高三化学冲刺精品北京市各城区一模试题精选化学实验含答案Word格式文档下载.docx
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从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实验编号
①
②
③
④
⑤
试剂
用量
（mL）
0.20mol·
L-1（NH4）2S2O8溶液
20.0
10.0
b
L-1KI溶液
5.0
0.010mol·
L-1Na2S2O3溶液
a
8.0
0.2%淀粉溶液
2.0
L-1KNO3溶液
c
L-1（NH4）2SO4溶液
15.0
20℃时，反应时间Δt（s）
32
67
130
66
135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；
溶液混合后体积不变
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是
。
（3）第①组实验的v（S2O82－）=mol·
（L·
s）-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。
反应如下：
Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓
Na2SO3+SNa2S2O3
该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
Na2SO3
浓H2SO4
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置①、②中盛放的试剂依次是
①；
②。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·
5H2O晶体的主要操作包括：
【答案】28．（16分）
I
（1）a8.0……………………………………………1分
b5.0………………………
c15.0…………………………………………………1分
（2）搅拌……………………………………………2分
（3）2.5×
10-5…………………………………3分
（4）反应物浓度增大反应速率加快；
反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；
反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等（只答浓度对化学反应速率有影响给1分）…………………………………………2分
II
（1）①Na2S溶液、Na2CO3溶液……………………1分
②NaOH溶液………………………………………1分
（不写溶液扣1分）
（2）沉淀逐渐消失………………………………………2分
（3）加热浓缩，冷却结晶，过滤………………………2分
27.（东城）（16分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
（2）资料显示：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是▲（填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的
酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，
再滴入0.1mol·
L－1Na2S2O3溶液：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。
【答案】27.（除
（2）②第二空3分、④3分外，其余每空2分，共16分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①c
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加
KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了
氧化还原反应（合理即得分）
③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）
（3）35.75%
26.（崇文）（14分）
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略
（装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。
装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。
A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是。
B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，
请解释原因。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。
C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；
现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）。
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：
装置⑦的作用可能是；
若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率是
（能正确表达出计算过程即可）。
【答案】26．（14分）
（1）
（2分）
因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）
N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅（4分）
（2）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（2分）
（3）吸收未反应的NO（2分）
（90%）（2分）
26．（朝阳）（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸
（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是。
（3）通入a气体的目的是。
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是
2NO2+Na2CO3==NaNO2++
（5）已知：
温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。
工业上可用N2O4与水反应
来提高硝酸产率。
N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。
则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=。
若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。
【答案】26．（14分）每空2分
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）检验装置的气密性
（3）提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）
（4）NaNO3CO2
（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（6）1/250%
27．（石景山）（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下：
（忽略装置中空气的影响）
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。
（2）猜测B瓶中可以观察到的主要现象是
C瓶出来的气体是。
（3）已知：
①室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO
可将MnO
还原为Mn2+且无气体生成。
写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
（4）E装置的作用是。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应
该进行的改进是。
【答案】27．（12分）：
每空2分
（1）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）溶液逐渐变蓝；
NO（或一氧化氮）；
（3）方法Ⅰ：
将少量生成物置于试管中，加入适量稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是
3NO
＋2H+===NO
＋2NO↑＋H2O
方法Ⅱ：
将少量生成物置于试管中，加入适量酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是
5NO
＋2MnO
＋6H+===5NO
＋2Mn2+＋3H2O
（其它合理答案均得分）
（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分）
（5）在C、D之间和D、E之间各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）（其它合理答案均得分）
27.（丰台）（16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，
某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：
分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
①洗气瓶中浓硫酸的作用是。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：
检验气体的成分。
试剂：
氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、
高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）：
①连接仪器。
将装置的字母填入内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）。
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是。
（3）实验目的：
确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为；
如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中Fe3+的物质的量为mol。
【答案】27．
（1）①干燥②2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
（2）①A－A－A（或C）－D－E－A（或C）或A－A－A－A（或C）－D－E－A（或C）
（合理给分）
②品红溶液―高锰酸钾酸性溶液―浓硫酸（或碱石灰）―氧化铜粉末―
无水硫酸铜固体―浓硫酸或碱石灰
或品红溶液―高锰酸钾酸性溶液―高锰酸钾酸性溶液（或品红）―浓硫酸
（或碱石灰）―氧化铜粉末―无水硫酸铜固体―浓硫酸或碱石灰
或品红溶液―氢氧化钠溶液―高锰酸钾酸性溶液（或品红）―浓硫酸（或碱石灰）
―氧化铜粉末―无水硫酸铜固体―浓硫酸或碱石灰
③D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色。
（3）①混合气体的总体积反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）（其他合理给分）
②KSCN溶液（其他合理给分）0.1
25．（西城）（14分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
3
MnO2
4
无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是______。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。
则反应的离子方程式是。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。
取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是。
【答案】25．（14分）
（1）①（2分）温度
（2分）比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
（两点各1分）
（2分）产生气泡的快慢（其他合理答案酌情给分，应表述可观察的量）
②（2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
（两点各1分）
（2）①（3分）2Fe2++4OH－+H2O2＝2Fe（OH）3↓
（化学式错、离子符号错全扣，未配平或配平错扣1分）
②（3分）97.5%（其他数据不得分）
27.（门头沟）（14分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；
实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl2。
在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：
，
D：
（3）装置C的作用是。
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
②甲同学在实验过程中发现：
通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
并写出其相应的离子方程式：
③乙同学在实验过程中发现：
通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，
其原因是：
。
【答案】27.（14分）
（1）E还原性和酸性（2分）
（2）B：
溶液由无色变成红色D：
溶液没有明显的变化（2分）
（3）保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫（2分）
（4）①使两种气体充分混合；
通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。
（2分）
②SO2和Cl2按1:
1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl…（2分）
SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-（2分）
③SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。
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