“金钥匙”科技竞赛初三学生CESL活动初赛试题.doc
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2011年“金钥匙”科技竞赛（初三学生CESL活动）初赛试题
（60分钟满分l00分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括l5个小题，每小题3分，共45分。
每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。
请将答案填在下方的表格内）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星-500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（ ）
A．红纸剪成窗花 B．毛笔蘸墨汁写成春联
C．用闪光灯拍摄照片 D．食用自己种植的蔬菜
2．我国是一个严重缺水的国家。
人均淡水资源仅为世界平均水平的1/4，且地区分布极不均衡。
以下对水资源的利用不恰当的是 （ ）
A．实现工业废水的达标排放 B．推广家用节水器具
C．农业灌溉引用工业或生活废水 D．提高废水的重复利用率
3．下列做法存在安全隐患的是 （ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．楼房失火时，从防火通道快速撤离
C．电器着火用水扑灭
D．手持燃着的蜡烛进入深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出
4．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。
下列有关说法错误的是 （ ）
A．塑料属于天然高分子材料
B．淀粉属于高分子化合物
C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5．有四瓶失去标签的溶液，分别是：
①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液。
若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 （ ）
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
6．超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。
下列推测不合理的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．该反应有助于减少温室气体排放
C．该反应的另一产物可能是O2 D．超细铁微粒在反应中可能做催化剂
7．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。
这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。
自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（ ）
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点 D．使可燃物的温度降低到着火点以下
8．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是 （ ）
A．碱能使酚酞试液变红，Na2CO3也能使酚酞试液变红，所以Na2CO3是碱
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
9．航天探测发现：
金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于C2O3的说法中，不正确的是（ ）
A．C2O3中碳的化合价为+3价 B．C2O3充分燃烧的产物是CO2
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
10．石头纸是一种新型、环保纸张。
它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂。
经特殊工艺处理后制成。
下列说法正确的是 （ ）
A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料 B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸 D．石头纸极易溶于水可以回收利用
11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液．过滤
12．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 （ ）
A．NaOH、CuSO4、H2SO4 B．NaCl、Na2SO4 NaOH
C．NaCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
13．右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（ ）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
C．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃。
溶质的质量分数变大
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的pH随滴入x的量的变化关系如右图所示。
则x是 （ ）
A．水 B．澄清石灰水
C．纯碱溶液 D．稀盐酸
15．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中正确的是 （ ）
A．a和b是反应物，d一定是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类
D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：
l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
1
二、填空题（本题包括4小题。
共9分）
16．（6分）被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6）。
人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
（1）黄曲霉素属于__________（填“无机物”或“有机物”），各元素的质量比是_____________。
（2）化学物质可以改善食品的色香味，丰富人们的生活，但若使用不当，也会损害人体健康。
下列做法不会危及人体健康的是_____________（填序号）。
a．用甲醛浸泡海鲜产品 b．用霉变花生压榨食用油
c．用小苏打做糕点的疏松剂 d．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
17．（6分）用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：
（1）该反应的基本反应类型是___________；
（2）据此可知化学反应前后______不变；
（3）已知“o”的相对原子质量是“●”的m倍。
该反应中生成物与的质量比为__________。
18．（9分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。
太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
（1）写出从粗硅到SiHCl3的化学方程式_______________________________。
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________（填“熔点”或“沸点”）不同。
（3）整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是___________________________；____________________________。
（4）为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是_______________（填化学式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量杂质Al2O3。
若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是
________________（填化学式）。
19．（8分）右图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应。
请根据以下每小题的具体情况进行解答。
（1）若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化。
B、F、D又分别能转化生成C、G、E。
已知：
B与D；C与E；F与G分别为相同类型的物质。
A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：
3。
那么A的化学式为，F与A反应的化学方程式为______________________，F转化成G的化学方程式为_____________________________。
（2）若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A。
且C、G、E能顺时针转化。
已知：
C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，G是几种物质中相对分子质量最小的。
那么A的化学式为________，E转化成C的化学方程式为____________________________。
三、实验题（本题共2小题，共20分）
20．（10分）在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞。
至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是___________________。
（2）写出该实验中反应的化学方程式__________________________。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数21％（填“>”、“=”、“<”）。
造成该实验出现误差的原因可能是___________。
（填序号） ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞②读数时没有冷却至室温③加入铜丝量太少④加入铜丝量太多（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是___________________________。
21．（10分）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、________、_________。
（写化学式）
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为：
只有碳酸钠；小亮认为：
是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是：
猜想A____________；猜想B_______________。
【实验设计】①小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管
中，加入过量氯化钙溶液，静置。
小兰的猜想正确。
小亮的猜想正确。
②要验证你的猜想，所需要的试剂是___________，预计的现象和相应的结论是______________________
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