潍坊二模文档格式.docx
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A．激素调节只是植物生命活动调节的一部分
B．生长素在成熟组织中的运输是极性运输
C．酿酒时用赤霉素处理大麦种子，可使其无须发芽就可以产生α—淀粉酶
D．干热多雨时小麦种子易在穗上发芽，与脱落酸降解有关
4．下列与种群和群落有关的叙述，错误的是
A．调查种群密度的方法有逐个计数法和估算法
B．种群S型增长曲线的开始阶段就不同于J型曲线
C．立体农业显著提高了群落利用空间和资源的能力
D．群落演替过程中，原来的优势种群被取代后不复存在
5．下列与生物变异和进化有关的叙述，正确的是
A．同源染色体上非姐妹染色单体交叉互换会导致染色单体上的基因重组
B．染色体变异只发生在减数分裂过程中
C．突变为生物进化提供原材料，是生物变异的根本来源
D．隔离是形成新物种的必要条件，也是生物进化的必要条件
6．下列与人群中抗维生素D佝偻病有关的叙述，正确的是
A．患者中女性多于男性，所以女性人群中致病基因的频率大于男性人群
B．女性患者的致病基因既可来自祖父，也可来自外祖父
C．男性患者的致病基因即可来自祖母，也可来自外祖母
D．若男性群体中患者的比例为2％，则女性群体中纯合子患者的比例为0.04％
7．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是
A．纤维素是多糖，可以作人类的营养物质
B．利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池
C．制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同
D．C1O2可用作自来水消毒剂
8．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
A．“绿矾”的成分为FeSO4·
7H2O
B．“研细”可在蒸发皿中进行
C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应
9．a、b、c的结构如图所示：
。
下列说法正确的是
A．a中所有碳原子处于同一平面
B．b的二氯代物有三种
C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应
D．a、b、c互为同分异构体
10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是
A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
11．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·
L-1）的pH和原子序数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：
b>
a
B．d元素氧化物的水化物一定是强酸
C．气态氢化物的稳定性：
d>
c
D．b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡
12．右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
下列说法不正确的是
A．对电极的电极反应式为：
2H++2e－=H2↑
B．半导体电极发生还原反应
C．电解质溶液中阳离子向对电极移动
D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
13．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子（M2+），所需SO42-最低浓度的对数值p（SO42-）=－lgc（SO42-）与p（M2+）=－lgc（M2+）关系如图所示。
A．KSP（CaSO4）<
KSP（PbSO4）<
KSP（BaSO4）
B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c（Ca2+）=c（SO42-）
C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c（Pb2+）<
c（SO42-）
D．向Ba2+浓度为10-5mol·
L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分。
选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14．汽车在转弯时如果速度过快，容易发生侧翻。
一辆大货车在水平的路面上向左转弯
时发生了侧翻，下列说法正确的是
A．货车向右侧翻
B．左侧轮胎容易爆胎
C．侧翻是因为货车惯性变大
D．侧翻是因为货车惯性变小
15．2018年4月10日，中国北斗卫星导航系统首个海外中心举行揭牌仪式，目前北斗卫星导航系统由29颗在不同轨道上运行的卫星组成。
关于北斗系统内的卫星以下说法正确的是
A．轨道高的卫星周期短
B．质量大的卫星机械能就大
C．轨道高的卫星受到的万有引力小
D．卫星的线速度都小于第一宇宙速度
16．一架无人机质量为2kg，运动过程中空气阻力大小恒定。
该无人机从地面由静止开始竖直向上运动，一段时间后关闭动力，其v-t图象如图所示，g取10m／s2。
下列判断正确的是
A．无人机上升的最大高度为72m
B．6～8s内无人机下降
C．无人机的升力大小为28N
D．无人机所受阻力大小为4N
17．从A发射攻击导弹打击B目标，发射初速度为v1，方向与水平面成α角，运动轨
迹如图所示。
当导弹到达最高点时，拦截导弹以初速度v2竖直向上发射，此时拦截导弹与攻击导弹的水平距离为x。
