PO4

2.下列做法符合环保要求的是（）

A．造纸厂的碱性污水直接排放到小河中

B．炼铁厂的废气中含有大量的CO未经处理直接排放到空气中

C．农业上合理高效地使用农药、化肥D．使用过的干电池直接丢入垃圾堆中

3.小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。

他应该选下列的哪种复合肥料来进行施用（）

A．NH4ClB．CO（NH2）2 C．NaClD．KNO3

4.下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是（）

A硫酸铵[（NH4）2SO4]B．氨水（NH3·H2O）C．硝酸（HNO3）D．尿素[CO（NH2）2]

5.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。

下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）

A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用

B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成

6.某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。

甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别

实验步骤

现象与结论

①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液

1支试管中出现红色，则原溶液是

②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。

1支试管中有气泡产生，则原

溶液是Na2CO3溶液

③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，

1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液

乙组同学不用其他试剂进行鉴别

同学

实验操作

现象

结论

小敏

用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液

1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象

所滴加的溶液是稀盐酸

小红

1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象

所滴加的溶液是Na2CO3溶液

小刚

……

……

乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，的结论是错误的。

如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是

★7.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？

某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有。

B中变化的化学方程式为。

（2）装置C中的药品为。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是；E中的变化说明氧化铜具有性。

【实验结论】猜想正确。

【实验反思】

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用

下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。

其中，

干燥管中碱石灰的作用为，

烧杯上能观察到的现象是。

最后一步的实验操作及现象是。

★8.以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。

下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（）

A．能去除油污，可做厨房清洁剂B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红D.可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是，操作④的名称是。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：

Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。

有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。

（5）该流程中可以循环利用的物质是。

（二）选做题：

★1.在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是       ，白色物质可能是Na2O或         ；

乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。