届河南省高考化学第二轮复习考点训练题20Word格式.docx
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A．C70的熔点比石墨的熔点低
B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同
C．C70分子中含有70个σ键，35个π键
D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个
【答案】C
石墨为混合型晶体，而C70为分子晶体，所以C70的熔点比石墨的熔点低，故A正确；
C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，故碳原子为sp2杂化，而碳酸中的碳原子也为sp2杂化，故C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同，故B正确；
碳原子为sp2杂化，一个碳占有1.5个σ键和0.5个π键，故C70分子中含有105个σ键和35个π键，故C错误，为本题的答案；
C70Cl10中共有115个σ键和30个π键，所以C70Cl10分子中共用电子对数目为145个，故D正确。
化学键与晶体结构
本题考查了化学键与晶体结构，该题对学生的分析能力有较高的要求，本题难度很大。
5．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。
下列关于石墨炔的说法不正确的是
A．石墨炔属于芳香烃
B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
【答案】A
试题分析:
石墨炔是全碳分子，不属碳氢化合物，更不是芳香烃，选项A不正确；
石墨炔是全碳分子，属碳的单质，与金刚石互为同素异形体，选项B正确；
石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能，可代替半导体材料硅在电子产品中得到应用，选项C正确；
石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作分子筛让小分子H2通过，达到提纯的目的，选项D正确。
新材料性质探究
6．表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。
表3-1
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点（℃）
801
712
180
-68
沸点（℃）
1465
1418
160
57
下列关于表中四种氯化物的说法：
（1）AlCl3在加热时可升华
（2）SiCl4属于分子晶体（3）AlCl3是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是（）
A.
（1）和
（2）B.只有（3）C.
（2）（3）D.全部一致
【解析】从数据中看AlCl3的熔沸点低，加热可升华，表明是共价键构成的分子晶体，SiCl4是分子晶体。
7．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）
【答案】B
【解析】由均摊法分析各物质的化学式分别为AB、AB3、A0.5B0.5、A4B4。
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－
C．设NaCl的摩尔质量为Mg·
mol－1，NaCl的密度为ρg·
cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为
·
cm
D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3
【解析】A项，键长：
C—C＜C—Si＜Si—Si，键的强度C—C>
C—Si>
Si—Si，故熔点按金刚石、碳化硅、晶体硅的顺序依次降低，正确；
B项，由一个NaCl晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－可知，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－；
C项，设Na＋和Cl－的最近距离为acm，则两个最近的Cl－间的距离为
a，又
NA＝M，即a＝
，所以Cl－间的最近距离为
cm；
D项，1个晶胞中含有X：
12×
＝3，1个晶胞中含有Y：
8×
＝1，该晶体的化学式为X3Y或YX3，该项错误。
9．下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%，A不正确；
体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%，B不正确；
六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，C不正确，所以正确的答案选D。
考查金属晶体结构的有关判断和计算
该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对常见金属晶体结构的了解掌握情况，有利于培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
10．美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将
CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
二氧化碳是化合物不是单质，所以二氧化碳的原子晶体和分子晶体不是同素异形体，故A错误；
二氧化碳分子晶体和二氧化碳原子晶体的构成微粒不同，空间构型不同，所以其物理性质不同。
二氧化碳原子晶体和二氧化碳分子晶体属于不同物质，所以在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是化学变化不是物理变化，二者之间的转化是化学变化，故B、C错误；
利用知识迁移的方法分析，把二氧化硅结构中的硅原子替换成碳原子，所以在二氧化碳的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合，故D正确，答案选D。
考查晶体类型、物质性质以及晶体结构的有关判断
该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。
注意二氧化碳分子晶体转化为原子晶体属于化学变化不是物理变化。
11．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射
C．晶体研碎后即变为非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
A.晶体有整齐规则的几何外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，例如玻璃；