若导弹发射后均做无动力飞行，不计空气阻力，且恰好拦截成功，下列关系正确的是
A．
B．
C．
D．
18．如图所示，两个等腰直角三角形斜劈A、B，质量均为m，在水平力F1、F2作用下静止在桌面边缘，各接触面均光滑，重力加速度为g，下列判断正确的是
A．A、B之间的弹力大小等于mg
B．同时撤去F1、F2瞬间，A对桌面的压力等于2mg
C．同时撤去F1、F2瞬间，A、B水平方向的加速度大小相等
D．F1、F2大小相等，同时增大或者减小时斜劈仍静止
19．2017年度中国10项重大科学进展中，位列榜首的是实现千公里级量子纠缠和密钥分发，创新性地突破了多项国际领先的关键技术。
下列与量子理论有关的说法正确的是
A．德布罗意首先提出了量子理论
B．玻尔在研究氢原子结构时引入了量子理论
C．爱因斯坦认为光子能量是量子化的，光子能量E=hv
D．根据量子理论，增大光的照射强度光电子的最大初动能增加
20．一电子只在电场力作用下沿x轴正方向运动，其电势能EP随位移x变化的关系如图所示，其中0~x1段是曲线，x1～x2段是平行于x轴的直线，x2~x3段是倾斜直线，下列说法正确的是
A．从0到x1电势逐渐降低
B．x2处的电势比x3处高
C．x1～x2段电场强度为零
D．x2～x3段的电场强度减小
21．矩形边界ABCD内存在磁感应强度为B的匀强磁场，方向垂直纸面向里，AB长为2L，AD长为L。
从AD的中点E发射各种速率的粒子，方向与AD成30°
角，粒子带正电，电量为q，质量为m，不计粒子重力与粒子间的相互作用，下列判断正确的是
A．粒子可能从BC边离开
B．经过AB边的粒子最小速度为
C．经过AB边的粒子最大速度为
D．AB边上有粒子经过的区域长度为
L
第Ⅱ卷
1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
2．作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题。
考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（5分）某兴趣小组利用如图所示的装置测量重力加速度g，B为光电门。
实验过程如下：
a．测出小球的直径d；
b．将光电门水平固定，用刻度尺测出小球在A处时球心到光电门的距离x；
c．把小球从A处由静止释放，经过光电门B时光电计时器可记录小球通过光电门的遮光时间t；
d．保持小球释放位置A不变，改变光电门的位置，测得不同x对应的遮光时间t；
e．以x为横坐标，以
为纵坐标建立坐标系，利用测得的数据作图，得到一条过原点的倾斜直线。
请回答下列问题：
（1）小球通过光电门的速度v=_______；
（2）实验中测得图象的斜率为k，则重力加速度g=________________；
（3）实验室提供下列小球，选________进行实验最合适。
A．塑料球B．玻璃球C．小钢球
23．（10分）某同学想通过实验测量某定值电阻的阻值。
（1）用欧姆表测该电阻阻值。
选择×
10档，短接调零，测量时指针如图所示，则该电阻的阻值为_______
（2）为准确测量电阻的阻值，该同学选用了下列器材：
A．电压表V（3V）
B．电流表A1（10mA）
C．电流表A2（20mA）
D．滑动变阻器R1（0—10
，额定电流1A）
E．电阻箱R2（500
F．直流电源E（3V）
G．开关两个、导线若干
为避免电表内阻对测量结果的影响，设计了如图所示的电路，其中R为待测电阻。
操作过程如下：
a．按电路图连接好电路；
b．S2断开，将R1的滑片滑至_____（选填“左端”、“中间”或“右端”），将R2调至_____（选填“最大阻值”或“最小阻值”），闭合S1；
c．调节R1、R2，使电流表A1的示数恰好是A2示数的一半；
d．闭合S2并保持R2不变，读取V、A1、A2示数，分别记作U、I1、I2。
则待测电阻的准确阻值为____________；
该同学要将电阻箱阻值由300
调至280
，应如何操作：
_________________________________________________________________________。
24．（12分）如图所示，倾角为37°
的斜面与一竖直光滑圆轨道相切于A点，轨道半径R
=1m，将滑块由B点无初速释放，滑块恰能运动到圆周的C点，OC水平，OD竖直，AB=
2m，滑块可视为质点，取g=10rn／s2，sin37°
=0．6，cos37°
=0.8，求：
（1）滑块在斜面上运动的时间；
（2）若滑块能从D点抛出，滑块仍从斜面上无初速释放，释放点至少应距A点多远。
25．（20分）如图甲所示，光滑平行金属导轨水平放置，间距为1m，其间有竖直向上的匀强磁场，两相同的导体棒垂直导轨放置，导体棒质量均为0.5kg，电阻均为4
，导体棒与导轨接触良好。
锁定CD棒，在AB棒上加一水平向右的拉力，使AB棒从静止开始做匀加速直线运动，拉力随时间的变化规律如图乙所示，运动9m后撤去拉力，导轨足够长且电阻不计，求：
（1）AB棒匀加速运动的加速度及磁场的磁感应强度大小；
（2）撤去拉力后AB棒运动的最大距离；
（3）若撤去拉力的同时解除对CD棒的锁定，之后CD棒产生的焦耳热。
26．（14分）“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛（化学式CH2O）含量的常用方法之一。
化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。
（夹持装置略去）
已知：
甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；
10-5mol·
L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；
