中考化学探究实验题有答案Word文档格式.docx
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【查阅资料】
NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性。
【提出猜想】
猜想①：
只含有NaOH；
猜想②：
含有NaOH和Na2CO3；
猜想③：
只含有Na2CO3。
【设计实验】
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明
（填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立。
（2）乙同学设计如下实验方案验证猜想②：
实验操作
预期现象和结论
步骤I：
取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液。
若产生白色沉淀，则原溶液含有Na2CO3。
反应的化学方程式为
。
步骤Ⅱ：
将步骤I所得溶液静置，然后
取上层清液于试管中，滴入
溶液。
若溶液变红色，则原溶液含有NaOH。
【实验反思】
（3）上述实验步骤I中滴人足量CaCl2溶液的目的是：
①检验原溶液中是否含有Na2C03；
②
【思维拓展】
（4）实验室里NaOH溶液需密封保存。
药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因
（5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：
NaOH与玻璃中Si02缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。
试推测X的化学式为
3、某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
【观察与讨论】加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，
而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加
氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为
（1）
；
两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲猜：
含有Na2SO4、NaOH两种溶质；
乙猜：
含有Na2SO4、H2SO4两种溶质
【反思与评价】甲同学猜想的理由是
（2）
请对乙同学的猜想做出评价（3）
【计划与实验】甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价（4）
【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4。
4、
现有如图所示的下列实验装置。
回答问题：
（1）仪器①的名称是
；
仪器②的一种用途是
（2）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为
可选用的发生装置和收集装置分别是
、
（填写序号）。
（3）质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解；
但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解。
【提出问题】铁锈能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
【猜想】Ⅰ：
铁锈不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ：
铁锈参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ：
铁锈是该反应的催化剂，反应前后
【实验】用天平称量0.2g铁锈，取5mL5%的双氧水于试管中，进行如下实验：
填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
结论
有气泡冒出；
带火星的木条复燃。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立。
步骤①的目的是
步骤④需用到的实验仪器有：
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
【拓展】要探究步骤⑤得到的固体的某一化学性质，你设计的另一简单的实验是
（包括实验操作、现象和结论）。
5、以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：
镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈
性。
对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
甲同学：
猜想Ⅰ：
稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：
氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：
氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：
镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；
与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。
实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。
由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。
研究三.金属活动性强弱与原子结构的关系
下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
_________________。
6、已知木炭粉（假设木炭粉中不含其他杂质）和Fe2O3，在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。
．
I
生成固体组成分析
（1）实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是
（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现
的现象，则生成的黑色固体全部是铁。
Ⅱ
生成气体成分分析
【提出假设】生成气体的可能组成有三种：
假设1：
生成气体是二氧化碳；
假设2：
生成气体是一氧化碳；
假设3：
生成气体是
【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不通入空气的主要理由是
（填序号）。
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
（2）定性研究：
若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中
一定含有
（3）定量研究：
现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。
测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸。
【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设
正确。
7、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【猜想】小红认为：
只含氢氧化钠；
小明认为：
含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：
含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（13）（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中（14）的猜想不合理，请说明理由（15）（用化学方程式表示）。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
取样于试管中，（16）
（17）
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？
（18）（填“正确”或“不正确”），请说明理由（19）。
由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑（20）。
8、氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。
小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。
实验结论及解释
①
_____________
氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为：
______________________
②
A
B
小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳。
A、B中均无明显变化。
B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为：
小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。
请你分析：
（1）
小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。
（2）
小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：
分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
溶液由无色变成红色，再由红色变成无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2
实验目的是:
验证氢氧化钠能与CO2反应。
9、ZX在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与。
查阅资料：
（1）钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛虽然稍比铝重一点，可它的硬度却比铝大两倍。
（2）钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。
有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点锈也没有生，依旧是亮光闪闪。
（3）钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒。
活动与探究：
（1）钛与铁的金属活动性哪一种强？
【提出假设】：
【设计实验】：
若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：
（2）钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？
可能的原因是：
（3）你想探究的问题是：
思考与应用：
“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛有哪些用途？
（要求两条）
10、
（1）按右图测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，
反应物或装置方面应满足的条件是
该实验还可说明氮气具有的性质是
（要求两条）。
（2）在探究两种未知的银白色金属X和Y的活动性顺序时，某小组同学做了下列实验：
①请你一同完成好如下实验报告，并回答下列问题。
结
论
分别把这两种金属放入___________中观察。
金属X无明显变化；
金属Y的表面有大量气泡冒出。
将燃着的木条放在金属Y的试管口时，气体发生燃烧。
金属活动顺序为：
②在进行上述实验之前，若老师告诉你X、Y可能是锌和银中的各一种，请你根据实
验结果确定X应该为
（用化学式回答）；
③小红同学提出，还可以用其他方法验证X和Y的活动性。
请你帮她补充完整：
并用有关的化学反应方程式说明你的理由：
11、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。
甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
【查阅资料】氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙。
【进行猜想】甲同学认为生成氧化钙和氧气；
乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
⑴你认为_________同学的猜想是错误的，其理由是________________________________；
⑵请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水，____________。
__________________
有氧气生成
2、________________________
石灰水变浑浊
_______________
⑶运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是_____________________________________。
12、在化学反应前后,物质的总质量会发生变化吗?
针对此问题,小王同学通过下面的实验进行探究。
[猜想假设]猜想1：
化学反应前后物质的总质量增大；
猜想2：
化学反应前后物质的总质量
猜想3：
化学反应前后物质的总质量_______。
[设计实验]到底哪种猜想正确？
小王想设计了下面的实验进行探究。
实验：
用热的玻璃棒点燃白磷，使其燃烧，测定反应前后物质的质量变化。
[实验现象]白磷燃烧产生________；
气球先变大，后又变小。
天平最后
仍平衡。
[实验反思]⑴实验中气球先变大，后又变小的原因是_____________________
小王根据该实验现象，再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论：
当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在
，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
13、某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究。
查找资料得知：
①内废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2。
据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：
（1）检验Mn02的存在。
兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
操作②的名称是
，该操作中玻璃棒的作用是
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为
由此得出结论：
滤渣中除含有
外，还含有黑色粉末
（2）猜想1：
滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。
操作：
取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。
未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。
实验结论：
该滤液中含有少量的NH4Cl。
（3）猜想2：
滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。
向盛有少量滤液的试管中逐滴加入
，观察到
（2分）实验结论：
滤液中溶质的主要成分是ZnCl2。
14、同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：
向
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消
失了。
为此某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出猜想】甲：
可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：
可能是氢氧化钠溶液与空气中二
氧化碳反应的缘故
丙：
可能是氢氧化钠与酚酞混合后与
空气中氧气反应，使红色消失的
缘故
丁：
可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞
试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象。
（2）经过认真思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由
是
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完
成表中内容。
实验目的
现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。
溶液先变成红色，一会儿红色又消失。
丙同学的猜想不正确。
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。
[来源:
Z#xx#k.Com]
【实验方法】
（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，
请回答有关问题。
方案一：
分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴
加2滴酚酞溶液。
现象和结论:
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中
红色会消失，则证明
方案二：
出现红色且不褪去，结论同上。
15、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________;
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前
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