B.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射B正确；
C.晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，故C错误；
D.玻璃的内部结构无法规则的出现晶胞排列，故D错误，此题选B。
考查晶体的性质相关知识。
12．下列说法不正确的是
A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个
B．分子晶体中有范德华力，也有共价键
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个
D．晶体熔点：
晶体硅＜SiC
【解析】
A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－的个数是：
（3×
8）÷
2=12个。
正确。
B．在分子晶体中有范德华力，若分子为单原子分子，则分子内无共价键，若为双原子分子或多原子分子，则也有共价键。
错误。
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子个数为：
D．晶体Si、SiC但是原子晶体。
对于原子晶体来说，共价键的键长越短，则共价键结合的就越牢固，断裂消耗的能量就越高，熔沸点就越高。
而键长取决于形成共价键的原子半径，由于原子半径Si>
C,晶体熔点：
晶体硅＜SiC。
考查晶体中含有的作用力、微粒的配位数、熔沸点的比较的知识。
13．下列物质属于分子晶体的是（）
A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃
D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3
分子晶体的熔沸点比较低，有些能够在水中溶解，有些不能在水中溶解。
固体或液态时本身不能导电，水溶液有的导电，有的不导电。
综上所述，正确的选项为B。
考查分子晶体的特点的知识。
14．物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）
A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定
C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态
氮气中混盐三键，键能大，性质稳定，A和键能有关系；
分子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关；
C中都是原子晶体，熔点和键能大小有关系；
D中形成的是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。
考查键能的有关判断
键能是气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量，属于键参数的范畴，分之间作用力不是化学键，不存在键能。
15．（2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A.NaClB.Ca（OH）2C.H2OD.CH4
一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解：
A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；
C．水中氢原子和氧原子之间存在共价键，故C错误；
D．甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．
本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意二者的区别，会根据存在的化学键书写电子式，题目难度不大．
16．
（1）在配合物[Zn（NH3）4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co（NH3）5Cl]Cl2中，配位数数值是_________（填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。
（提示：
HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。
）
（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。
【答案】
（1）Zn2+,6
（2）直线，（3）6
（1）Zn2+是内界，NH3是配位分子，Zn2+有空轨道，提供空轨道。
5个氨气分子加一个氯配位数是6
（2）应为C为sp杂化（3）NaCl晶包结构示意图为
考查配位键和晶体构型等相关内容
17．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为。
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3％，而高纯度C60是其“秘密武器”。
C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；
1molC60分子中π键的数目为。
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图2。
该结构中，碳氮之间的共价键类型有（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键。
图1图2图3
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：
AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是。
③二氧化硒分子的空间构型为。
④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为。
（1）2（2分）
（2）sp2（2分）；
30NA（2分）
（3）σ键、π键（2分）；
答案见右图（2分）
（4）①＞（1分）②4（1分）③折线型（1分）
④（CH3）3Ga＋AsH3
GaAs＋3CH4（2分）
（1）镍原子有28个电子，M层上有16个电子，排布为3s23p63d8，d轨道上有8个电子，所以有2个未成对电子数，（4）As是第ⅤA族，最外层p轨道上半充满，比较稳定，所以第一电离能大
考查物质的结构
18．（8分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为，NF3分子空间构型为；
键角109°
28′（填“大于”“小于”“等于”）。
（2）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式。
（3）某元素X跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示）；