毛细管内径不超过1mm。
（1）银氨溶液的制备。
打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。
饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。
（2）室内空气中甲醛含量的测定
①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。
打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。
装置中毛细管的作用是______________。
再重复上述操作四次。
②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2（SO4）3溶液，写出加入Fe2（SO4）3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。
立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg。
空气中甲醛的含量为___________mg·
L-1。
（3）关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL10-4mol·
L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。
再加入2mL6mol·
L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。
当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。
27．（14分）碳酸锰（MnCO3）是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。
由黑钨矿（主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2）制取碳酸锰和金属钨的流程如下：
①钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。
②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。
③草酸（H2C2O4）具有酸性和还原性，能分解。
回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是_____________________。
（2）固体（X）的化学式是____________________________。
（3）写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式______________________________。
（4）MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。
测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。
（5）滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。
A．WO3B．氨水C．稀盐酸D．NaHCO3
（6）用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn（OH）2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。
28．（15分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）下图所示：
1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化。
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）。
一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________（填字母）。
②该反应的△H_____0（填“>
”“<
”或“=”）。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。
A．降低温度B．增加C的量C．减小容器体积D．添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO2。
25℃时2．0mol·
L-1的氨水中，NH3·
H2O的电离度α=______（
×
100％）。
将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的
=_______。
（已知25℃，Kb（NH3·
H2O）=1.8×
10-5；
Ka1（H2SO3）=1.3×
10-2，Ka2（H2SO3）=6.2×
10-8）
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂（NH4）2S2O8
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________。
②若用9．65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的（NH4）2S2O8的物质的量为________。
（F=96500C·
mol-1）
29．（9分）谷类种子和油料种子分别以淀粉和脂肪为主要营养物质，种子萌发时这两种物质都氧化分解为CO2和H2O。
