人教版春秋版九年级第一学期期末考试化学试题C卷Word文档格式.docx

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检查装置的气密性

4.为了探究制取氧气的适宜催化剂，采用了如下的实验方案：

Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。

下列说法不正确的是（）

A．每次实验时，海藻酸钠微球个数、过氧化氢溶液的体积和浓度均应相同

B．用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应停止了

C．从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO

D．CuO、Fe2O3、Cr2O3对应的曲线最终会变成水平线且重合

5.下列关于石油的描述中，属于石油化学性质的是

A．石油是一种液体

B．石油可以燃烧

C．石油呈粘稠状

D．石油中有很多不同的物质

6.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）

X盐溶液

Y盐溶液

Z盐溶液

无

有

A．X

B．Z

C．Z

D．X

7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验：

依据实验流程设计，右面对物质①、②的选择合理的是

A．①稀硫酸②硫酸铜

B．①稀硫酸②氯化镁

C．①稀盐酸②硫酸锌

D．①稀盐酸②硫酸亚铁

8.下列变化过程中，发生物理变化的是

A．葡萄酿酒

B．烟花爆炸

C．苹果腐烂

D．分离液态空气制氧气

9.宇宙中含量最多的元素是氢元素，科学家发现，这些氢元素除了以H2存在为，还有少量以H3存在，下列有关H3的说法正确的是

A．它是一种新发现的氢单质

B．它是一种新型的化合物

C．它的相对分子质量为3g

D．它的一个分子中有个电子．

10.下列说法中，正确的是（）

A．空气中的CO2越多越好，有利于绿色植物的光合作用

B．“白色污染“主要是指白色粉尘对环境造成的污染

C．使用无磷洗涤剂有利于保护水资源、防止水污染

D．就地焚烧秸秆有利于节能减排、保护环境

11.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂

D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子

12.如图是某元素的原子结构示意图。

下列有关该原子的说法不正确的是（）

A．核内质子数为15

B．化学反应中易失去电子

C．核外电子数为15

D．该原子核外有三个电子层

13.2015年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，中国药学家屠呦呦由于发现治疗疟疾的青蒿素疗法而获得该奖项。

下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是

A．青蒿素属于氧化物

B．青蒿素相对分子质量为282g

C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

D．一个青蒿素分子中含有152个质子

14.下图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。

则下列叙述正确的是（）

A．该反应前后分子的种类和数目一定改变

B．该反应的生成物都属于氧化物

C．参加反应的A、B、C各原子的个数比为1∶2∶2

D．该反应的基本类型为置换反应

15.（2012年山东烟台，12题，2分）下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中

、

分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子。

下图分析，下了结论正确的是（）

A．该反应属于置换反应

表示的是化合物

C．R在该反应中的作用一定是加快反应速率

D．该反应可表示为Y2+2Z2X

X2+2Z2

16.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（）

A．用活性炭制品清除异味

B．油库着火，用水扑灭

C．用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污

D．用燃烧法鉴别羊毛制品和化纤制品

17.硒元素能增强人体免疫力，有防癌、抗癌的作用。

如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．图中n的值为4

B．硒原子的质子数为34

C．硒元素位于第四周期

D．硒是人体必需的微量元素

18.人类社会的发展离不开金属，下列有关金属的说法错误的是（）

A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体

B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈

D．生活中常用铝粉漆对铁制品进行防护

19.锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：

Li十Mn02═LiMnO2下列说法正确的是（）

A．Mn02在该反应中作为催化剂

B.该反应属于置换反应

B．该反应发生了能量转化

D.反应前后锂元素的化合价不变

20.下列有关元素、原子、分子和离子的说法不正确的是（）

A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B．不同种元素最本质的区别是质子数不同

C．原子是化学变化中的最小微粒

D．原子核都是由质子和中子构成的

二、填空题

21.请用化学方程式解释以下反应原理

（1）工业炼铁______________。

（2）振荡可乐后打开瓶塞,大量的泡沫喷出______________。

22.铝的化学性质很活泼，而通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____。

（用化学方程式表示）

23.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

⑴下图中，甲是氯离子结构示意图，乙是镁原子结构示意图，丙是镁元素在元素周期表中的相关信息。

请回答：

①镁离子符号是________；

②氯原子核外有________个电子；

③镁的相对原子质量是__________。

⑵次氯酸钙[Ca（ClO）2]是漂白粉的有效成分。

Ca（ClO）2中共含有_______种元素，其中氯元素的化合价为__________价。

漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，消毒时次氯酸钙可发生如下反应：

Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为________。

24.请用H、O、C、Na、Ca五种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：

（1）写出符合下列要求的化学用语：

①三个氢氧根离子_____②5个钙离子_____③钠原子的结构示意图为_____。

（2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式：

①供给人和动物呼吸的气体是_____②能使石蕊溶液变蓝的盐是_____

。

（3）请用上述元素组成的物质，写出只有单质生成的分解反应_____。

三、实验题

25.根据下图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：

a________

（2）若用暗紫色固体和B装置制取氧气，反应的化学方程式是____；

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，则二氧化锰在该反应中的作用是_________，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是___________（填字母）；

A．氯酸钾中混入了高锰酸钾

B．收集前，集气瓶中未注满水

C．收集后，集气瓶中仍有少量水

D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，同时得到氯化钙和水。

已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

制取并收集氨气时应选用的实验装置为_________（填装置编号）

四、推断题

26.用A、B、C、D、E、F分别代表六种纯净物，它们的部分反应和转化关系如下图（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。

其中A、C、D是生活中常见的气体，A、D是氧化物，C是单质。

E、B、F是固体单质，E为黑色，可用于冶金工业；

B为紫红色；

F为银白色，它是最常见的金属。

问：

（1）写出A、C的化学式：

A_______；

C_______；

（2）写出F→B发生化学反应的现象___________________________；

（3）写出D与E发生反应的化学方程式为____________________________。

五、科学探究题

27.思思同学在探究金属活动性顺序实验中，将打磨过的铁片放入久置的硫酸铜溶液中，刚开始观察到铁片上有红色固体物质析出，过一会儿观察到铁片表面附着较多的黑色泡沫状固体物质。

思思同学对此现象产生了疑惑，进行了以下探究，请你一起参与。

（提出问题）铁片上的黑色固体物质的成分是什么？

（查阅资料）①当铜的颗粒很小时，铜易被氧化；

②铁粉通常为黑色。

（猜想与假设）

猜想一：

黑色固体是氧化铜；

猜想二：

黑色固体是铁粉；

猜想三：

黑色固体是_____。

实验前将铁片打磨的目的是_____。

（实验验证）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀盐酸

_____

猜想一成立

（解释与结论）

（1）证明黑色固体物质中含有氧化铜的化学方程式为_____；

（2）铁片上的红色固体物质逐渐变成黑色的原因是_____。

（反思与拓展）为防止铁与硫酸铜溶液反应时有黑色物质析出，你的建议是_____。

六、计算题

28.某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：

步骤1：

称取40g石灰石样品（假设杂质耐高温且不与酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g。

步骤2：

向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止，生成气体的质量与时间的关系如下表：

时间

气体/g

1.5

2.8

3.7

4.2

4.3

4.4

（1）步骤1中生成二氧化碳的质量为_____g。

（2）求步骤1中生成的氧化钙的质量_____（写出计算过程）。

（3）根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_____。

（4）样品中碳酸钙的质量分数_____。

（保留到0.1%）

参考答案

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