X阳离子的配位数为。
（4）若晶胞边长为acm，该离子化合物的摩尔质量为Mg/mol,则该晶体的密度为g·
cm-3（用a、M、NA表达）。
（1）SP3（1分）；
三角锥形（1分）；
小于（1分）
（2）CO2或N2O（1分）（3）XF2（1分）；
8（1分）；
（4）4M/a3NA（2分）
（1）NF3中有一对孤电子对，N和F形成3个N—F键，则NF3中的杂化轨道数位4，所以是SP3杂化，空间结构为三角锥形。
如果互不排斥键角应为109°
28′，氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氢的大，导致NF3键角压缩，故键角小于109°
28′。
（2）N3-中有22个电子，那么含22个电子的分子有CO2或N2O。
（3）F—位于体中心，共8个，X离子位于顶点和面心，个数为：
（8×
1/8）+6×
1/8=4，故该离子化合物的化学式为XF2；
到X阳离子最近距离的离子有8个，故配位数为8。
（4）若晶胞边长为acm，则该晶胞的体积为a3cm3，该离子化合物的摩尔质量为Mg/mol，则1mol该物质的质量为Mg，则1个晶胞的的质量为M/NAg，故密度为M/NAg÷
a3cm3=4M/a3NA。
杂化轨道理论、分子空间结构、配位数的计算。
19．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：
代号
熔点
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
-114.2℃
很小
易溶于水
水溶液导电，液态不导电
有白色沉淀产生
B
801℃
较大
溶于水或熔化均导电
C
3350℃
很大
不溶于水
不导电
无反应
根据表中的有关事实，完成下列问题。
（1）写出晶体的化学式：
A，B，C。
（2）晶体类型：
（3）组成晶体的微粒：
（4）晶体中微粒间的作用力：
（1）HClNaClC
（2）分子晶体离子晶体原子晶体
（3）HCl分子Na＋、Cl-C原子
（4）分子间作用力离子键共价键
【解析】根据表中所列性质，A的熔点低、硬度小，应为分子晶体，易溶于水且水溶液导电，则为极性分子，可与Ag+反应生成白色沉淀，说明含Cl-，所以A为HCl。
B的熔点较高，硬度较大，且易溶于水，溶于水后能导电，说明为离子晶体，能与Ag+反应生成白色沉淀，说明含有Cl-，所以B为NaCl。
C的熔点很高，硬度很大，且不溶于水，不导电，应为原子晶体。
所以C为金刚石。
20．（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。
NaCl晶体的晶胞如右图所示。
随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。
现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：
①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。
回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
【解析】略
21．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4·
H2O）是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2＋）的配位键________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为 g·
cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
（9分）
（1）12 1∶1
（2）正四面体形 sp3
（3）MgO的晶格能大（其他合理答案也可）
（4）
（5）1:
3（197+64×
3）×
1030/a3NA
（1）SiO2不与稀硫酸反应，故沉淀A是SiO2，SiO2是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12。
气体C是CO2，分子中σ键和π键的个数比为1：
1。
（2）溶液D是CuSO4溶液，阴离子是SO42-，空间构型为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为MgO的晶格能比CuO的大。
（4）Cu2+周围有四个配位键，其图示为
。
在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:
3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为（197+64×
1030/a3NAg·
cm－3。
金属及其重要化合物的主要性质共价键晶体
金属及其重要化合物的主要性质、共价键、晶体等都是和实验有密切联系，认真复习课本中的实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，并能做到举一反三，是我们做好实验复习的保证。
22．已知金晶体是面心立方晶格（如下图所示）。
金的原子半径为114pm，试求金的
密度。
（1pm=10-10cm）
【答案】ρ（Au）=19.39g·
cm-3
【解析】在晶胞中每个晶格质点对该晶胞作出的贡献如下：
晶格质点类型
顶点
边
面心
体心
对一个单元晶胞的贡献
1/8
1/4
1/2
1
由上表知，在金晶体的每个晶胞中含有4个金原子，每个金晶胞的体积V（晶胞）=（144×
pm）3=6.757×
107pm3=6.757×
10-23cm3；
每个晶胞的质量为m（晶胞）=197×
4g÷
（6.02×
1023）=1.31×
10-21g。
所以ρ（Au）=1.31×
10-21g/（6.757×
10-23cm3）=19.39g·
23．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；
D原子L电子层上有2对成对电子；
E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。
B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
1molB2A4分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；
高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。
（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（2）C＜O＜N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素
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