请回答：
（1）淀粉和脂肪两种物质中，________是细胞内更优良的储能物质，从元素组成上看原因是__________________________。
（2）现有谷类种子和油料种子各一组，请根据种子在适宜条件下萌发时氧气消耗量与二氧化碳释放量的关系，设计实验以确定种子的类型，简要写出：
①实验思路；
②预期实验结果及结论。
30．（10分）“万物生长靠太阳”，生命活动消耗的能量归根结底几乎都来自太阳能。
下图表示能量转化和利用过程。
请据图回答：
（1）真核细胞中a过程发生的场所是__________________，伴随b过程发生的物质变化是____________________________________。
（2）生态系统中能量的输入和散失分别主要是通过图中的________和_________（填字母）过程实现的；
c所示的生理过程在碳循环中的作用是______________________________。
（3）在生长旺盛的生产者体内，经a、c过程合成的ATP的总能量_________（填“前者”或“后者”）多，原因是__________________________________________。
31．（9分）去甲肾上腺素（NE）既是一种激素，由肾上腺髓质细胞分泌；
也是一种神经递质，由某些交感神经元分泌。
请回答相关问题：
（1）两种细胞分泌的NE都是细胞传递________的分子，其作用范围_________（填“相同”或“不相同”）。
（2）NE作为神经递质，存在于突触小体的___________中，与其释放密切相关的两种细胞器是_________________。
若交感神经元释放的NE能促进胰岛A细胞的分泌，但抑制胰岛B细胞的分泌，从细胞结构分析，原因是______________________________________。
（3）NE作为激素，_______（填“能”或“不能”）从其产生部位定向运输到作用部位，原因是______________________________________________。
32．（11分）洋葱鳞茎的颜色受独立遗传的两对基因I、i和R、r控制，显性基因R使鳞茎表现红色，隐性基因r使鳞茎表现为黄色；
只要I基因存在洋葱就不能合成色素，鳞茎表现为白色。
（1）现有白色、红色、黄色鳞茎的洋葱各一株，白色鳞茎植株的基因型有种可能。
若让红色鳞茎植株与黄色鳞茎植株杂交，F1个体全部自交，F2的表现型及比例可能是________________________________。
（2）若一株纯合的白色鳞茎植株与一株纯合的红色鳞茎植株杂交，F1自交，F2的鳞茎出现白色、红色、黄色三种表现型，根据这一杂交结果，________（填“能”或“不能”）推定亲本的基因型，若能，请写出亲本基因型，并用文字简述推定过程；
若不能，请简述理由。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做。
则每科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3—3】
（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是__________（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．物体的温度降低，内部每个分子的运动速率都减小
B．质量和温度都相同的气体，内能不一定相同
C．一定量的理想气体发生等压膨胀一定吸收热量
D．1摩尔气体的体积为V，阿伏伽德罗常数为NA，每个气体分子的体积为
E．晶体熔化过程吸收热量，分子的平均动能不变，分子势能增加
（2）（10分）如图所示，内壁光滑的气缸开口向上竖直放置；
缸内理想气体I、II高度均为L0，温度均为T0。
活塞A到气缸顶部的距离为L0，活塞A、B绝热，A下有加热装置，气缸底部导热、其余部分绝热，开始时整个装置处于平衡状态。
已知活塞A和加热装置质量不计，B质量为m、横截面积为S，外界大气压强为p0，环境温度不变。
现对气体I缓慢加热，求：
①气体I温度多大时B活塞开始移动；
②活塞B下移
时气体I的温度。
34．【物理—选修3—4】
（1）（5分）2018年央视春节晚会大量使用激光，为观众提供了一场视觉盛宴。
下列关于光的应用说法正确的是_________（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．光学镜头的增透膜是利用光的衍射原理
B．全息照相主要是利用激光的相干性好的特点
C．用激光读取光盘上记录的信息是利用激光平行度好的特点
D．用透明的标准平面样板检查平面的平整度是利用光的偏振
E．光导纤维传递信息是利用了光的全反射
（2）（10分）如图所示为一列横波在t=0时刻的波形图，沿播的传播方向上依次有P、Q两点，分别位于x=4m和x=9m处。
从t=0时刻开始，质点P在t=11s时第3次到达波谷，求：
①该波的波速；
②质点Q的振动方程。
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】
Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。
（1）Fe3+最外层电子排布式为___________，其核外共有_____种不同运动状态的电子。
Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______________________________________。
（2）硒为第四周期元素，
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