中考化学总复习第8单元《金属和金属材料》强化训练题文档格式.docx

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把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；

把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。

根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）

A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞X

C.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X

6.（2016长沙10题3分）判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法。

下列能作为判断依据的是（）

A.根据金属导电性强弱判断

B.根据金属导热性快慢判断

C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断

D.根据金属的密度大小判断

7.（2014永州17题2分）锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn＋MSO4===ZnSO4＋M，下列说法正确的是（）

A.金属M的活动性比Zn强

B.金属M一定是Cu

C.该反应属于置换反应

D.反应后溶液的质量一定减少

8.（2016常德5题2分）锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）

A.Mg＋Sn（NO3）2===Mg（NO3）2＋Sn

B.Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑

C.Sn＋Hg（NO3）2===Sn（NO3）2＋Hg

D.Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn

9.（2016长沙麓山国际实验学校模拟）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）

A.滤渣中一定有银，没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中

一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

10.（2015岳阳36题3分）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

A.滤液中一定含有Al3＋、Ag＋

B.滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋

C.滤渣中一定含有Fe

D.滤渣中一定含有Ag

11.（2016衡阳23题2分）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。

则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

12.某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。

A.a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种

B.当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种

C.a、b两点，溶液的质量相等

D.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

13.（2015永州28题6分）“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实

验探究，实验设计如图。

实验操作如下：

①如图所示组装好仪器。

②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞。

在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）。

③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂（主要成分是活性铁粉）。

塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上。

④将导管放入烧杯中。

1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色。

请回答下列问题：

（1）实验步骤

①组装好仪器后，立即需要进行的操作是_______________。

（2）查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe（OH）3，它由生成的Fe（OH）2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学方程式____________________。

（3）下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是________。

A.实验中用红墨水是便于观察

B.实验用氧气代替空气，毫无意义

C.实验用铁钉代替铁系脱氧剂，实验效果会更好

D.加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度

14.（2015株洲11题2分）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）

A.在金属表面涂油或刷漆

B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬

C.制成耐腐蚀的合金

D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

15.铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和________等发生化学反应的过程。

铁锈的主要成分是________（填化学式），它可用稀盐酸除去。

除锈时反应的化学方程式是_________________________________

16.（2016临沂）下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是_______________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是_______________________________________________。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是________（填a或b或c）。

（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是______________________________。

17.（人教教材下册P18图8－23改编）如图是某同学设计的探究铁钉锈蚀条件的实验：

一周后发现：

A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。

（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是______

____________；

（2）一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是______________________；

（3

）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：

__________________；

（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：

__________________________。

2019-2020年中考化学总复习第9单元《溶液》强化训练题

1.（2016永州13题2分）在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（）

A.生石灰B.氢氧化钠

C.氯化钠D.硝酸铵

2.（2016永州5题2分）把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.食盐C.汽油D.酒精

3.（2015邵阳21题2分）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）

①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性

A.①②④B.②④⑤

C.①③⑤D.③④⑤

4.（2016郴州12题2分）溶液在生活、生产中有广泛的应用。

下列有关溶液的叙述正确的是（）

A.均一稳定的液体一定是溶液

B.洗涤剂去油污是乳化现象

C.豆浆、牛奶都是溶液

D.溶液都是无色的

5.（2016长沙13题3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C.t2℃时，乙的饱和溶

液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D.t2℃时，

甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变

6.（2016常德16题2分）将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%

7.实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：

计算、称量、量取、溶解，该实验过程中不需要用到的仪器是（）

8.（2016赤峰）甲物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.甲物质溶解度随温度升高而增大

B.甲物质溶解度是102g

C.20℃时，50g水中加入15g甲物质充分溶解可得到65g溶液

D.70℃时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

9.（2016湘潭）下列关于溶液的说法错误的是（）

A.固体、液体、气体

都可以做溶质

B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低

C.欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体

D.25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等

10.（2016呼和浩特）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A.①③B.②③⑤

C.③⑤D.②④⑤

11.（2016郴州24题5分）下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。

温度/℃

10

20

30

40

50

60

NaCl的

溶解度/g

35

.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3的

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____________；

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为________，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液________g；

（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有________（填字母），溶质质量分数最大的是________（填字母）。

12.（2016湘潭26题4分）如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为________g。

（2）甲、丙在________℃时溶解度相同。

（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________（析出晶体都不含结晶水）。

（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。

不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。

若t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填字母序号）。

A.小于40℃B.等于40℃

C.大于40℃D.无法确定

13.（2014衡阳32题8分）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a________，b________。

（2）图示实验中有一处明显的错误是________________________；

图示实验中玻璃棒的作用是______________。

（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。

（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。

在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

14.（2015株洲24题3分）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。

由图可知：

（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为________（请用序号作答）。

（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺

序为________（请用序号作答）。

（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：

加入硝酸钾固体、________（任写一条）等。