山西省特岗教师化学试题教学文案Word文档格式.docx
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12．下列常见物质与化学式对应正确的是
A．碘酸钾－－KIB．小苏打——Na2CO3
C．高氯酸——HClO4D．明矾——Al2（SO4）3
13．下列常见仪器的使用正确的是
A.容量瓶可用作中和反应的容器
B.烧杯加热时应放置在石棉网上
C.温度计可用于搅拌溶液
D.熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭
14．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是
A．实验前需检查装置的气密性
B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气
C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管
D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃
15．下列属于吸热反应的是
A．钠与水的反应B．硫酸与氢氧化钡的反应
C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应
16.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。
下列有关做法错误的是
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
17．下列有关甲烷的说法正确的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．是天然气的主要成分
C．与氯气发生加成反应
D．与乙烷互为同分异构体
18．工业上制备硝酸的一个重要反应为：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
下列有关该反应的说法正确的是
A．O2是还原剂B．NH3被还原
C．H2O是氧化产物D．NH3发生氧化反应
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．1molH2含有的分子数目为NA
B．24gMg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C．1L1mol·
L－1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数目为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
20.下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是
X
Y
Z
A
H2SO4
H2
H2O
B
CuSO4
CuCl2
Cu（OH）2
C
CO2
D
NO
NO2
HNO3
21.下列关于碳和碳的化合物的说法错误的是
A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
B．淀粉和纤维素属于天然有机高分子化合物
C．含碳的化合物中甲醛、乙酸属于有机物，CO、CO2则属于无机物
D．苯和乙炔中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同
22．下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是
A．与金属钠反应：
2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
B．与氧气的燃烧反应：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C．与氧气的催化氧化反应：
CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
D．与乙酸的酯化反应：
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
23.下列有关金属和合金的说法正确的是
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
24．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜片反应：
Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+
B．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
C．氢氧化铜与硝酸反应：
OH—+H+=H2O
D．大理石与盐酸反应：
CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5︰4。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
26.（7分）A、B、C、D是中学化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
通常情况下，A为气体单质。
B、C均为氧化物，D是石灰石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）：
回答下列问题：
（1）这四种物质中均含有的同一种元素在周期表第周期，第
族。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式。
（3）写出物质C与过氧化钠反应的化学方程式：
；
若反应中转移2mol电子，则参加反应的物质C的质量为。
（1）二（或2）VIA
（2）C+CO2高温2CO（没有条件扣1分，不配平不给分）
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（不配平不给分）88g（无单位或单位错不给分）
27.（8分）有四瓶无色溶液，分别是NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中的一种，现用下述方法进行鉴别：
（1）分别取四种溶液各1mL置于四支试管中，向其中分别滴入稀盐酸，可检验出的溶液是_______（填化学式），其反应现象是________________。
（2）分别取其余三种溶液各1mL置于三支试管中，向其中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀的溶液是________（填化学式），有关反应的离子方程式是________________。
（3）继续向无现象的两支试管中分别滴入________（填化学式），有关反应的离子方程式是______________________________________。
27.（共8分，方程式每个2分，其余每空1分）
（1）Na2CO3有无色无味气体产生
（2）Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4↓（写成化学方程式不给分，不写↓给1分）
（3）AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓（写成化学方程式不给分，不写↓给1分）
28.（10分）请用化学反应原理的有关知识解答下列问题：
（1）今有2H2+O2
=2H2O
反应，KOH作电解质，构成燃料电池。
①负极通入的应为
；
正极通入的应为
。
②若把KOH改为硫酸，负极的电极反应式为：
③若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极的电极反应式为：
（2）火箭使用液态偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，液态四氧化二氮为氧化剂，生成CO2、N2和H2O（g）。
①写出反应的化学方程式：
②该反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的能量，断开旧化学键（填“放出”或“吸收”，下同）的总能量小于形成新化学键的总能量。
（3）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；
正反应为吸热反应。
反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。
根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__________；
判断该反应达到平衡的依据是__________（填序号）。
①正、逆反应速率都为零
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
28.（共10分，每空1分）
（1）①H2O2
②H2
-2e-
=2H+
（不配平不给分）
③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
（2）①C2H8N2＋2N2O4
2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑（无条件不给分，不配平不给分，不写↑不给分）
②放出大于吸收放出
（3）0.003mol/（L·
min）或3×
10-3mol·
L-1·
min-1（无单位或单位错不给分）③
29.（6分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：
取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为：
TeOSO4+2X+3Y
Te↓+3H2SO4，则Y为________（填化学式）。
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
①该小组研究的反应条件是______________和_________________。
②实验a和b的目的是___________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是____________________。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是___________（填字母）。
A.80℃，1.5hB.80℃，2.5h
C.70℃，2.0hD.95℃，2.0h
29.（共6分，每空1分）
（1）H2O
（2）①温度、反应时间
②比较相同反应时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响
③80℃、2.0h（写c不给分）
④A
30.（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
（1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，请写出发生反应的化学方程式：
_____________________________。
（2）B中盛有碱石灰，其作用是____________________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是___________________，发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）实验时在D中收集到的物质是__________________（填名称），若用红色石蕊试纸检验检验该物质，可以观察到的现象是______________________________；
若用无水硫酸铜检验该物质，可以观察到的现象是______________________________。
30.（共9分，方程式每个2分，其余每空1分）
（1）
（2）除去氨气中的水蒸气
（3）黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
（4）氨水试纸变蓝无水硫酸铜变蓝
31.（5分）试计算：
（1）酒精和醋酸是生活中常见的两种物质。
等质量的酒精和醋酸两种物质中，所含分子数之比为，氢原子数之比为。
（2）将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水（水的密度为1g·
cm-3）中，得到的盐酸密度为bg·
cm－3，则用含字母a或b的代数式表示：
①该盐酸中HCl的物质的量是
mol。
②该盐酸的体积是
mL。
③该盐酸的物质的量浓度是mol·
L－1。
31.（共5分，每空1分）
（1）30:
2345:
23
（2）①a/22.4
②
③
32.（5分）已知铁钉样品质量为4g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。
求未锈蚀铁与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积。
（写出具体过程）
32.（共5分）只有结果，没有过程不给分，其他正确解法可以参照本过程给分。
解：
设生成氢气的物质的量为x（1分）
未锈蚀铁n（Fe）=
=0.05mol（1分）
根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分）
11
0.05molx
解得x=0.05mol（1分）
V（H2）=0.05mol×
22.4L/mol=1.12L（1分）
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