高一化学山东省临沂市高一化学阶段性学情调研化学必Word文档格式.docx
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表示质子或电子，
表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体
C．①②③分别表示三种不同的元素D．①②③具有相同的质量数
4．下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是
A.共包含18种元素 B.前3周期元素
C.除稀有气体外，Cl的原子半径最大 D.仅含5种金属元素
5．能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断，下列叙述正确的是
A．天然气是二次能源B．石油是二次能源
C．电能是一次能源D．水力是一次能源
6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）表示，则正确的关系是
A.4/5v（NH3）＝v（O2）B.5/6v（O2）＝v（H2O）
C.2/3v（NH3）＝v（H2O）D.4/5v（O2）＝v（NO）
8．反应2SO2+O2
2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·
s），则这段时间为
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
9．对化学反应限度的叙述，错误的是
A．化学反应的限度不可改变B．反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度
10．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：
HIO4>
HBrO4>
HClO4B．原子半径大小：
Na>
S>
O
C．碱性强弱：
KOH>
NaOH>
LiOHD．金属性强弱：
Na>
Mg>
Al
11．下列各组材料中，不能组成原电池的是
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
12．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-
据此作出判断，下列说法错误的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：
2H2+O2=2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化可达100%
13．关于右图所示装置的叙述，错误的是
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被正常还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．溶液中阳离子向铜片移动
14、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A、若X的能量高于M的，则Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
15、下列说法正确的是
A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D、共价化合物中一定不存在离子键
16．下列变化过程中，没有化学键的破坏的是
A．氯化氢气体溶于水B．冰的融化
C．食盐溶于水D．氢气和氯气生成氯化氢
17．下图是元索周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A元素可以是氮
C．A、B、C三者核电荷数之和为32
D．B的原子半径比C小
18．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．中和反应反应D．氧化钙溶于水
19.某主族的非金属元素X在元素周期表中位于第3周期，第VA族。
下列分析推理中不正确的是
A.其最高价氧化物对应水化物的分子式可表达为H3XO4
B.其最低价气态氢化物的分子式可表达为XH3
C.当X元素与某第ⅡA族元素Y化合时，生成物的化学式可表示为Y3X2
D.X元素的气态氢化物比H2O更稳定
20．X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：
①水溶液中：
X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：
M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是
A．Z>
X>
Y>
N>
MB．Z>
M>
N
C．Z>
ND．Y>
Z>
X
高18级阶段性学情调研
第II卷（共40分）
二．填空题
21．（8分）在原子序数为1－18号元素（除稀有气体元素）及其对应的单质和化合物中，选择符合下列各题条件者，将其元素符号或化学式填入空格内。
⑴原子半径最大的元素是
⑵含量最多的金属元素是
⑶与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是
⑷在暗处就能与氢气剧烈反应发生爆炸的非金属气体单质是
⑸最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是
⑹气态氢化物中最稳定的是
22．（8分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：
①1molN2生成NH3（填：
吸收或放出）kJ热量；
②1molH2生成NH3（填：
③理论上，每生成1molNH3，（填：
④事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
23.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×
1023个电子后被还原为中性原子；
0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；
A元素原子核内质子数与中子数相等。
B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数少1，C－离子核外电子层数比A元素的阳离子核外电子层数多1，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。
请填空：
（1）A、B两种元素的元素符号A___________B___________
（2）C的一价阴离子的结构示意图_________________
（3）D元素的最高价氧化物是___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）
（4）C、D两元素形成的5原子化合物分子内含有________键（填“极性”或“非极性”）。
（5）用电子式表示B、C两元素形成的化合物的过程：
__________________________________________________________
24．（8分）
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）若用导线把锌片和铜片连接起来可组成一个原电池，
如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）
C（H2SO4）=;
C（ZnSO4）=。
（3）如果烧杯中在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的。
用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，写出可能的电极反应式
负极_____________
正极_____________________
25．（6分）一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：
aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=__________
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
______________
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
临沂市高18级阶段性学情调研
化学必修2模块（一、二章）
参考答案
一、选择题：
（每小题3分共60分）
1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.D8.C9.A10.A11.C12.D
13.C14.A15.D16.B17.A18.A19.D20.C
二、填空题：
（共40分）
21.（8分）Na；
Al；
Na；
F2；
NaOH；
HClO4；
HF。
（每空1分，共8分）
22．（8分）①放出，92（2分）；
②放出，30.67（2分）；
③放出，46（2分）（答46.2不得分）；
④该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。
（答出平衡或可逆就得全分）（2分）
23.（10分）
（1）A_Mg；
B_Na__；
（2分）
（2）
（2分）
（3）共价化合物（2分）
（4）极性（2分）
（5）
（2分）
24．（8分）
（1）没有（1分）
（2） C（H2SO4）=1mol/L（1分）C（ZnSO4）=1mol/L（2分）
（3）负极:
Zn-2e-=Zn2+；
正极:
Cu2++2e-=Cu；
2H++2e-=H2↑。
（只写一个不得分）（2分）
25.（6分）
（1）2（2分）
（2）
mol/（L·
min）（2分）
（3）CE（多选或者少选不得分）（2分）
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