九年级化学酸和碱测试题文档格式.docx
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方法一
方法二
浓硫酸和稀硫酸
将木条分别伸入其中
溶于水,测温度变化
食盐水和稀盐酸
滴加酚酞试液
滴加硝酸银溶液
铝丝和银丝
用磁铁吸引
浸入硫酸铜溶液
羊毛线和棉线
灼烧闻气味
观察颜色
6.【广东珠海文园一摸】我们常见的一些食物的近似pH范围如下:
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0~4.0
3.2~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
则下列说法中,不正确的是()
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁能使石蕊试液变红D.鸡蛋清的碱性比牛奶弱
氢氧化钠
稀溶液
稀盐酸
滴有酚酞的蒸馏水
7、【广东珠海文园一摸】如图U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是()
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
8.【广东珠海文园一摸】下列图象关系合理的是()
9.【南京白下区一摸】下列图像与对应的实验相符合的是
A.图①:
加水稀释氢氧化钠溶液[ww^w#.~zzstep&
.co*m]
B.图②:
水的电解
C.图③:
向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D.图④:
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
10.【上海静安区质量调研】氢氧化钙是一种建筑材料,它的俗名是
A.熟石灰B.生石灰C.大理石D.石灰石
11【上海金山区二模】43.滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应,酚酞仍显红色的是()
A.稀硫酸B.盐酸C.硫酸铜溶液D.碳酸钾溶液
12【上海金山区嘉定联考二模】29.物质的俗称与化学式不相符合的是
A.熟石灰Ca(OH)2B.纯碱NaOHC.干冰CO2D.胆矾CuSO4·
5H2O
13【上海金山区二模】46.下列图像与对应的叙述相符合的是
A.等物质的量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸充分反应
B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.化学反应中,原子总数随时间的变化
14【上海金山区嘉定联考二模】30.下表是生活中一些物质的pH,其中呈酸性的是
选项
名称
牙膏
肥皂水
pH
3~4
7~8
8~9
9~11
15【上海金山区嘉定联考二模】40.物质的性质决定其用途.有关物质的性质与用途对应正确的是
A.利用活性炭的吸附性用作自来水的消毒剂B.利用烧碱的碱性用来治疗胃酸过多
C.利用氦气的密度小和化学性质稳定充气球D.利用氧气的可燃性作火箭的燃料
16【上海金山区嘉定联考二模】41.某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验。
下列方法及结论错误的是
实验序号
所用试剂
现象和结论
CuSO4溶液
有蓝色沉淀,则NaOH过量
BaCl2溶液
有白色沉淀,则H2SO4过量
锌粒
有气泡产生,则H2SO4过量
pH试纸
pH=7,恰好中和
17【扬州市江都区十校联谊3月】8.下列物质用途的说法中,错误的是
A.石墨作电极B.熟石灰改良酸性土壤
C.烧碱溶液用于制作叶脉书签D.液态氧用作火箭燃料
18【扬州市江都区十校联谊3月】
19.右图是探究中和反应中的能量变化的装置,调节U形管左右
两端的液面高度一致,滴下盐酸,观察现象。
下列有关说法
不正确的是
A.U形管左端液面高度下降
B.该实验说明中和反应中放出热量
C.橡胶管能消除滴入的盐酸的体积对实验结果的影响
D.若将试管中的NaOH溶液改为NaOH固体也能得到相同结论
19【扬州市江都区十校联谊3月】20.某固体混合物由镁粉和氧化镁组成,取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则该混合物中镁粉的质量分数为
A.37.5%B.75%C.50%D.62.5%
[来%^@#答案:
20【江苏省施河中学一模】11.盛有下列物质的敞口瓶久置于空气中,瓶内物质发生变质的是(,)。
A.浓硫酸B.生石灰C.食盐D.浓盐酸
21【江苏省施河中学一模】20.下列说法正确的是()
A:
酸的水溶液中一定有氢离子B.碱中一定含有氢元素
C.含有氧元素的物质一定是氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
AB
22【江苏省施河中学一模】4.只用一种试剂就能鉴别氨氧化钠、氯化钠^稀硫酸3种溶液,该试剂可以是()。
A.氯化钡溶液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.硫酸钾溶液
B
二、填空题
1.【哈尔滨松北区升学调研】
(4分)如右图所示,在250mL干燥的圆底烧瓶中,充满CO2气体,并用带尖嘴导管的单孔塞塞紧(导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧)。
实验开始时,先将注射器中的浓氢氧化钠溶液推入到烧瓶中,一段时间后,打开夹子,会观察到的现象有
(1),用理化知识解释产生上述现象的原因是
(2)。
(1)烧瓶形成喷泉(1分),液体由无色变为红色(1分);
(2)氢氧化钠与二氧化碳反应,使瓶内气体减少,气体压强小与外界大气压(1分),无色酚酞与碱性物质变红(1分)。
2.【广东珠海文园一摸】
(8分)某兴趣小组用右图所示装置做酸碱中和反应实验,试回答:
(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中,当溶液刚好由色变成______色时,停止加入盐酸
(2)实验
(1)中,某同学不小心又多加了几滴盐酸,这时溶液的pH_____7(填“>
”“<
”或“=”),烧杯中溶液的溶质为________________(写化学式)
(3)中和反应在实际中具有广泛的应用,请举出一个实例:
(4)固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易吸水而潮解,而且还能跟发生反应,该反应的化学方程式为_______________________________________
(1)红;
无;
(2)<
NaClHCl(3)改良土壤酸碱性(4)二氧化碳(或CO2),CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[
3.【上海闵行区质量调研】右图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化曲线。
(1)该反应的化学方程式为;
在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点。
(2)根据曲线判断,该反应是将(填“氢氧化钙溶液”
或“盐酸”)滴入另一溶液中,理由是。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为(写化学式),
此时将烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是(用化学方程式表示)。
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量,充分反应后过滤。
(1)Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
(2)氢氧化钙溶液;
开始溶液pH<7呈酸性
(3)HCl和CaCl2;
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑;
