高一上学期期末考试化学试题 含答案 3Word文档格式.docx

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3.下列反应过程中不存在电子转移的是(  )

A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

C.Pb3O4+8HCl(浓)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O 

D.3Cl2+6KOH(浓)

5KCl+KClO3+3H2O

4.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是(  )

A.CO2(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水

C.NH3(g)通入CH3COOH溶液D.NH3(g)通入盐酸中

5.当光束通过下列分散系:

①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔效应的是(  )

A.①②B.②③C.①④D.②④

6.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素(  )

A.一定被氧化B.一定被还原

C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原

7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(  )

A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6

8.已知地下水含钙离子、镁离子等,家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是(  )

A.纯碱B.食盐C.食醋D.食糖

9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是(  )

A.硫酸氢钠溶于水B.高温下氢氧化钠熔化

C.固态醋酸熔化D.酒精溶于水

10.下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是(  )

A.CO2→COB.FeCl3→FeCl2

C.HCl→AgClD.KI→I2

11.下列物质:

①汽油、②四氯化碳、③酒精,其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是(  )

A.①③B.②③C.①②D.①②③

12.同温同压下,下列气体的密度最大的是(  )

A.F2B.Cl2C.HClD.CO2

13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4mol·

L-1,的浓度为0.7mol·

L-1,则该溶液中K+的浓度为(  )

A.0.1mol·

L-1B.0.15mol·

L-1

C.0.2mol·

L-1D.0.25mol·

14.已知某气体的摩尔质量为Mg·

mol-1,则bg该气体在标准状况下的体积(L)为(  )

A.22.4MbB.

C.

D.22.4b

15.下列有关金属材料的说法不正确的是(  )

A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具

B.铜的化学性质不活泼,因此可用于制导线

C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D.钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来制造人造骨

16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质是(  )

①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

下列说法正确的是(  )

A.硝酸是氧化剂,二氧化氮是氧化产物

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D.若2mol硝酸(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子

18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像,至今保存完好,其未被锈蚀的主要原因是(  )

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用

19.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是(  )

A.纯铁和铁合金都能导电、传热

B.纯铁的熔点低于铁合金

C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金

D.纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应

20.在过氧化钠与水反应中,发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是(  )

A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.8∶53

21.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是(  )

A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量

22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。

下列说法中不正确的是(  )

A.生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅

B.水泥、普通玻璃都是混合物

C.生产水泥和玻璃都必须用石灰石

D.用纯净的石英制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器

23.下列各项比较中,正确的是(  )

A.熔点:

金属钠<钠钾合金B.导电性:

银<铜

C.硬度:

硬铝<铝D.延展性:

生铁<纯金

24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为(  )

A.3∶2B.2∶3C.4∶5D.5∶4

25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积占试管容积的(  )

A.1/4B.1/3C.1/2D.2/3

26.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(  )

A.碳酸钙B.氯化铜C.碳酸氢钠D.金属铝

27.有下列物质:

①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫,其中能使品红溶液褪色的是(  )

A.除①外其他都可以B.①②③

C.①④⑤D.全部

28.下列说法不正确的是(  )

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水

A.①B.①和②C.①和④D.①②③④

分卷II

二、填空题(共6小题,共44分)

29.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。

请回答下列问题:

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,那么二氧化硫是电解质还是非电解质?

__________。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠:

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________;

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:

①三氧化硫是电解质还是非电解质?

__________;

②氧气属于电解质或非电解质吗?

(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:

①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________;

②硫酸氢钠是酸类物质吗?

30.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):

A________、B________、D________。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):

A+H2O(离子方程式):

____________________________________________________;

A+NaOH(离子方程式):

_____________________________________________________;

D→A(化学方程式):

_________________________________________________________。

31.现有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。

(胶塞、导管可自由选用)

已知:

实验室可用下列反应制取氧气

2KClO32KCl+3O2↑

(1)写出仪器名称:

①________,②________。

(2)实验室制取并收集氧气时,应选择____________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时,应选择________和________相连接,检验生成气体时使用的试剂是________,检验气体时观察到的实验现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时,应选择______和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_______________________________。

32.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。

某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:

_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g,则样品中铁元素的质量分数为________________。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?

__________(填“可行”或“不可行”)。

33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

乙  ,F  。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①金属A和水反应               。

②红褐色沉淀C与物质E反应          。

③F与黄绿色气体乙反应            。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式                。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在  之间,验证的简单方法是:

             。

34.将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

答案

1.A2.B3.B4.C5.C6.B7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.C14.B15.B16.A17.D18.D19.A20.A21.B22.A23.D24.B25.C26.C27.D28.D

29.

(1)非电解质

(2)①Na2SO3===2Na++ ②NaHSO3===Na++

(3)①非电解质 ②既不是电解质也不是非电解质

(4)①NaHSO4===Na++H++ ②不是酸类物质

30. 

(1)Cl2 HClO HCl

(2)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

31. 

(1)铁架台 酒精灯  

(2)A E (3)A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊

(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应

32.

(1)500mL容量瓶 

(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (3)取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净 (4)继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g (5)80% (6)不可行

33.

(1)Cl2FeCl22Na+2H2O

2Na++2OH﹣+H2↑

(2)①2Na+2H2O

2Na++2OH-+H2↑②Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O③2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl﹣

④Cl2+2OH﹣

Cl﹣+ClO﹣+H2O(3)1~100nm是否有丁达尔现象

34.

(1)NO2和CO2

(2)NO Cu(NO3)2

(3)C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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