高考化学一模试题分类汇编原子结构与元素周期表综合含答案解析Word文档下载推荐.docx

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故答案为：

③P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；

2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；

2.5。

2．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。

科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。

1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：

他们分别制造出9个和7个反氢原子。

这是人类探索反物质的一大进步。

（1）你推测反氢原子的结构是（____）

A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成

C．由1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成

D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（____）

A．H-+OH+=H2OB．H++OH+=H2O

C．H-+OH-=H2OD．H++OH-=H2O

（3）若有反α粒子（α粒子即氦核），它的质量数为_________电荷数为_______。

【答案】BA42

根据反粒子特征和定义进行解答。

（1）A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；

B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的， 

符合反氢原子的构成, 

故B正确；

C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；

D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。

故D错误。

答案：

B。

（2）酸碱中和反应是H+ 

+OH-=H2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H- 

+OH+= 

H2O，所以A符合题意，答案：

A；

（3）已知a粒子质量数为4，带2个正电荷，因此反a粒子质量数为4, 

电荷数为-2。

4；

2。

【点睛】

根据反粒子的定义：

正电子、负质子等都属于反粒子；

反粒子的特征：

它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。

3．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。

（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。

（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。

（4）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。

（5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。

（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。

（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。

【答案】dO=C=Osp2杂化分子配位键F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O4：

3

根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。

（1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：

d；

（2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：

O=C=O，故答案为：

O=C=O；

（3）②为B元素、⑥为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：

sp2杂化，故答案为：

sp2杂化；

（4）元素⑦为Fe元素、与CO可形成Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 

℃，沸点为103 

℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：

分子；

（5）元素⑨Zn元素，氢氧化物为Zn（OH）2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力为配位键，故答案为：

配位键；

（6）①为H元素、⑥为F元素，形成的化合物为HF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：

F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案为：

F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O；

（7）金属⑦为Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ为体心立方，α为简单立方，原子的配位数之比为8：

6＝4：

3，故答案为：

4：

3。

金属晶体的原子堆积模型：

①简单立方堆积，空间利用率

，配位数6；

②体心立方堆积，空间利用率

，配位数8；

③六方最密堆积，空间利用率

，配位数12；

④面心立方最密堆积，空间利用率

，配位数12。

4．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是______。

（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：

⑤______⑥。

（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。

（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。

【答案】C＜共价键Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；

根据元素周期律及元素性质分析解答。

根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，①为氢，②为碳，③为氧，④为钠，⑤为硫，⑥为氯；

（1）碳的元素符号是C，故答案为：

C；

（2）⑤和⑥处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：

⑤＜⑥，故答案为：

＜；

（3）H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：

共价键；

（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；

A原子核内无中子；

B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；

D与A同主族，且与E同周期；

E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：

（1）C元素在元素周期表中的位置是___；

C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：

___（用离子符号表示）。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：

1的化合物的电子式___、___。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___（填化学式）。

（4）F含有的化学键类型是___、___。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。

【答案】第二周期VIA族S2->

O2->

Na+

H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

A原子核内无中子，则A为氢元素；

B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；

，则E为硫元素，在第三周期；

D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；

A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。

（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；

Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->

Na+，故答案为：

第二周期VIA族；

S2->

Na+；

（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：

1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为

、

（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：

H2O；

（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：

离子键、极性共价键；

（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->

Na+。

6．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了a～e5种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

3

b

c

d

e

（1）a的元素符号是______。

（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：

______，失电子能力b大于c。

（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是______。

（4）已知硒（Se）与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

①其单质在常温下呈固态

②SeO2既有氧化性又有还原性

③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

④非金属性比e元素的强

【答案】C电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于cHClO4①②

由元素在周期表中的分布可知，a是C，b是Na，c是Al，d是S，e是Cl，结合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的分布可知，a是C，b是Na，c是Al，d是S，e是Cl。

（1）a是碳元素，元素符号为C，故答案为：

（2）b是钠，c是铝，由于电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c，失电子能力b大于c，因此金属性b强于c，故答案为：

电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c；

（3）d的非金属性小于e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为：

HClO4；

（4）硒（Se）与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱。

①常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故①正确；

②SeO2中Se的化合价为+4价，介于-2～+6之间，既有氧化性又有还原性，故②正确；

③Se的最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故③错误；

④硒（Se）与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱，故④错误；

①②。

本题的易错点为（4），要注意元素周期律的理解和应用，②的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

7．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C的名称:

A_____、B_____、C_____。

（2）C在元素周期表中的位置是_____。

（3）B的原子结构示意图为_____,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序　　　　　>

　　　　　（填化学式）。

_______

（4）比较A、C的原子半径:

A_____（填“>

”“<

”或“=”）C。

【答案】氮硫氟第二周期ⅦA

HF>

H2S>

A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：

x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答。

A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A.C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：

x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，

（1）由上述分析可知，A为氮、B为硫、C为氟；

（2）C为氟，处于周期表中第二周期ⅦA族；

（3）B为S元素，原子结构示意图为

非金属性：

F＞S，非金属性越强其对应简单气态氢化物的稳定性越大，故氢化物稳定性：

HF＞H2S；

（4）A为N、C为F，同一周期，自左至右，元素的原子半径减小，故原子半径：

N＞F。

8．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；

②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；

③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：

④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；

⑤C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是：

______________

（2）写出化合物D2C2的电子式____________；

该化合物中所含化学键类型为____________

（3）化合物A2C和A2E中，沸点较高的是______________（填化学式）

（4）化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_______________

（5）元素A、B、C按原子个数比2：

1：

1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为______________；

该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________

【答案】第二周期第IVA族

离子键、共价键H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；

②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；

1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；

④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；

⑤C与E同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。

结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。

根据上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。

（1）B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；

（2）化合物D2C2是Na2O2，该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：

该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；

（3）化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；

（4）化合物EC2是SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；

1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。

本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。

根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。

9．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

回答下列问题：

（1）上述元素中②元素的名称_______；

⑤元素在周期表中的位置是________。

（2）在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____（用化学式表示）；

⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。

（4）④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。

（5）由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。

写出简要的实验操作、现象和结论。

__________________________。

【答案】氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水

根据表中数据，元素①~⑧分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。

（1）分析可知②元素为N，名称为氮；

⑤元素为Mg，在周期表中的位置为第三周期IIA族；

（2）③、⑦、⑧分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：

F>

Cl>

S，则最稳定的氢化物为HF；

S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4；

（3）④、⑥分别为Na、Al，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应，从而说明Na比Mg活泼；

（5）由①和⑧组成的化合物为HCl，可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水。

利用喷泉实验验证HCl极易溶于水的性质。

10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：

A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。

请回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式____________________________________。

（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。

以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________。

【答案】第二周期ⅤA族2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑氧bcH++HSO3-=SO2↑+H2O

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的原子半径是主族元素中最小的，则A为H；

C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为N元素；

B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；

D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E最外层含有6个电子，为S元素，D为O元素；

F的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则F为Cl元素，据此解答。

根据分析可知：

A为H，B为C元素，C为N，D为O，E为S，F为Cl与水。

（1）C是N元素，其原子核内有7个质子，在周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：

第二周期ⅤA族；

（2）D元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（3）这两种元素分别O、S元素，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金