CaCO3
4.【上海徐汇区能力诊断卷】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题:
①加入A物质的化学式是(13);
分离操作Ⅰ的名称是(14);
写出高温反应炉中发生反应的化学方程式(15);
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是(16),可能含有的物质是(17)。
③该过程中还可循环利用的物质是(18)。
(13)CaO(或石灰乳)(14)过滤(15)CaCO3
CaO+CO2↑
(16)NaOH(17)Na2CO3或Ca(OH)2(18)CaO[中国@^*%教育
三、简单题
1.【南京白下区一摸】
(6分)右图是初中化学中常见化合物间的转化关系,其中A在常温下是液体,F是人体胃液中助消化的酸,A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出物质的化学式:
A▲,B▲,D▲。
(2)E和F之间发生反应的化学方程式为▲。
(3)G和F之间的反应属于基本反应类型中的▲反应。
(4)C物质的一种用途是▲。
26.(6分)
(1)H2OCO2CaO
(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
(3)复分解(4)建筑材料(或补钙剂等)
2【荆州市调研】
(4分)小明在盛有NaOH溶液的试管中,滴加几滴酚酞试液后,又滴加了一定量的稀盐酸,振荡后得到无色溶液,他认为HCl和NaOH恰好完全中和。
小红认为小明的结论不一定正确。
小红的观点是:
反应后的溶液呈无色,除酸、碱恰好完全中和外,应该还有酸过量等情况,写出证明酸过量的两种原理不同的方法。
方法一:
;
方法二:
。
(4分)方法一:
取少量反应后的无色溶液,滴加紫色石蕊试液,若石蕊变红,则酸过量
取样,加几颗锌粒(或少量Na2CO3粉末),若产生气泡,则酸过量
(其他合理答案也可)
四、综合应用题
1、【广东珠海文园一摸】
(8分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,还可能呈___________性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入无色酚酞试液,震荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈中性或
【分析与思考】
⑴若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钙,若观察到固体消耗并有气泡,则所取溶液呈酸性,有关化学方程式________________________________;
若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈__________;
⑵若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液,直到为止。
(8分)中;
红色
酸性
⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
酸性;
⑵OH-;
溶液为中性(或溶液的pH为7)
2.【上海静安区质量调研】在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验。
Ⅰ.实验记录:
①在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是(12),
该反应的化学方程式是(13);
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是(14);
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生;
Ⅱ.废液成分探究:
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(15);
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想:
猜想1:
是碳酸钠;
猜想2:
是氢氧化钠;
猜想3:
是氢氧化钠和碳酸钠;
你的猜想是:
是(16)(写一种猜想)。
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请将实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
没有白色沉淀,溶液呈红色
猜想2正确
(17)
猜想1正确
(18)
猜想3正确
③要验证你的猜想,所需要的试剂和预计的现象是(19)。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑(20)。
(12)酸碱中和反应是放热反应(13)NaOH+HCl→NaCl+H2O
(14)气球胀大(15)NaCl
(16)Ca(OH)2(17)有白色沉淀,溶液由红色变为无色
(18)有白色沉淀,溶液呈红色
(19)加入二氧化碳(CO2)或碳酸钠,出现白色沉淀(1分,答案不完整不得分)
(20)反应物是否有剩余
3、【广东珠海文园一摸】
(6分)为测定标示质量分数为32%的盐酸
的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验
装置。
实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧
化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出
加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH的关系图
⑴请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数(5分)?
⑵请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因(1分)___________________________________________________________
⑴
解:
设该盐酸的实际质量分数为x………………………………(1分)
HCl+NaOH=NaCl+H2O………………………………(1分)
36.540
25gx20g×
40%………………………………………………………(1分)
36.5/25gx=40/20g×
40%———————————————(1分)
x=29.2%…………………………(1分)
答:
该盐酸的实际质量分数为29.2%
⑵该盐酸挥发了,溶液的溶质质量分数减小了。
(1分)
4【江苏省施河中学一模】将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体。
过滤后,向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。
当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时,恰好得到最多的沉淀量2.9g。
试求:
(1)原混合物中镁的质量分数;
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
xO.1g
x=1.2g,.Mg%=80%
(2)首先中和未反应的H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H2O然后再发生如下反应,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓即NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2S04的质量为y,2NaOH~ Na2SO4
80 142
80g×
1O%y
y=14.2g
根据质量守恒定律,反应所得溶液质量为
100+80+1.2—O.1—2.9=178.2g.
则Na2SO4%≈7.97%