云南省玉溪市通海县第二中学届高三化学上学期月考试题Word文件下载.docx

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4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．10gNH3含有4NA个电子

B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA个

C．标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个

D．1L0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

5.下列各组离子能大量共存的是（　　）

①“84”消毒液的水溶液中：

Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋　②加入KSCN显红色的溶液：

K＋、NH

、Cl－、S2－　③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：

Fe3＋、Al3＋、SO

、K＋　④pH＝2的溶液中：

NH

、Na＋、Cl－、Cu2＋　⑤无色溶液中：

K＋、CH3COO－、HCO

、MnO

A．②③B．①③C．①⑤D．③④

6.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·

L－1的NaHCO3溶液中HCO

和CO

的离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核素

U发生裂变反应：

U＋

n

Sr＋

Xe＋10

n，净产生的中子（

n）数为10NA

7.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

8.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。

探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。

（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________（填字母）。

a．稀硫酸b．铁

c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液

（5）操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________________。

9.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：

按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；

随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；

反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：

（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：

___________________________。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B.C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、______接d；

D、E两支试管中CCl4的作用是______________________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______________________________________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________________________

______________________________________________________________________________。

10.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：

次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

____FeCl3＋____NaOH＋

____NaClO===____Na2FeO4＋____

＋____

。

其中氧化剂是

________（填化学式）。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用

____________溶解，然后______________________________________。

方法Ⅱ：

电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

（4）电解时阳极发生反应生成FeO

，该电极反应方程式为

________________________________________________。

【化学选修：

物质结构与性质】15分

11.

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A．　　；

B．　　；

C．　　；

D．　　．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

C．　　D．　　

．

有机化学基础】15分

12.结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

为推测X的分子结构，进行如图转化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

（1）G分子所含官能团的名称是　　；

（2）D不可以发生的反应有（选填序号）　　；

①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应

（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

①B+F→M　　；

②G→N　　；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：

　，

1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH　　mol；

（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有　　种，写出任意一种的结构简式　。

答案解析

1.【答案】C

【解析】A错误，通入氯气只能氧化亚铁离子使之变为铁离子，不能除去杂质，反而会引入氯离子；

B错误，氢溴酸为可溶性的强酸，可拆成离子形式，正确的应为：

Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；

C正确，二氧化硫是酸性氧化物，可用氨水吸收烟道气中的SO2：

SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；

D错误，醋酸为弱酸，应保留其分子形式，离子反应方程式应为：

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑。

2.【答案】B

【解析】A错误，氯离子周围也有八个电子；

B正确；

C错误，S的质子数为16；

D错误，左上角为质量数应该是238。

3.【答案】A

【解析】A项中加入Cu（NO3）2固体后，Cu和H＋、NO

发生反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。

4.【答案】B

【解析】A错误，10gNH3含有的电子数=10g÷

17g/mol×

10×

NA=5.89NA个；

B正确，反应中Cl2少量，转移电子数按Cl2计算，每个Cl2转移2个电子，0.1mol氯气参加反应，转移的电子数为0.2NA个；

C错误，标准状况下，H2O不是气体，22.4L不是1mol；

D错误，CO32-在溶液中会发生水解，1L0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中含有的CO32-小于0.1NA个。

5.【答案】D

【解析】①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；

②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO

，Fe3＋、Al3＋、SO

、K＋能够大量共存；

④pH＝2的溶液显酸性，NH

、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存；

⑤MnO

在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。

6.【答案】C

【解析】A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；

B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·

、CO

和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；

C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；

D项，235g核素

U即1mol

U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。

7.【答案】D

【解析】难溶电解质的沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误。

原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；

铜蓝中硫元素化合价最低，能失电子具有还原性，B错误。

硫化锌难溶于水，不能拆成离子形式，C错误。

原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，存在氧化还原反应；

CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，D正确。

8.【答案】

（1）过滤

（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（3）棕黄色　Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋

（4）d

（5）电解　CuCl2

Cu＋Cl2↑

【解析】

9.【答案】

（1）Zn＋2H2SO4（浓）

ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑

（2）3（或4）　4（或3）　2　1　防倒吸

（3）C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2

（4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO

（1）开始阶段由浓H2SO4具有强氧化性与锌反应产生SO2气体，Zn＋2H2SO4（浓）

ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行，硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2，Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑。

（2）从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。

（3）浓H2SO4的强氧化性表现在SO

被还原，生成SO2的反应。

反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。

（4）D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca（HSO3）2。

10.【答案】

（1）2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO

（2）Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH　（3）稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶　（4）Fe＋8OH－－6e－===FeO

＋4H2O

（1）反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。

根据化合价升降法配平方程式：

2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。

（2）根据

（1）中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。

（3）因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。

（4）电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO

：

Fe＋8OH－－6e－===FeO

＋4H2O。

11.【答案】

（1）①⑤；

②③；

⑧；

②⑦；

④⑥；

④＞②＞③＞⑤＞①；

（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；

（3）氯化铯；

氯化钠；

二氧化硅；

金刚石（或晶体硅）

（1）①CO2⑤CS2中只含有极性键，分子都是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；

②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；

⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；

②NaCl⑦（NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；

④Si⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；

晶体的熔点：

原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：

（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；

B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；

C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；

D，固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于原子晶体；

（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），

12.【答案】

（1）羧基、羟基

（2）②

（3）①HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH

2H2O+

②

（4）

5mol

（5）2种

（1）G的结构为

，分子中含有羧基、羟基；

（2）D的结构为

，结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应；

（3）①醇和羧酸在浓硫酸和加热条件下可发生酯化反应，生成酯和水，①的反应为：

HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH

；

②在浓硫酸条件下，羟基邻位C原子上有H原子，在浓硫酸作用下可发生消去反应生成含C=C键的物质，②的反应为：

（4）X水解产物酸化后生成：

、HOCH2CH2OH和

，则X的结构可能为：

，结构中含有1molBr，1mol酚羟基、2mol酯基，其中有1mol酯基水解生成1mol﹣COOH和1mol酚羟基，共消耗5molNaOH；

（5）W与G互为同分异构体，分子式为C4H6O5，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则结构中含有1个羧基、1个醛基和2个羟基，分别连接在3个碳原子上，可能的结构有2种，为