学年高三理上学期化学月考试题含答案Word格式文档下载.docx
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C.
4
同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
NH++OH－=NH
3⋅H2O
32234
D用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
3SO2-+Cl+HO=2HSO-+2Cl-+SO2-
9NA是阿伏加德罗常数的值。
A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个电子
B.1mol重水比1mol水多NA个质子
C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D.含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含NA个胶粒。
10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
SO2－
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
3
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进
行焰色反应
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻
璃）
K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试
管口
试纸不变蓝
原溶液中无
NH＋
11LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：
LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。
下列说法中正确
的是（）
A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C.若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.4mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
12
实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）
A.制备CO2B.收集CO2
C.滤去CaCO3D.制得CaCl2﹒6H2O
13
7
某含铬（Cr2O2－）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol
处理废水中Cr2O2－的物质的量为nxmol
2
C.反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD．在FeO·
FeyCrxO3中，3x＝y
二非选择题（58分，共4小题）
26（16分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；
它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）写出HNO2的电离方程式。
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是（填字母）。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填字母）。
a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3
（5）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中的氧化剂是，还原剂是。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
（6）根据题给信息回答。
27（14分）.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是。
A.NaHSO4固体不能导电
B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C.NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
（3）将0.8mol·
L−1NaHSO4与0.4mol·
L−1Ba（OH）2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为
；
若在反应后的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为。
（4）
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
试回答①代表滴加溶液的变化曲线，．b点，溶液中大量存在的离子是，曲线上对应的溶液显中性的点是
28.（14分）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为，
目的是。
（2）
实验室制备氯气的化学方程式为。
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是
（5）
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO2－
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
丙
有Fe2＋
甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是。
35、（14分）某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。
用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。
请回答下列问题:
（1）所加的淡黄色固体是（写化学式）。
（2）生成气体的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）生成气体的离子方程式为。
（4）ab段发生反应的离子方程式为。
（5）原溶液中含有的离子是，所含离子的物质的量浓度之为
参考答案
一选择题（共21题，每题2分，共42分）
7C8D9C10C11A12D13A
26（16分，每空2分）
（1）HNO2
H++NO-
（2）D
（3）NO－+Cl+HO==NO－+2H++2Cl-（4）c
2223
（5）①Na2O2Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
（6）在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴硝酸银溶液，两支试管中均产
生白色沉淀；
再向试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色
气体,此为亚硝酸钠的试管；
另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.
322
27（14分，每空2分）
（1）AC
（2）H++HCO－=HO+CO↑
44244
（3）2H++SO2－+Ba2++2OH－=BaSO↓+2HOSO2－+Ba2+=BaSO↓
24
（4）HSONa＋、OH－a、d
28（14分，每空2分）
（1）NaOH溶液防止尾气污染环境
（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）2Fe3＋＋SO＋2HO===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少
224
量BaCl溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO2－，反之无SO2－
244
SO＞Fe2＋＞Cl－（5）乙、丙
35、（14分，除标注外每空2分）
（1）Na2O2
（2）Ⅰ
（3）（4分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-NH3↑+H2O
（4）Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O
（5）NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-3∶1∶1∶8
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